【部编】新疆克拉玛依第十三中学2021年第二学期期中 高一化学试卷及答案.docx

新疆克拉玛依第十三中学2021年第二学期期中 高一化学试卷及答案一、选择题（共19题）1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.d、eC.b、cD.e、f2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)A.CaCl2和NaOHB.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2D.HCl和NaOH3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫离子的原子结构示意图B.NH4Cl的电子式：＋Cl－C.原子核内有10个中子的氧原子：D.二氧化碳的结构简式O-C-O4.下列能源中属于一次能源的是A．汽油B．锂电池C．氢能D．煤5.化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　A.该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　　C．断裂H－H键放出能量　　D.生成H－O键吸收能量6.下列关于物质结构、性质的说法正确的是A.因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7.下列叙述正确的是（）A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A.H2OB.CO2C.PCl5D.BF39.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）A.常温下，Z单质为气态物质B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序：YZWXB.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C.非金属性的强弱顺序：XWZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱11.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑12.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径13.1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．可逆反应14.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。

下列说法正确的是（）A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15mol/(Ls)B.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(Ls)C.2s后物质B的浓度为0.35mol/LD.2s后物质A的转化率为30%15.对于反应A(g)+3B(g)="2C(g)"+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是()A.v(A)=0.7mol/(Ls)B.v(B)="1.8mol/(L"s)C.v(C)=1mol/(Ls)D.v(D)=1.6mol/(Lmin)16.上海自主研发了一种氢燃料汽车它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是()A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．当正极消耗22．4LH2时，负极11．2LO2消耗（相同条件）C．发生氧化反应的是负极D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池17.已知某反应的各物质浓度数据如下：　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(molL－1)3.01.002s末浓度(molL－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)。

A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶118.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB219.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2下列说法不正确的是A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极二、多项选择（共1题）1.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同下列说法不正确的是A.离子半径：X+Y3+Z2－B.碱性：XOHY(OH)3C.单质的还原性：XYD.原子序数：YXZ三、填空题（共5题）1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。

2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________2.下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，3）用电子式表示③与④形成化合物的过程4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：6）已知拆开lmolC—H键、lmolO=O键、lmolC=O键、lmolH—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ则lmol甲烷完全燃烧放出kJ的热量。

3.A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2请回答（1）写出元素符号A：，B：，C：2）D2A的电子式，（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色4）C在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为5）比较A、B气态氢化物的沸点；原因4.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O。