2020-2021学年河北省沧州市华北油田机关中学高二化学联考试卷含解析.docx

2020-2021学年河北省沧州市华北油田机关中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（   ）A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △S>0C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)参考答案：C略2. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（    ）A. 2.0 mol·L-1     B. 1.5 mol·L-1    C. 1.0 mol·L-1     D. 0.5 mol·L-1 参考答案：A略3. R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是（     ）A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，只能形成④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①参考答案：B略4. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(    )    A．淀粉的含量         B．二氧化硫的含量     C．亚硝酸盐的含量     D．甲醛的含量参考答案：A略5. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：     MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H>0    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率参考答案：A略6. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（    ）A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水   C．钠的硬度较小   D．钠的还原性强.参考答案：C略7. 有关青霉素的说法中不正确的是   A．青霉素G是一种良效广谱抗生素B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸 C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验参考答案：D8. 下列关于各物质的化学用语表达正确的是（　　）A．四氯化碳的电子式：    B．丙烷分子的比例模型： C．环己烷的结构简式：       D．乙酸的分子式：CH3COOH参考答案：C考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题： 化学用语专题．分析： A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；B．表示的是球棍模型；C．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；D．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．解答：解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误； B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．环己烷的结构简式为：，故C正确；D．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、分子式、结构式、电子式等，注意相关基础知识的积累．　9. X、Y是第三周期主族元素，电负性：X>Y，下列说法错误的是（    ）A.Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差B.Y的电离能一定比X的小C.Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小D.X与Y若形成化合物，X一定显负价参考答案：B略10. 某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子组可以在该溶液中大量共存的是： A. 、Na+、Cl-               B. Na+、Cl-、C. Na+、HCO3-、             D. Na+、、参考答案：A11. 下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是 A．分别加入铁片            B．分别观察外表C．分别加入蔗糖            D．分别加入硫酸铜晶体参考答案：B试题分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性．A．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A不选；B．浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B．12. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是                                    A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )       △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                    △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )      △H3D. CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )                    △H4参考答案：CD略13. 在一定温度下Fe(OH)3的KSP=2.7×10-39, 该温度下Fe(OH)3饱和溶液中Fe3+浓度为（    ）A．2.7×10-18 mol·L—1          B．2.7×10-9 mol·L—1C．1×10-7mol·L—1              D．1×10-10 mol·L—1参考答案：A略14. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略15. 下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是    A．CO32－、H+、Na+、Cl－     B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－    D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是        A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：                               开始加热前         （填“有”或“无”）明显现象。

（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应他依据的反应现象是                                                         ；该反应的离子方程式为                               你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：                                 （若无此空不填）②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋说明具体的操作和实验现象                                                           ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为    mol/L。

生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①                           ②                    参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)①写出重水的电离方程式；②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；③求25℃时，重水的pD2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度参考答案：略18. 在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度溶解度均用物质的量浓度来表示）参考答案：解：AgClAg+ + Cl-  c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp = c(Ag+)? c(Cl-) =(1.25×10－5)2=1.56×10－10设在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)’c(Cl-)’=0.0100+ c(AgCl)’ ≈0.0100mol/Lc(AgCl)’= c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L 19. （6分）在100ml  0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。

求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？ 参考答案： 90毫升，130毫升。