中学高三化学上学期周练试题.doc

河北定州中学2017届新高三化学周练(一)一、单选题：共16题每题3分共48分1 .在硫酸工业的设备中(下图左图) ，硫兀素的价态不发生变化的是在:IIII I -L1：IZT；Tc TB .接触室 C .吸收塔 D .三个设备中都有变A.沸腾炉2.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是(A.B.C.D.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金 “天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅 “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料3.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法， 表示如下：其生产流程可简要—礦一(提取剧产品)黯环】(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 2) 沉淀池中发生反应的化学方程式是 3) 写出上述流程中 X物质的分子式为 4) 从沉淀池中取出沉淀的操作叫 5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

a. 增大NM的浓度，使NHCI更多地析出b. 使NaHCO更多地析出c. 使NaHCO转化为Na2CO,提高析出 NHCI的纯度4. 下列关于海水综合利用的叙述不正确的是 ()[A. 利用空气吹出SO吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产 品B. 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C. 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分5. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )A. 沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B. 焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C. 生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化 为三氧化硫D. 三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为 98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收6. 从海水中提取金属镁的生产步骤有： ①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产顺序是（）A. ①②③④⑤ B .⑤④③①②C.②④③①⑤ D .③④②①⑤7. 1 L水中溶有 Mg（HC©2和CaCS的浓度分别是 b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2 +、mc2+除去，这种试剂最好选用（）A. Ca（OH）2 B . NaOHC. NaHCO D . NqCO&我国化工专家侯德榜根据 NaHCO溶解度比NaCI、Na2CO、NHHCO、NHCI溶解度都小的性质，运用CO+ NH+ H2O+ NaCI===NaHCOj + NHCI的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的加入食盐 通入足量气体B 过滤生产流程示意图：气体A的饱和溶液 : A和食盐的饱和溶液 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是 （）A. 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B. 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C. 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D. 海底多金属结核矿含有 Fe、Mn Co B等金属 检验水是否为硬水的简便方法是A. 加入BaCb溶液，看是否有沉淀生成B. 将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C. 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D. 加入少量肥皂水，看产生泡沫的多少 目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成下列说法中不正确的是（）A. 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B. NCI3可用于水消毒的原因是 NCb跟水反应生成了 NHC. 用CIO2代替CI2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度 悬浊液1.一晶体,"纯碱则下列叙述错误的是（）A. A气体是NH, B气体是COB. 第川步得到的晶体是发酵粉的主要成分C. 第川步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D. 第W步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9. 反应NaCI + CO+ NH+ H2O===NaHCO+ NHCI是著名的侯氏制碱法的重•要反应。

下面是4位同学 对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的是 （）的幣解度载小」f "NhHCOi'、不足纯陵析出固体后的 溶液为 的不帼和懈液D. 新型水处理剂高铁酸钠（NazFeQ）既是消毒剂又是混凝剂13. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B .设备少C.循环利用的物质多 D •原料易得14. 下列有关说法正确的是（ ）A. 从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B. 利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性， 利用原子半径数据可推测某些原子的 氧化性和还原性的强弱C. 因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死 H7N9禽流感病毒D. 某反应的△ H>0、△ S< 0，则该反应一定不能正向进行15. 下列产品或材料属于复合材料的是（ ）① 玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③航天飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料A.①⑤ B .①②③④⑤ C .②⑤ D .①②③16. 化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中不正确的是A. 食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B. 向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化C. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D. 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强、计算题：共6题 共52分17. 用硫铁矿（主要含 FeS、SiQ2等）制备莫尔盐的流程如下:硫铁矿空气 H2SQ4 硫铁矿（NH4）2SQ4滤渣 S、少量硫铁矿+莫尔盐已知：“还原”时，FeS与H2SQ不反应，Fe3+通过反应I、n被还原，其中反应I如下：3+ 2+2Fe + FeS2=2Sj +3Fe（1） “还原”时，pH不宜过高的原因是 ,写出“还原”时反应n的离子方程式： （2） 实验测得“还原”时反应I、n中被还原的 Fe3+的物质的量之比为 2: 7。

计算“还原”后溶液 Fe2+的浓度即可确定后面所加 （NH4） 2SC4的量（溶液体积变化忽略不计）离子离子浓度（mol • L 1）还原前还原后SQ2「3.203.50Fe2+0.15（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份一份加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g ;另一份用0.2000mol/LK 262Q酸性溶液滴定，当 CaQ2-恰好完全被还原为 Cr3+时，消 耗溶液的体积为25.00mL试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2Q、VOSC及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法 回收钒的新工艺，主要流程如下：NW VOVA'离子交换1 rf vn、qa—V1U, r^ET③1*窗节pH为8k vua 丿部分含钒物质在水中的溶解性如下::物廣一voso4v,0a 1nh,vo3(VOJ^O.溶解性可溶难溶.1难溶易榕废帆催化刖过滤滤液回答下列问题：(1) 工业上由V2O冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 (2) 为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的 V2O5转变成可溶于水的 VOSO与水浸液合并，再用KCIQ氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2) 2SQ。

反应①的离子方程式为 ；反应②的离子方程式为 CIQT + 6VQ)++ 3H2Q= 6VQ*+ 6H+ + Cl「3) 该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一 ,该步反应的离子方程式为 4) 实验室用的原料中 V2Q占6%(原料中的所有钒已换算成 V2Q)取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 mol • L-1的KC1Q溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以 后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 (已知V2O5的相对分子质量为182) o(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互放电 、转化的装置，其原理如右下图所示已知电池的总反应式为 VO + + V2+ + 2H+' VQ++ V5 + +耳0柿电匕惜ft电极SAK C貝允许过｝(1)固体X中主要含有 (填写化学式)；要检测酸化操作中溶液的 pH是否等于4. 5,应① 放电时的正极反应式为 o② 放电过程中氢离子的作用是 ，充电时若转移的电子为 2mol，则左槽溶液中n ( H+)的变化量为 o19. 铬铁矿的主要成分可表示为 FeQ・CqQ，还含有 MgQ AI2Q、FezQ等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:已知：①4Fc：0 ・ Cr2O5 tSNajCOj +7O2 —SfiNajCrO^ +2Fe30j +8C0 f ； ©N^COj + AljO, —2N^102 + CQi ] + ^CCrO/' +2H*根据题意回答下列问题:该使用 (填写仪器或试剂名称)。

2) 酸化步骤用醋酸调节溶液 pH <5，其目的是 3) 操作川有多步组成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入 KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥4 )下表是相关物质的溶解度数据，操作III 发生反应的化学方程式是亠7：该反应在溶液中能发生的理由是： 物质KClNaCl「K^CrjO,溶解度 (s/IOOe 水｝or2S35.7「4-716340.136.426,3「215sox5L33873376(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析 Y中氢氧化铝含量的方法是称取 ng样品，加入过量 (填写试剂)、溶解、过滤、再加入过量(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体 m®计算祥品中氢氧化铝的质量分数为(用含m n的代数式表示)20. 乙二酸(H2C2O)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：HNO3浓HNO3、H2SO4稀H2SO4 混合液(C6Hlo05)n淀粉氧化时控制反应液温度为 55〜60C,边搅拌边缓慢滴加浓 HNO H2SO混合液，可发生下列反应：C6H12C6 + 18HN(3H 3H2QC4+ 18NO f + 12H2OC6H12C6 + 6HN3 3HzC2C4 + 6NOT + 6H2O(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。

2) 氧化时控制反应液温度为 55〜60。