生活中常见的盐.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题1,生活中常见的盐,问题一生活中的盐常指的是哪种物质?,食盐（主要成分是NaC,l,）,问题二判断对错：,食盐是盐，盐就是食盐,食盐是盐，是正确的因为食盐是由Na,+,和C,l,-,组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的因为,盐是由,金属离子（或NH,4,+,）和酸根离子,组成的一类化合物,例如：Na,2,CO,3,、NH,4,NO,3,等都是盐因此，,盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐,初中常见的盐：,Na,2,CO,3,纯碱 苏打,NaHCO,3,小苏打,CaCO,3,大理石、石灰石主要成分,KMnO,4,高锰酸钾,CuSO,4,硫酸铜,1.化学式：NaC,l,俗名,：食盐,一、氯化钠：,生活：作,调味品（调味剂）,、腌渍蔬菜等 医疗：配制,生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动,农业：,选种,工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等2食盐的主要用途,P,72：,(5)作,融雪剂,：公路上的,积雪,也可以用氯化钠来消除,(形成的溶液凝固点低),(6)演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

7),鲜花插入稀盐水里，可数日不谢,(8)用盐水洗头可减少头发脱落；,每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健,(9)皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛,(10)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病11)洗衣服时加点盐，能有效防止褪色12)把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹13)炸东西时，在油里放点盐，油不外溅14)盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒15).清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通16).新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂,(17).洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色,我国曾发生过多次将工业用盐如,亚硝酸钠(NaNO,2,),误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,亚硝酸钠,(NaNO,2,),通缉令,姓名：亚硝酸钠，性别：不明,职业（用途）：,工业用盐,嫌疑人犯罪特征：它是一种白色,不透明晶体，形状很像食盐社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物,中毒,，3g可,致死,亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

公害,：把,甲醇,(工业酒精),当,乙醇,、把,亚硝酸钠,(工业用盐),当,食盐,，都会使人中毒，甚至死亡食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？,氯化钠在自然界的分布很广，,海水、盐湖、盐井、盐矿,中都蕴藏着大量的食盐人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风,吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了其,它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱,和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的,杂质(,CaC,l,2,，MgC,l,2,),吸收空气里的水分变潮的结,果，纯净的食盐是不容易受潮的可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可以用,CaC,l,2,作干燥剂,讨论与交流粗盐中含有较多的,可溶性杂质,(,氯化镁、氯化钙,)和,不溶性杂质,(,泥沙,等)可通过哪些步骤来制取精盐?,除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。

粗盐,经过,溶解、过滤、蒸发,三个步骤,后可制得,精盐,活动与探究：粗盐的初步提纯,称取粗盐/g,剩余粗盐/g,溶解粗盐/g,5.0,1溶解,用托盘天平,称取,5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再,溶解,为止观察所得食盐水是否浑浊称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐2过滤,（,过滤应注意：,“,一贴二低三靠,”,）,(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧,贴,漏斗壁，中间不要有气泡否则过滤速度过慢2)滤纸的边缘要比漏斗口稍,低,；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要,低,于滤纸的边缘3)盛有待过滤液的烧杯口紧,靠,玻璃棒中部；,玻璃棒下端紧,靠,三层滤纸一边，防止滤纸,破损，滤液浑浊；漏斗下端紧,靠,烧杯内壁，,防止液滴飞溅4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后,再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞,滤纸的间隙，使过滤速度过慢3蒸发,把所得澄清滤液倒入,蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用,玻璃棒,不断,搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（,不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！,）,。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干观察食盐外观,蒸发时应注意:,(1)当蒸发皿中,出现较多量的固体时，,停止加热,3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,，以免烫坏实验台4)蒸发溶液时要注意,倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3,为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅2)在加热过程中，,用,玻璃棒,不断搅动，防止,由于,局部温度过高,，造成,液滴飞溅,5)取蒸发皿时要,用坩埚钳夹取,，以免烫伤,4计算产率,用玻璃棒把固体转移到纸上，,称量,后，回收到指定的容器中将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并,计算,精盐的产率溶解粗盐/g,粗盐/g,精盐产率/g,讨论与交流1过滤后滤液浑浊的原因2实验产率降低可能出现的原因2.实验产率降低可能出现的原因,：,1过滤后滤液浑浊的原因：,(1)过滤时滤纸破损2)仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘1),溶解搅拌时液滴溅出,，产率降低2),溶解时加入的粗盐过多,，未完全溶解，使精盐产率降低3),过滤时，液体洒出,而使NaC,l,损失，从而产率降低4),蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,，从而使产率降低。

名称,俗称,颜色、状态,水溶性,主 要 用 途,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),纯碱.苏打,白色固体粉末,碳酸氢钠(NaHCO,3,),小苏打,碳酸钙,(CaCO,3,),大理石、石灰石的主要成分,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、物理性质与用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、,洗涤剂,食品(,发酵粉主要成分,)、医疗(,治疗胃酸过多,),建筑材料,，补钙剂，实验室制取二氧化碳,易溶于水(,溶液呈碱性,),易溶于水(水溶性比碳酸钠差，,溶液呈碱性,(比碳酸钠弱),),不溶于水,考考你：,请写出实验室制取,CO,2,的方程式CaCO,3,+2 HC,l,=,CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,再考你：,根据上述反应，请问Na,2,CO,3,和NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO,3,的建材,2、化学性质,P,74,碳酸钠盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊(沉淀),反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀),碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳,【演示实验114】,Na,2,CO,3,+2HC,l,=2NaC,l,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HC,l,=NaC,l,+H,2,O+CO,2,（1）盐+酸,新盐+新酸,简易灭火器原理,治疗胃酸过多,CaCO,3,+2HC,l,=,CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HC,l,=,2NaC,l,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HC,l,=,NaC,l,+H,2,O+CO,2,组成里含有CO,3,2-,（或HCO,3,-,）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以,检验盐的组成中是否含有CO,3,2-,（或HCO,3,-,）,碳酸根离子,(,CO,3,2-,)及碳酸氢根离子,(,HCO,3,-,),的检验：,取少量样品于试管中，滴加,稀盐酸,，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若,石灰水变浑浊,，证明样品中含有,碳酸根,或,碳酸氢根,Ca,CO,3,+2,HC,l,=,CaC,l,2,+,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2,HC,l,=,2NaC,l,+,H,2,O+CO,2,Na,HCO,3,+,HC,l,=,NaCl,+,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验11-2,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,现象,分析,溶液中出现沉淀(浑浊),碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊(沉淀),（2）盐,溶液,+碱,溶液,新盐+新碱,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）,氯化钠、盐,氢氧化钠、苛性钠,碳酸钠、纯碱,碳酸氢钠、小苏打,、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）,碳酸钙用作补钙剂,碳酸氢钠用于焙制糕点,纯碱溶液用于除水垢,食盐用作调味品,A,C,内容回顾,3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。

C,A、氯离子 B、硫酸根离子,C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,内容回顾,实验11-3,现象,化学方程式,CuSO,4,+2NaOH=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Cu(OH),2,是一种蓝色沉淀,有少量,蓝色沉淀,生成,补充,现象,化学方程式,FeC,l,3,溶液+NaOH溶液,FeC,l,3,+3NaOH=,Fe(OH),3,+3NaC,l,有红褐色沉淀生成,Fe(OH),3,是一种红褐色沉淀,P,75 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表CuSO,4,溶液+NaOH溶液,11-3,现象,化学方程式,CuSO,4,溶液+BaC,l,2,溶液,有白色沉淀生成,CuSO,4,+BaC,l,2,=,CuC,l,2,+BaSO,4,（3）盐,溶液,+盐,溶液,新盐+新盐,（一般有沉淀生成）,BaC,l,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaC,l,A,g,NO,3,+NaC,l,=A,g,C,l,+NaNO,3,Ba(NO,3,),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HNO,3,A,g,NO,3,+HC,l,=A,g,C,l,+HNO,3,BaSO,4,是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！,A,g,Cl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！,AgC,l,、BaSO,4,不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO,3,、Cu(OH),2,、Fe(OH),3,等都可以溶于酸,（4）盐,溶液,+金属1新盐+金属2,（金属1比金属2活泼）,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Cu+2A,g,NO,3,=Cu(NO,3,),2,+2A,g,在,金属活动顺序表,中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，,盐必须是可溶的,铁,参加的,置换,反应,生成,的,都是亚铁盐,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,盐的化学性质,（4）盐与盐反应（一般有沉淀生成）,盐溶液+盐溶液新盐+新盐,（1）盐溶液与金属反应,盐溶液+金属1新盐+金属2,（金属1比金属2活泼）,（3）能与碱反应,盐溶液+碱溶液新盐+新碱,（2）能与酸反应,酸,+,盐,新盐,+,新酸,基本反应类型比较：,化,合,反 应,分,解 反 应,置,换,反 应,复 分 解,反 应,。