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溶液中离子浓度的大小的判断专题训练作者: 日期:盐类水解一溶液中离子浓度的大小的判断专题训练1溶液中离子浓度大小比较规律(1) 多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：女口 Na 2CO 3溶液中,[Na+]>[CO 32-]>[0H-] >[H CO-]>[ H +]>[H 2CO 3]规律：①盐电离离子 > 离子第一步水解(电离 )> 水的电离离子 > 第二步水解粒子② 第一步水解生成的粒子浓度在 [0H]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：Na 2 S溶液中的各离子浓度大小的顺序 ： 2) 多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子 既有电离平衡，又有水解平衡电离为主 的弱酸酸式盐有 NaHS 03、NaH 2 P Q ;以水解为主 的有NaHS NaH CG、Na^HP O如如；N azHPQ溶液中:[Na ]>[H P O -]>[O H -]> : H2PQ-]>[H ]>[P O4-]练习：Na HS溶液中的各离子浓度大小的顺序： N a HSO 3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 2、电解质溶液中三种守恒关系(1) 电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总 数等于阴离子所带负电荷总数。

如口 NaHS Q溶液中：[Na+] + :H+] = : HC3 3-] + [OH -: + 2[CQ2-]如口 Na 2H PO 4 溶液中：[Na ] + [ H ] = : H2PQ_] + 2[HPO4 -: + 3[ PO 4 _ ] + [O H-:练习：Na 2 S溶液中的电荷守恒关系式： 2) 物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的 ，即原子守恒 2如 NaHC3溶液中:[Na ] = [ HCO] + [C O 3 : + [H 2CO] (nNa = nC)如K 2S溶液中：[K ] = 2([S ] + [HS] + [H 2S]) (nK = 2n S)练习：Na 2HPO 4溶液中物料守恒的关系式： Na2C O3溶液中物料守恒关系式(3)质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果， 的产物的物质的量相等如:NaHCQ溶液中：(注意：[H 3O]即是]H+ ])得质子后的产物的物质的量与失质子后得[ 1hO* +H HO 卜质子守恒关系式是:[H 2CO] + [H +J = [CO32-] + [ O H]CO2 OH如：Na 2S溶液中:质子守恒关系式是：[HS _ ] + 2练习：NazHPO溶液中质子守恒的关系式：Na 2CO3溶液中质子守恒关系式3、电解质溶液的混合得+[H2S] + [HH+][OH-]OH混合溶液中各离子浓度的比较 ，要进行综合分析。

溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是 碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论1)电解质溶液相互不反应：例题1 :用物质的量都是 O.lmol的CH3COO!和CHCOD Na配成1L溶液,已知其中[CHsCOO ] >[ Na+ ],对 该溶液的下列判断中正确的是( )- +A、[OH] > :H ]E、[ C HsC OOH]+ : CH sCOCS =0.2mol/L,且溶液为酸性C、[ CHsCO OH]>[ CH sCOO -],且溶液为中性D [ CH sC0O+[OH-] = 0. 1 mol /L ,且溶液为酸性例题2: (08年全国理综I • 12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(H B )弱，在物质的量浓度均为 0.1 mo l • L的N a A和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是- + - 一 一 +A. c( O H) >c (HA )> c ( H B) >c(H ) B. c(OH ) >c( A )> c (B ) > c (H )- - - + — +C .c( OH ) >c ( B)>C(A )>C(H )Q.C(OH )>c( H B)>c ( HA)>c (H )(2 )电解质溶液相互反应：例题3:将0.2 m ol/L醋酸与0. 4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的 是( )A. [Na +]=[ C HCOd > [H +]= [ OH -] B . [N a +] > [O H']>[CH3C OO]> [H+]C. [Na +] >[CH3CO O ] > : OH]> : K] D . [CfCOO] > [Na +] > [ H+] > [O H-:例题4:等体积混合0.4mo 1/ L NHCI溶液与0.2m o l/L Na OH溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确 的是( )+ + + - - + + - + 一A.[N a ] + [H ]+[ NH 4 ] = : CI ] +[O H ] B . [ N H 4 ] >[Na ]>[ C l ] > [H ]> [ O H ]C .[Cl ] > [ NH 4] >[N a ]> : OH] > [H : D. [C l ]> :Na]> [ NH 4 + ] > [H ]> [ OH-]典型练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是— + + — + - + —A.C(C 1 ) >C( NH 4 )>C (H) > C ( OH) B.C(N H 4 )>C(Cl ) > C ( H ) > CC(OH )C. C(C1 —) =C ( NH4+) >C(H +) = C ( O H ) D .C ( NH+)=C(CI —) >C( Hf) >C(OH)【2】①pH= a的CHCOO溶液稀释100倍后所得溶液p H 2( 填“ >”或“ <”)② 0 .0 1m ol/ L CHCOOi溶液的 p H 2( 填“〉”或“ <”)；③ 0.1mol /L CHOO ON a 溶液的p H 7 (填“ >”或“ <”)；(2)观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸( HA)是弱电解质的原理有两个：是 ：是 ：。

