苏教版高一化学反应中的热量公开课PPT课件.ppt

化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化专题专题2 2　化学反应与能量转化　化学反应与能量转化11: 在一支试管中放入用砂纸打磨过的镁条在一支试管中放入用砂纸打磨过的镁条,再加再加入入2mL 2mol/L的盐酸的盐酸, 用手触摸试管外壁，有用手触摸试管外壁，有何感觉？何感觉？2：向完好的塑料薄膜袋中加入：向完好的塑料薄膜袋中加入2药匙氢氧化钡，药匙氢氧化钡，再加入再加入3药匙药匙NH4Cl晶体，扎紧口袋，搓动药品，晶体，扎紧口袋，搓动药品，用手触摸袋子外壁，有何感觉？用手触摸袋子外壁，有何感觉？分组实验分组实验2实验实验1.  镁条和盐酸反应镁条和盐酸反应现象现象:结论结论:实验实验2:  氢氧化钡晶体和氯化铵反应氢氧化钡晶体和氯化铵反应.现象现象:反应方程式反应方程式:结论结论:反应方程式反应方程式:试管内有气泡产生试管内有气泡产生, 镁条逐渐溶解镁条逐渐溶解, 试管外试管外壁温度升高壁温度升高.反应放出热量反应放出热量 Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑反应的混合物温度降低反应的混合物温度降低2NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O == BaCl2 + 2NH3   + 10H2O反应吸收热量反应吸收热量3 化学反应中存在热量变化化学反应中存在热量变化 4提示：提示：   从物质能量角度分析从物质能量角度分析      从化学反应的本质角度分析从化学反应的本质角度分析5      从能量角度分析从能量角度分析反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反应反应反应物的总能量反应物的总能量 ＝生成物的总能量＝生成物的总能量 + + 热量（放出）热量（放出）生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热吸热反应反应反应物的总能量反应物的总能量 ＝生成物的总能量＝生成物的总能量 －－ 热量（吸收）热量（吸收）化学反应的过程化学反应的过程, ,也可以看成是能量的也可以看成是能量的““释放释放”” 或或““贮存贮存””的过程。

的过程放热反应：放热反应：反应物总能量反应物总能量>生成物总生成物总能量能量吸热反应：吸热反应：反应物总能量反应物总能量<生成物总生成物总能量能量6      从化学反应的本质角度分析从化学反应的本质角度分析化学反应的本质：化学反应的本质：               旧物质旧物质                     新物质新物质        旧键的破坏旧键的破坏                 新键的形成新键的形成      吸收能量吸收能量      放出能量放出能量7能量变化能量变化 热量变化热量变化化学能化学能               热能、光能、电能等热能、光能、电能等 化学反应中的能量变化经常表现为热量的化学反应中的能量变化经常表现为热量的放出或吸收放出或吸收8只有化学反应中才只有化学反应中才存在吸、放热过程存在吸、放热过程 启发：启发：涉及物质的热量涉及物质的热量变化要关注物质变化要关注物质的聚集状态的聚集状态            9放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应放热放热反应：放出热量的化学反应反应：放出热量的化学反应。

吸热吸热反应：吸收热量的化学反应反应：吸收热量的化学反应10放热反应放热反应燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸的置换反应金属与酸的置换反应大多数化合反应大多数化合反应铝热反应铝热反应吸热反应吸热反应大多数分解反应大多数分解反应铵盐和碱的反应铵盐和碱的反应C+CO2C+CO2的反应的反应C+H2OC+H2O（（g g）反应）反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应11二、反应热二、反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热   2.符号：符号：△△H    3.单位：单位：kJ •mol－－1  4.当当∆H H为为““－－””（（ ∆H<0H<0）时，为放热反应；）时，为放热反应；当当∆H H为为““＋＋””（（ ∆H>0H>0）时，为吸热反应）时，为吸热反应. .12      以以1mol氢气与氢气与1mol氯气反应生成氯气反应生成2mol氯化氢气体为例：氯化氢气体为例：13三三.热化学方程式热化学方程式       表明反应放出或吸收的热量的化学方程表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

式叫热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化了化学反应中的热量变化14 【【观察与思考观察与思考】】对比下列方程式，你对热化学对比下列方程式，你对热化学反应方程式有何认识反应方程式有何认识? ④④ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △△H =－－285.8 kJ /molmol ③③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △△H =－－241.8 kJ /molmol化学方程式化学方程式 ①① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △△H =－－571.6 kJ /molmol2H2+ O2= 2H2O热化学方程式热化学方程式 ②② 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △△H = + 571.6 kJ /molmol15①①  标明物质的标明物质的聚集状态聚集状态，用，用g、、l、、s分别代表气态、液态分别代表气态、液态  、、     固态 ②②  用用△△H 标明反应放出或吸收的热量，放热标明反应放出或吸收的热量，放热△△H为为“—”，，      吸热吸热△△H为为“+” ，单位为，单位为kJ/mol 。

