2022年高考化学 专题四离子反应与离子共存精品教案.doc

2022年高考化学 专题四离子反应与离子共存精品教案【考点分析】1．复习重点 （1）掌握离子方程式书写的步骤----------四字“诀” 写：书写完全正确的化学方程式； 拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； 物质拆分规则: ①完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆 ②完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3•H2O及Cu（OH）2、Fe（OH）3等难溶性弱碱则不能拆 ③完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶 ④特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆 ⑤凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆 删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）易被忽略； 查：①质量守恒②电荷守恒、③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等 以上四个步骤，对于初学者须严格遵循，它可帮助初学者按一定层次分析反应，由表面到实质，由宏观到微观，由定性到定量，步步深入中避免出现这样或那样的错误，亦有助于学生分析各种不正确离子方程式的错误原因当然，随着我们学生知识的积累，对化学反应原理、本质认识的加深，学习能力的提高，在练习中便可删繁就简，直接书写出离子方程式 （2）离子方程式书写几个特殊要求 固体间反应（不是熔融状态），虽然是电解质，但在书写离子方程式时，只能写化学式一种物质为可溶的固体电解质，放在另一溶液中，此固体电解质仍写成“分子”形式例如，2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ 浓H2SO4作为反应物和固体反应时，发生的是离子反应，但无离子方程式。

例如， NaCl（固）+ H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑ NaNO3（固）＋H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑ 氧化物在写离子方程式时，一律写成化学式，不能拆开写成离子形式（只限溶液）例如：CaO＋2H+＝Ca2++ H2O SO3+2OH－＝SO42－＋H2O 磷酸为中强酸，作为反应物划为弱酸范围内，写分子式例如，H3PO4＋3OH-＝PO43-＋3H2O对于微溶的物质，如果作为反应物，一般强调其溶解的一面，若用的是水溶液而该物质溶解的部分又能全电离，则写成离子形式；如果作为产物，常常强调其不溶的一面，按不溶物处理，写离子方程式时以化学式表示例如， 石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32- =CaCO3↓+2OH- 向澄清石灰水中通入CO2: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O CaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液: Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓ 在溶液中进行的氧化还原反应的离子方程式，其金属、非金属单质均以元素符号或分子式表示例如Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑ Cl2＋2Br－=2Cl－ ＋Br2 （3）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

（4）定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”2．难点聚焦 首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理 （1）．由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 （2）．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓ ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存 （3）．由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存 （4）．能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。

如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存 锦囊1：熟记常考离子的性质颜色MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）氧化性ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-还原性S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、S2O32+、ClO-、CH3COO-两性离子HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42－、H2PO4－ 注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子 锦囊2：警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH = 1”或“pH = 13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”错认为“无色”错认为“无色”, “透明”也可“有色”“不共存”看成“共存”看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液即可显酸性也可显碱性“由水电离出的 c（H+）=1×10—12mol·L－1”错认为“溶液中c（H+）=1×10—12mol·L－1”通入足量的NH3与NH3·H2O反应的离子不能存在 锦囊3：最近五年高考中10种常考易错离子组合剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注1Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－不能复分解反应AlO2－+HCO3－+H2O=Al（OH）3↓+CO32-2Na＋、H＋、S2O32－、Cl－不能复分解反应2H＋+ S2O32－=SO2↑+S↓+ H2O3H＋、Br－、I－、NO3－不能氧化还原反应HNO3与 Br－、I－均能发生反应4H＋、Na＋ 、Cl－、NO3－能HNO3不会和Cl - 发生反应5S2－、Na＋、ClO-、Cl－不能氧化还原反应ClO-能氧化S2－,与环境的酸碱性无关6K＋、Na＋、OH－、HSO3－不能复分解反应OH－+HSO3－＝SO32-+ H2O7Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－不能复分解反应Fe2＋+ S2－＝FeS↓8Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－不能氧化还原反应2Fe3＋+ S2－＝2Fe2＋+S↓9Na＋、Al3+、S2－、Cl－不能双水解反应2Al3++3 S2－+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑10MnO4－、H＋、Cl－、S2－不能氧化还原反应在H＋存在下MnO4－与S2－不共存 注： 7、8、9中同样是S2－与不同的金属阳离子反应原理不同。

07-08高考再现】1．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体该气体能使饱和石灰水变浑浊 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验①________________________________________实验②_______________________________________实验③________________________________________实验④________________________________________实验⑤________________________________________ （2）上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性 ②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现 ④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀 （2）NO3－2．下列离子方程式正确的是 （ ） 解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等 答案：B、D3．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ） A．NH4+。