鲁科版高一上学期化学(必修一)《第二章元素与物质世界》单元测试卷及答案.docx

鲁科版高一上学期化学(必修一)《第二章元素与物质世界》单元测试卷及答案一、单选题（共20题）1．下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是     选项实验操作和现象结论A物质X的焰色试验的火焰呈黄色X一定是钠盐B向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成溶液中含Cl-C向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色氧化性:Cl2>I2D观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色氯水中含有Cl2A．A B．B C．C D．D2．以下离子方程式书写错误的是A．少量过氧化钠溶于水：2O22‾ + 2H2O = 4OH‾ + O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4↓ + 2Fe2+ + 4H+C．向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2‾ = 2Fe2+ + S↓D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+3．实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示下列说法错误的是A．反应Ⅱ中 Fe2+是还原剂B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：＞＞Fe3+C．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化D．和Fe2+在水溶液中能大量共存4．下列说法错误的是A．溶于水后能电离出的化合物都是酸B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物5．下列各组中，浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（    ）A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液C．A1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液6．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A． B．C． D．7．工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米等。

下列说法不正确的是A．纳米溶于水可以形成胶体B．制备纳米的反应中，每消耗3mol，转移2mol电子C．制备碳酸亚铁的反应为D．从溶液中获取晶体的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥8．下列说法正确的是A．向饱和溶液中逐滴滴加溶液即可以制备胶体B．盐酸、水煤气、氢氧化铁胶体是混合物C．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D．非金属氧化物一定属于酸性氧化物9．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．3S + 6 NaOH = Na2SO3 +2 Na2S D．C+CO22CO10．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D．溶液中分子和离子同时存在11．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物 B．矿泉水 C．盐酸 D．钢12．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A． B． C． D．HNO3→NO13．已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣14．下列解释事实的方程式不正确的是A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al + 2OH-=2+ H2↑C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H216．下列离子既有氧化性又用还原性的是A． B． C． D．17．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．制备Al(OH)3B．除SO2中的少量CO2C．制备Cl2D．进行喷泉实验A．A B．B C．C D．D18．下列几种常见的物质中属于化合物的是A．金刚石 B．干冰 C．碘酒 D．钢19．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水B．MgCO3和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸C．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液20．下列方程式不能准确解释的是A．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：B．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：C．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

沉淀颜色变化：D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：二、非选择题（共5题）21．过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O = A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)(1)生成物A的化学式是 2)该反应是否是氧化还原反应？ (填写“是”或“否”)，其理由是 若是，发生氧化反应的是 22．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2═____Na2FeO4+____NaCl+6NaNO3+8H2O． ，反应中， 元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为 23．回答下列问题(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，配制溶液的物质的量浓度会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)2)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 (填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。

3)实验室制取氯气时，可用 作干燥剂(填“浓硫酸”或“碱石灰”)4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol用I2表示该反应的化学反应速率是 mol·L−1·min−124．今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒 (1)能导电的物质 ；(用序号填空，下同) (2)电解质，但熔融状态下并不导电 ． (3)强电解质 ； (4)非电解质 ； (5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法 ； (6)实验室中①通常保存在 中； (7)写出②和⑨反应的离子方程式 ．(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现 ，原因： ，随后 ，原因 (用离子方程式表示)25．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-l价。

NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑氢化钠(NaH)中H元素的化合价是 ，氧化剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ，二者质量比是 参考答案题号12345678910答案DADADCCBDD题号11121314151617181920答案AAABDAABAA1．DA．焰色试验的火焰呈黄色，只能说明物质X中含有钠元素，X不一定是钠盐，A错误；B．某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银、氯化银等，所以不能确定原溶液中是否含Cl-，B错误；C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色，说明溶液中生成了碘单质，氯水中含有强氧化性的次氯酸和氯气，均可将碘离子氧化成碘单质，无法说明氧化性：Cl2>I2，C错误；D．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，D正确；故选D2．AA．过氧化钠不能拆为离子，过氧化钠溶于水的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4↓ + 2Fe2+ + 4H+，故B正确；C．FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，故C正确；D．用侯氏制碱法制得NaHCO3的离子反应为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故D正确；故选A。

3．DA．反应Ⅱ中，Fe2+与反应，Fe由+2价升高到+3价，则Fe2+是还原剂，A正确；B．由反应Ⅰ可知，氧化性：＞Fe3+，由反应Ⅱ可知，氧化性：＞，则氧化性：＞＞Fe3+，B正确；C．发生反应Ⅰ时，Fe2+(浅绿色)→Fe3+(棕黄色)，发生反应Ⅱ时，Fe3+(棕黄色)→Fe2+(浅绿色)，则溶液颜色均发生了变化，C正确；D．因为＞＞Fe3+，所以和Fe2+在水溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选D4．AA．酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，但溶于水后电离出氢离子，A项错误；B．金刚石、石墨、均为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确；C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，C项正确；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，D项正确；答案选A5．DA. BaCl2溶液与AgNO3溶液发生的反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，A不合题意；B. 溶液中发生两个反应：Ba2++ SO42－= BaSO4↓，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,B不合题意；C. A。