化学一轮复习10 周期律半径和性质比较.pdf

1 元素周期律 一、比半径 1、原子半径 【练习】2、离子半径 例：Li+和 H-的半径：r1_r2 2 O F Na Mg Al S Cl K Ca 二、比性质（金属性、非金属性、电负性）氧化稳定最高酸氧化稳定最高酸 化合非金右上强化合非金右上强 还原剧烈最高碱还原剧烈最高碱 置换金属左下强置换金属左下强 1、非金属性（1）“氧化氧化”非金属单质的氧化性、_ 例：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 证明非金属性：ClBr（）2C+SiO2=Si+2CO 证明非金属性：CSi（）小结：非金属 A 置换出非金属 B-非金属性 AB（）3（2）“稳定稳定”气态氢化物的热稳定性 例：热稳定性 H2OH2S 键能(kJ/mol)键长（pm）O-H 464 98 S-H 339 135（3）“最高酸最高酸”最高价含氧酸的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性 例：将 SO2气体通入 NaHCO3溶液，生成 CO2，证明非金属性：SC（）例：为比较 C 和 S 的非金属性，可以测同浓度 Na2SO3与Na2CO3溶液的 pH（）练：证明非金属性 CSi 的反应 _（4）“化合化合”非金属单质与氢气化合的难易程度 化合价：负价非金强 条件 H(kJ/mol)K（t）H2+F2=2HF 暗处爆炸-270 1.81036 H2+Cl2=2HCl 光照反应-183 9.71012 H2+Br2=2HBr 500反应-72 5.6107 H2+I2=2HI 加热可逆-14.9 43 4 2、金属性（1）“还原还原”金属单质的还原性、_（2）“剧烈剧烈”金属单质与水反应的剧烈程度（3）“最高碱最高碱”最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性 例：为比较 Mg、Al 的金属性，可以测同浓度 MgCl2与 Al2(SO4)3溶液的浓度（）例：Mg(OH)2与 Al(OH)3中加入 NaOH 溶液的现象，可以证明金属性 MgAl（）（4）“置换置换”金属 A 置换金属 B 金属单质从水（酸）中置换氢气的难易程度【练习】能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_（填序号）aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI 的热稳定性 dHCl、HBr、HI 的酸性 。