有色冶金原理(傅崇说版)部分课后习题解答_5.pdf

第五章习题与思考题习题与思考题 1. . 用氯气（Cl 2 ）来氯化 MgO，在有碳质还原剂存在，操 作温度为 1273Ｋ的条件下，可得流动性良好的 MgCl2求该 体系总压为 1×101325Pa 时，平衡气相的组成 已知反应：(1)Mg+Cl2=MgCl2, ΔG θ =-451.9KJ (2)Mg+1/2O2= MgO2, ΔG θ =-468.6KJ (3)C+1/2O2=CO, ΔG θ =-226*-KJ (4)CO+1/2O2= CO2 ΔG θ =-171.5KJ 2. .温度为 1000K 时，SnO 2 能否被 HCl 气体氯化？加入碳质还 原剂后，如何控制气相中氧的分压来提高 SnO 2 的氯化率？ 已知反应： SnO2+2HCl(g)===SnCl2(g)+H2O(g)+1/2O2(g) ΔG θ =310578+2117TlogT+9.29×10 -3 T 2 -227T,J 3.能否用碳、氢气作还原剂来还原其它金属氯化物? 解答： 1.解： MgO+ Cl2= MgCl2+ 2 1 O 2 θ 5 G ∆ =16.7KJ C+CO2=2CO θ 6 G ∆ =-54.5KJ C+ 2 1 O 2 === CO ， 3 θ G ∆ =-226KJ %CO+%CO2+%Cl2+%O2 =1 解得 %CO=99.42 %CO2=0.579 %Cl2=2.58×10 -7 %O2=2.86×10 -17 2.解：（1） J T T T T G , 227 10 29 . 9 log 17 . 21 310578 2 3 − × + + = ∆ − θ =310578+21.17×1000log1000+9.29×10 -3 × 1000 3 -227×10 3 =1033602 0 所以不能被氧化。

3.解：判断 MeO+C+Cl2=MeCl2+CO 向右较为彻底，所以 C、H2能不能用 作金属要由具体反应 ΔG 的正负来判定。