 ③③  热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，      只表示只表示物质的量物质的量，因此可以是，因此可以是整数整数或或简单分数简单分数④④  对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△△H 也也       不同，即不同，即△△H 的值的值与与化学计量数化学计量数成正比 ⑤⑤  正逆反应的正逆反应的△△H数值的绝对值数值的绝对值相等，相等，符号相反符号相反小结：书写热化学方程式的注意点小结：书写热化学方程式的注意点16例一：例一：       已知在已知在1×105 Pa，，298K条件下，条件下，2mol氢气氢气燃烧生成水蒸气放出燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式热量，下列热化学方程式正确的是正确的是 A.H2O(g)＝＝H2 (g)＋＋1/2O2 (g)  ;ΔH＝＋＝＋242kJ·mol-1 B.2H2(g)＋＋O2(g)＝＝2H2O(l) ;ΔH＝－＝－484kJ·mol-1 C.H2 (g)＋＋1/2O2 (g)＝＝H2O(g) ;ΔH＝＋＝＋242kJ·mol-1 D.2H2 (g)＋＋O2 (g)＝＝2H2O(g) ;ΔH＝＋＝＋484kJ·mol-1A17当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放，放出出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

的热量，请写出该反应的热化学方程式H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－－184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ∆H =－－92.3 kJ/mol121214g N2(g) 与适量与适量O2(g) 反应生成反应生成NO2 (g)，需吸收，需吸收34kJ的的热量；写出热化学方程式热量；写出热化学方程式N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol例二：例二：18已知：已知：C 燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)==CO2(g) △ △H= - 393.6kJ/mol，，求求24g C 完全燃烧产生的热量为多少？完全燃烧产生的热量为多少？Q=                   ×393.6kJ/mol=787.2kJ24g12g/mol24g C 完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为787.2kJ例三：例三：191 1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 ( )( )A A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B B、放热反应一定不需要加热即可发生、放热反应一定不需要加热即可发生C C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D D、所有燃料的燃烧都放出热量、所有燃料的燃烧都放出热量ＢＢ C C2 2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )( )A A、铝片与稀盐酸的反应、铝片与稀盐酸的反应B B、、Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NHNH4 4ClCl的反应的反应C C、灼热的炭与、灼热的炭与COCO2 2的反应的反应D D、甲烷在氧气中的燃烧反应、甲烷在氧气中的燃烧反应C C练习：练习：203 3、已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成、已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成1mol1mol二二氧化碳气体和液态水，并放出热量氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJb kJ，则乙，则乙炔燃烧的热化学方程式的是（炔燃烧的热化学方程式的是（ ））A.2CA.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)==4CO(g)==4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)   △H △H＝－＝－4b k J/mol4b k J/molB.CB.C2 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) ==2CO(g) ==2CO2 2（（g g））+H+H2 2O(l)O(l)  △H △H＝＝+2b k J/mol+2b k J/molC.2CC.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)==4CO(g)==4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) △H △H＝－＝－2b k J/mol2b k J/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)== 4CO(g)== 4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)  △H △H＝＝+b k J/mol+b k J/molA21 4.4.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：程式为： 2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2 (g) = 2H (g) = 2H2 2O (l) O (l) H= – 572 kJ /mol H= – 572 kJ /mol CHCH4 4(g) +2O(g) +2O2 2 (g) = CO (g) = CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O (l) O (l)  H= – 890 kJ/mol H= – 890 kJ/mol 由由1mol 1mol 氢气和氢气和2mol2mol甲烷组成的混合气体在甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少2066kJ225 5．如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管．如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有放入盛有25℃25℃饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入然后用胶头滴管加入5mL5mL盐酸试回答下列问题：盐酸试回答下列问题：(1)(1)实验时烧杯中产生的实验时烧杯中产生的现象是现象是 2)(2)产生上述现象的原因产生上述现象的原因是是 (3)(3)由实验推知，由实验推知，AlClAlCl3 3和和H H2 2的总能量的总能量 ( (选填选填““大于大于”“”“小于小于””或或““等于等于””））AlAl和和HClHCl的总能量的总能量出现白色沉淀出现白色沉淀( (或溶液变浑浊或溶液变浑浊) )铝片与盐酸反应放出热量，温度升铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而高，而Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度随着温度的溶解度随着温度的升高而减少。

的升高而减少小于小于236 6、已知、已知 （（1 1））H2( g )＋＋1/2O2 ( g ) ＝＝ H2O ( g )   ΔH1 = a kJ/mol（（2））2H2( g )＋＋O2 ( g ) ＝＝2H2O ( g )    ΔH2 = b kJ/mol（（3）） H2( g )＋＋1/2O2 ( g ) ＝＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（（4）） 2H2( g )＋＋O2 ( g ) ＝＝2H2O ( l )   ΔH4 = d kJ/mol则则a、、b、、c、、d的关系正确的是的关系正确的是 A、、ad>0    C、、2a=b< 0   D、、2c=d>0C247.7.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：程式为： 2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(f)=2H(f)=2H2 2O(l) △H=-O(l) △H=- 571.6 571.6 kJ kJ •molmol-1-1 C C3 3H H8 8(g) +5O(g) +5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) △H =- 2220O(l) △H =- 2220kJ kJ •molmol-1-1 5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B25课堂小结课堂小结2.热化学方程式的书写及应用热化学方程式的书写及应用1.探究放热反应和吸热反应探究放热反应和吸热反应物质的能量角度物质的能量角度       （宏观）（宏观）化学反应的本质角度化学反应的本质角度       （微观）（微观）2627课后实验：课后实验：      热敷袋的主要成热敷袋的主要成分有木炭、铁粉、食分有木炭、铁粉、食盐。

盐      查阅有关资料，查阅有关资料，探究其反应原理探究其反应原理      尝试自己制作化尝试自己制作化学冰袋、化学暖袋学冰袋、化学暖袋28个人观点供参考，欢迎讨论。