浙江省嵊州市2015年高一化学竞赛试题.doc

嵊州市2015年高一化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，共有25小题满分150分考试时间120分钟 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷必须在答题卷上写明学习、姓名、准考证号，字迹清楚第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁 C．硅胶、亚硫酸钠 　 D. 生石灰、食盐2.下列说法不正确的是A．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾B．能量是可以互相转化的植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电 能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法3.下列说法不正确的是A．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH试纸D．用纯碱制玻璃会产生温室气体4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是 A．铝是一种较活泼的金属 B．铝与氧气反应放出大量的热量 C．铝片上生成的白毛是氧化铝 D．实验中发生的反应不都是氧化还原反应5.若原子核外电子排布的基本规律为：最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三，四，五周期含有的元素分别有 A．5种，10种，15种 B．8种，10种，15种 C．8种，15种，15种 D．8种，18种，18种6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．Al与足量NaOH溶液反应：2Al + 2OH－＝2AlO2－+ H2↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．20 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液与0.002 mol的Cl2反应：2Fe2＋ + 2Br－ + 2Cl2 ＝2Fe3＋+ 4Cl－+ Br2D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋7．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 ①含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K+ 、Mg2+ 、SCN- 、SO42-； ②弱碱性溶液中：Na+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-； ③加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、SO42- 、NO3--； ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-； ⑤碱性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+； ⑥碱性溶液中：Na+、ClO- 、SO42- 、S2- ； ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-  A．②⑤⑦       B．②③⑤⑦     C．①③④⑥⑦          D．②④⑤⑦8．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。

则下列有关说法错误的是A．该系列氢化物的通式为NnHn+2 B．N2H4与硫酸反应可生成N2H6SO4C．上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体共有5种D．NH3、N2H4均能与NO2反应，生成N2和H2O，且释放大量的热能9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅[2NO2(g) N2O4(g) △H<0]D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生10.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为： X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法错误的是 A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物 B．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水 C．工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质 D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11.镧是一种比锌更强的稀土元素，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、 La(NO3)3都溶于水现有下列几种组合：（1）La2O3 + HCl （2）La + HCl （3）La(OH)3 +HCl （4）NaCl+La(OH)3 （5）La+Cl2（6）La2O3 + KCl ，能直接得到LaCl3的反应是A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(5) C. (2)(3)(5)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)12．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe2＋物质的量为0.3 mol B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol C．反应后产生13.44 LNO D．NO3－未参与反应13.下列实验操作或对实验事实的描述正确的有几个①配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分；②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体；③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品；⑤用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂；⑥区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液用丁达尔现象；⑦向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯。

A．3 个 B．4 个 C．5个 D．6个14.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应不一定是置换反应D．当X是强酸时，C在常温下是单质 15.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2Sx == 2Na + xS（3

该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 已知在该过程中铬元素转变成+3价铬，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是A．处理废水中Cr2O72－的物质的量为mol B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molC．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中2x=y18．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2CO3、KAlO2中的若干种某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：以下说法正确的是A．气体A和气体B一定均为纯净物B．沉淀A是Al(OH)3C．溶液甲中一定含有有K2SiO3、K2SO3可能含有K2CO3、KAlO2D．固体甲可能出现含有MnO2、Fe而不含Fe2O3的情况第Ⅱ卷（选择题，共78分）三、填空题（本题共包括6小题，共68分）19．（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸则NaH2PO2为     ▲ （填 “正盐”或“酸式盐”）2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物的化学式为     ▲ 。

3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2) 2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：            ▲                 4)H3PO2也可以通过电解的方法制备四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式         ▲            ；②早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是含       ▲         杂质；该杂质产生的原因是              ▲                    20．（10分） 化合物A（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，理。