沪教版初中化学1-3章知识点总结.doc

第一章 开启化学之门1．加热碳酸氢铵固体操作a. 固体在试管里加热时，试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂b. 固体加热时，应该首先预热，然后集中加热现象试管内固体减少，试管壁上有水珠，闻到有刺激性气味的气体产生，若将生成的气体通入到澄清石灰水中，出现浑浊结论碳酸氢铵（NH4HCO3） 氨气（NH3） ＋ 水(H2O) ＋ 二氧化碳(CO2)收获在保存碳酸氢铵时，应该注意密封、避光，防潮湿，放在阴暗处在使用时应立即盖土或灌溉2．铁丝腐蚀现象铁丝表面出现红棕色铁锈，导管内有一段上升的红色水柱原因铁丝在食盐水的浸泡下，容易和空气中的氧气发生反应生成铁锈，消耗了氧气，从而使锥形瓶中的气压减小，所以——知识世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因腐蚀而损失注意有关的防止腐蚀的方法3．含硫火柴的燃烧现象火柴燃烧后，产生的气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色达式硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）原因火柴头中含有硫元素，硫元素经过燃烧后转变为二氧化硫，而二氧化硫能与高锰酸钾反应从而使之褪色知识含硫燃料的燃烧，是造成酸雨的最大原因为了减少酸雨，我们一般是寻求新的清洁能源，或者是改变燃烧方式。

4．蜡烛在空气中的燃烧实验现象蜡烛溶化，产生红色火焰，放出大量热量，并且有黑烟生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，用一个白瓷板压在火焰上，在白瓷板上有黑色粉末出现，在火焰上方盖一个干冷烧杯，在烧杯内壁出现水雾，熄灭火焰后瞬间，在火焰上方出现一缕白烟表达式石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水原因石蜡一部分没有完全反应而生成了炭黑，粘附在白瓷片上熄灭后，温度骤然降低，石蜡蒸气在空气中凝结，形成了白烟火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中，一秒钟后取出现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊5．加热试管中的火柴头实验现象试管中的火柴燃烧，橡皮塞被弹出解释在密封的试管中存在一定的空气，酒精灯加热温度至火柴的着火点，火柴就燃烧起来了，产生大量的热量，放出气体使试管中的气压增加，从而使橡皮塞弹开6．碱式碳酸铜（铜绿）受热的变化现象绿色的固体变黑，在试管壁上产生了水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 氧化铜（CuO） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2）7．碱式碳酸铜（铜绿）遇到盐酸的变化现象绿色固体溶解形成蓝绿色溶液，并且放出大量气体，能使澄清石灰水变浑浊。

表达式碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] + 盐酸（HCl）→氯化铜（CuCl2） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2）推论碱式碳酸铜遇到其他一般的酸（如：醋酸等），现象都与该实验相似8．镁带燃烧现象发出耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成了一种白色的固体表达式镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）知识在做镁带燃烧实验之前，应该先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除在做镁带燃烧实验时，应该用坩埚钳固定镁带，燃烧时在下方放石棉网应用制作烟花，照明弹10．其他实验（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟（3）无色的碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素二、某些化学贡献1．发现青霉素的科学家弗莱明2．脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素5．门捷列夫发表了元素周期表6．居里夫妇发现了钋和镭7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖9．我国古代化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器；制造青铜器，炼铁、炼钢。

10.世间万物由100多种无素组成，由微粒构成，物质的结构 性质 用途和制法物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化伴随现象只是状态或形态的改变变色、发光、放热、放出气体、生成沉淀、形成烟雾、能量的吸收与释放本质区别是否有新物质生成联系在化学变化中一定伴随着物理变化实例物质三态变化、碘升华灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等等一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等三、物理变化和化学变化四、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义不需要化学变化就能表现出来在化学变化中表现出来包括色态熔沸点，硬密味大小，溶解导电热，溶解挥发光可燃氧化还原毒，稳定腐蚀酸碱度实例水是无色无味液体，可溶解很多物质水通电能分解成氢气和氧气第二章 我们身边的物质知识点一、空气中成分研究1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

2．空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：磷（P）＋ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/54）实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大b．你能从该组实验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧3．空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）（3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。

4．空气中其他气体的性质及用途（1）通常情况下，氮气是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，不容易发生化学反应通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术2）稀有气体，旧称惰性气体，化学性质很稳定氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做轻气球；氖气用来做防雾灯，一般发红光；氙气用来提高灯的发光强度二、氧气的有关内容1．氧气在自然界的循环 产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2．氧气的性质（1）物理性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集；注意：选择排水法和排空气法的原则排水法的条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；排空气法的条件：1）气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法2）不与空气中的成分发生化学反应3）无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。

2）化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应主要体现了氧气的氧化性和助燃性A．氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体文字表达式：碳（C）＋氧气（O2）二氧化碳（CO2）注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全B．氧气与铁丝反应现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体文字表达式：铁（Fe）＋氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）注意：在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C．氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，现象越剧烈D．缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等物质与氧气发生的反应都是氧化反应知识联系：A．氧气与镁带的燃烧现象：剧烈燃烧，放出耀眼的白光，发出白烟，生成一种白色固体文字表达式：镁（Mg）＋氧气（O2）氧化镁（MgO）生活应用：照明弹、烟火B．氧气与白磷燃烧现象：放出大量的白烟，生成白色的固体文字表达式：磷（P）＋ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）生活应用：烟雾弹，去除灯泡中的氧气等C．氧气与氢气的燃烧现象：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，用一干冷的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁出现水雾文字表达式：氢气（H2）＋氧气（O2）水（H2O）D．铜与氧气反应现象：铜丝不能在空气或氧气中燃烧，加热后，在红色的铜丝表面有黑色的固体产生文字表达式：铜（Cu）＋氧气（O2）氧化铜（CuO）用途：实验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气3．氧气的用途支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提高反应炉中的温度），氧炔焰用来气焊与气割提供呼吸：潜水员和太空飞行员携带的氧气罐4．氧气的制法（1）工业制法（分离液态空气法）a．原理：氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点b．注意：该过程是物理变化（2）实验室制法A．高锰酸钾制取氧气a．实验原理：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）c．反应条件：加热d．注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶。