河南省鲁山县20192020学年高三化学上学期10月月考试题.doc

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　P—31Mn—55 Fe—56　第Ⅰ卷(选择题　共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”下列做法不应该提倡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A. 分类放置生活废弃物 B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. 冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产下列有关化学用语表示错误的是 A. 冰晶石的化学式:Na3AlF5 B. 中子数为13的铝原子AlC. 氯离子的结构示意图: D. CaF2的电子式：]-Ca2+]-3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是 A. 原子半径：Xb>a10. 右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀下列说法正确的是A. 原电池中电解质溶液的pH增大B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-C+7H2OD. 电解池中Cl-向x极移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如图所示)下列说法正确的是 A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D. 1 mol化合物②最多能与2 mol NaOH反应12. 下列说法正确的是A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B. 22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数约为2×6.02×1023C. 反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0D. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH1、CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B. 已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=1.75×10-4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na+)>c(N)>c(CH3COO-)>c(OH-)C. 0.10 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)D. 50 mL 0.05 mol·L-1H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9：c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH>0。

有关实验数据如下表:容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是A. K1=12.8B. T1

 ②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是　　　　　　　　(填化学式) 图1 图2(3) “热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4) 该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是　　　　　　　　(填化学式) 17.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜1) 向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为　　　　　　　 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2OCuCl水解反应为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=　　　　　 (2) 用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示①阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ②电解一段时间后,电解液补充一定量的　　　　　　可恢复到原电解质溶液 ③溶液中③、④两步总反应的离子方程式为　 图1 图2(3) Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=a kJ·mol-1。

按=2投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示①图中压强p1、p2、p3由大到小的关系是　　　　　　 ②起始时，c(H2)=0.20 mol·L-1、c(CO)=0.10 mol·L-1在p3及T1 ℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为　　　　　　　18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐下列物质属于复盐的是　　　　(填字母) A. BaFe2O4　　B. NaHSO4　　　　C. KAl(SO4)2·12H2O　　　　D. Ag(NH3)2OH(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：①“氧化”得到CeO2的化学方程式为　 ②证明CeO2已经洗涤干净的方法是　 (3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.06720 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6~8,充分反应后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)19.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐Ⅰ. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤1:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL容量瓶中,加水定容步骤3:取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10 mL 2%醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 mol·L-1碘标准溶液(过量。