3) 请你根据以上原理提出一些方案 ，证明HA酸是弱电解质：(只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目 )① ② ③ 【3】把0.0 2 mol/LC H sCOOH溶液和0. 01mo 1/ L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正 确的是()+ - + *A.C(CHsCOO > C(Na ) B . C(CHCOOH >C (CH sCOO) ? C .2C(H ) = C( C H3 COO)C(CH3COOH) D. C(CHCOOH)+C( CHC0O = 0. 01m ol/ L【4】用物质的量都是 0.1 mol的C HCOH和C HCOOHa配制成1L混合溶液，已知其中C (CHsCO O) > C (N a+),对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )+ — -A. C(H ) >C (O H ) B.C( C HCOOH)+(C HCOO = 0. 2 m o l/LC. C(CH3 COOH> C(CH 3CO O) D. C ( CH C OO—)+C(OH—)=0.2 mol / L【5】在0.1mol /LNaHSO溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是+ - 2— + —A. C(Na )>C(HSO3 )> C( S Q) > C ( H ) >C( OH )B. C(Na +)+C( H +)= C (H SO—)+ C(SO32 —) + C(OH)C. C (Na+ )+C(H + )=C( HSO 3 )+2C (SO )+ C ( OH)D. C(Na+) = C(HSO3 —) + C(SQ 2 —) + C ( H2S Q)题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【7】同浓度的下列溶液中 NH+的浓度的由大到小顺序为 ①N H4 HSO ②(N H)2SO ③(N H)2Fe(SO4) ④NH 4HCO ⑤(N H) 2CO 3【8】物质的量浓度相同的下列溶液 ：①Na>CO②N aHCD 3③H 2C O ④(N H 4)2CO⑤NHHC O,按C (CO2—)由小到大排列顺序正确的是 ( )A.⑤④③②① B. ③⑤②④① C .③②⑤④① D.③⑤④②①【9】某二元弱酸(简写为H 2A ) 溶液，按下式发生一级和二级电离 ：7HA H++ H AHA H ++A- 已知一级电离远大于二级电离，设有下列四种溶液：？ A. 0 . 0 1 m ol.L 的H2A溶液B. 0 . 0 1 mol.L -1 的 NaH A溶液(C(OH-) > C(H +) )C. 0. 0 2 mol . L-1的HCI与0.04mol丄_1的Na HA溶液等体积混合液D. 0.02m o I.L _1的NaOH与0.02 mol.L 一1的NaHA溶液等体积混合液 ？据此，填写下列空白(填代号)(1) C(H )最大的是_ ，最小的是 。

2 ) C(H2 A )最大的是 ,最小的是 3) C(A 2 )最大的是 , 最小的是 _______10】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的p H从大到小排列的正确顺序(1 )N H 4Cl ( 2)Na Cl ( 3) CHC OONa4( ? N azCO (5)NaOH (6)NaHC O3 (7)Na 2SiO 3(8 )HCl ( 9 )Ba(OH”1( ?0 [CHCOO H ( 1 1)H 2 SO (12) N aA l Q ( 1 3 )NM • HO【111已知某溶液中只存在 OH\ H； NH+、C I —四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：① 、c(Cl —) >c ( NH/)> c( H+ )> c (OH—)② 、c(Cl —)> c(NH4+)>c(O H—) > c ( H+)③ 、c ( NH+) >c (Cl — )>c(OH — )>c (H+)④ 、c(Cl —)>c( Hh)>c( NH+)>c (OHJ填写下列空白⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 —— —,上述四种离子浓度的大小顺序为— — —_ (填序号)。

⑵若上述关系中③是正确的 ，则溶液中的溶质为 —__— _— ;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为 ⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成， 且恰好呈中性，则混合前c( HCl) c( NH3 d-bO )c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(Ol)的关系c( H+) c(OH—)121常温下，将某一元酸HA和Na OH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的p H如下表：HA物质的量浓度(mo l/L )NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10. 1pH= 9请回答：(1)实验所得混合溶液中由水电离出的 c (O H「)= m ol /L。