专题7第3讲化学平衡移动.doc
4页
2015届高三化学一轮复习教学案专题7 化学速率与化学平衡第3讲 化学平衡的移动[考纲要求] 1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用考点一 化学平衡的移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向 移动2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动3)v正
巩固练习:1、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动3．向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c(B)未画出， t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]乙图为t2时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________ mol·L－12)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)＞v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式______________ __ 。
3)若t1＝15 s，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝________ mol·L－1·s－1，A的转化率为________4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)A．使用催化剂 B．增大压强 C．增大反应物浓度考点二 等效平衡1．含义：在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态其中平衡混合物中各物质的含量相同由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的 无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡深度思考1．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：序号ABCD①2 mol1 mol00②4 mol2 mol00③1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol④01 mol3 mol1mol⑤003 mol1 mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。
归纳总结等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡2．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：序号ABCD①2 mol1 mol00②4 mol2 mol00③1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol④01 mol3 mol1 mol⑤003 mol1 mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？归纳总结等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡3．在等温等压条件下，可逆反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：序号ABCD①2 mol1 mol00②4 mol2 mol00③1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol④01 mol3 mol1 mol⑤003 mol1 mol上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？巩固练习:( )1．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。
Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a下列说法正确的是A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x<4C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4( )2．已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol( )3．(2014·江苏，14)一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行4．(2012·江苏，14)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%5、有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入______mol N2和________mol H23 一份耕耘一份收获。
