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高中化学必修一第二章知识点总结 　　在中学化学的教学中注意学生学习爱好的培育,不仅可以提高课堂教学的效率,而且有利于促进学生的特性发展接下来学习啦我为你整理了中学化学必修一其次章学问点总结，一起来看看吧　　中学化学必修一其次章学问点总结第一节 物质的分类 　　1、驾驭两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法 　　2、分散系及其分类： 　　(1)分散系组成：分散剂和分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式 　　(2)当分散剂为液体时，依据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 外观 均一,透亮,稳定 均一,透亮,介稳体系 不均一,不透亮,不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水 　　3、胶体： 　　(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应区分胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应 　　胶体与其他分散系的本质区分是分散质粒子大小 　　(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体　　中学化学必修一其次章学问点总结其次节 离子反应 　　一、电解质和非电解质 　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 　　1、化合物 　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质) 　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别：盐酸(混合物)电解质溶液) 　　(3)能导电的物质不肯定是电解质能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨 　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电 　　2、溶液能够导电的缘由：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 　　二、离子反应： 　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水 　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) 　　①写：写出正确的化学方程式要留意配平) 　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式 　　常见易溶的强电解质有： 　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式 　　③删：删除不参与反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子) 　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒 　　3、离子方程式正误推断：(看几看) 　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对) 　　②看是否可拆 　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒) 　　④看= ↑↓是否应用恰当。

　　4、离子共存问题 　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存 　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存 　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32- 　　(2)审题时应留意题中给出的附加条件 　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子) 　　②留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH- 　　③留意题目要求大量共存还是不能大量共存　　中学化学必修一其次章学问点总结第三节氧化还原反应 　　一、氧化还原反应 　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移) 　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

　　3、推断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应 　　4、氧化还原反应相关概念： 　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价上升)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物 　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物 　　【注】肯定要熟记以上内容，以便能正确推断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找 　　二、氧化性、还原性强弱的推断 　　(1)依据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　三、假如使元素化合价上升，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;假如使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现; 猜你感爱好的： 1.必修一化学其次章学问点总结 2.高一化学必修一其次章学问点 3.高一化学必修一第2章学问点总结 4.必修一化学第一二章学问点总结 5.高一化学必修二其次章重点学问总结本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页。