山东省泰安市宁阳县四中2025学年化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

山东省泰安市宁阳县四中2025学年化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．正反应进行的程度大，正反应速率一定大C．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况2、下列有关的说法中，正确的是（ ）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液的液面以下C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，得到的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，则可以证明溴乙烷发生了消去反应D．检验醛基时，制备新制Cu(OH)2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，边滴加边振荡3、制出第一张元素周期表的科学家是A．舍勒 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗4、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。

达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．x＝1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－15、下列说法正确的是( )A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子6、X、Y、Z、W、M为短周期主族元素25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示下列有关说法不正确的是（ ）A．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WB．Y的最高价氧化物的电子式为：C．W的气态氢化物是强酸D．X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X＞M7、下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深9、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O10、用水制取氢气的反应属于A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是( )A．香叶醇含有碳碳双键、羟基官能团B．该结构含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，氧化反应、取代反应12、下列有机物命名错误的是A．2—甲基丙烷 B．2，2，3，3—四甲基丁烷C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，3—二氯—2—乙基戊烷13、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）A．H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-14、下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)A．NH4+ 为正四面体形 B．CS2为直线形C．HCN为角形(V形) D．PCl3为三角锥形15、看下表数据回答问题相对分子质量沸点常温下状态甲醇3264.7℃液体乙烷30－88.6℃气态从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（）A．甲醇的相对分子质量大 B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键 D．甲醇分子间存在氢键16、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。

则该电池放电时下列说法正确的是（ ）A．将电能转化为化学能B．电子由Zn电极经导线流向石墨电极C．氧气在石墨电极上发生氧化反应D．该电池放电时OH-向石墨电极移动二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________2)C中官能团的名称：__________3)①的反应类型：_________________________4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________18、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为21）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。

2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。

19、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)A．铝 B．石墨 C．银 D．铂（2）N极发生反应的电极反应为___3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。

20、化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量实验时稀硫酸是与样品中的__________ (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应仪器b的名称是_____________洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________ 2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________ (填“体积”或“质量”)3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________ 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________ ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。

21、已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2。