2022届下海市高一第二学期化学期末预测试题【5份试卷合集】.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式下列不符合这一主题的是A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做 光盘”一族D.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处2.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaCl B.HC1 C.NaOH D.CaO3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NHs B.HC1 C.NaOH D.NaCl4.同温同压下，质量相同的CC2、出、2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D,密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H25.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t B.CI2+H2O=HCI+HCIOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2 H Q电斛2H,个+0,个6.反 应2 so 2+O z=Z S O 3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大5 的浓度能加快反应速率 D.SO2与2能100%转化为SO37,下列物质属于纯净物的是A.青铜 B.CUSO45H2O C.水玻璃 D.Fe（0H）3胶体8.下列变化不涉及化学变化的是（）A.氢氟酸刻蚀玻璃B.海水的蒸播C.煤的干储D.黏土烧结制陶瓷高温高压9.工业上，合成氨反应N2+3H2*侬2NH3的微观历程如下图所示用小0、0 4、催化剂Nz、出、N H 3,下列说法正确的是A.今催化剂在吸附Nz、出时，形成新的化学键B.今 形 成N原子和H原子是放热过程C.今Nz和H2全部化合成氨气D.使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率1 0.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.HCI、MgClz、NH4CI B.NH3、H2O、CO2C.比0、NazCO2 D.CaCL、NaOH、H2O的 体 积（已折算为标准状况）如下表:1 1.在IOC时，10 mL 0.4 m o l*广/口溶液发生催化分解：2 H”削2H202 3 不同时刻测得生成t/m in0246V(02)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.02 m in的平均反应速率比46 min快B.0-6 min 的平均反应速率 vQfeOz)=3.3X lO moL-1 L-*min-1C.反应至 6 min 时，c(H202)=0.3 mol,L-1D.反应至6 m in时，上。

2分解了 50%1 2.已知3CUO+2NH3_3CU+N2+3H2O下列判断正确的是A.N元素的化合价降低C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子13.下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溪的四氯化碳溶液褪色C.乙烷与氯气在光照条件下反应B.NH3被还原D.CuO是还原剂B.乙醇使酸性高钛酸钾溶液褪色D.苯与氢气反应生成环己烷14.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田下列关于石油说法正确的是A.石油主要含有碳、氢两种元素 B.石油属于可再生矿物能源C.石油分储的各馆分均是纯净物 D.石油的裂化属于物理变化15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.甲烷在空气中燃烧的反应C.灼热的木炭与CCh的反应D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4cl晶体的反应1 6.工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是A.Al B.Fe C.Na D.Mg1 7.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是A.A序号物 质（杂质）所用试剂分离方法A乙 酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B乙 烯（二氧化硫）酸性高锌酸钾溶液洗气C漠 苯（漠）碘化钾溶液分液D乙 醇（水）生石灰蒸储B.BC.CD.D1 8.1,4一二氧六环是一种常见的有机溶剂。

它可以通过下列合成路线制得:一 34 3g/C H_一 C、H,1-1水 溶 液-2H 2/电一巩已知 RCH?Br 二 RCHaOH,则 A 可能是（）A.乙烯 B.乙醇 C.CH2=CH-CH=CH2 D.乙醛1 9.（6 分）示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是选项ABCD图式 r cH-C1-0表示CaCb的电子式Na*的结构示意图中子数为1 4的碳原子次氯酸的结构式A.AB.BC.CD.D2 0.（6 分）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角下面几种物质中含有硅单质的是A.玛瑙C.太阳能电池板B.光导纤维D.水晶二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 io分）21.(6 分)取 A克铝粉和F e z Os粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.6 7 2L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)1)A克铝热剂中铝的物质的量为mol2)A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数(结果准确到0.1%)三、实验题(本题包括1 个小题，共 10 分)22.(8 分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义海水粗 盐|L|精盐 士 匚 用 口 Cl,低 浓 度 通人空气 一 m-蒸懦3nm Br：溶就正出斯，庙 五 r工业B r,请回答下列问题:(1)步 骤 I 中，粗盐中含有C a、Mg、SOJ等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钢溶液;氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液下 列 加 入 试 剂 的 顺 序 正 确 的 是 (填字母)A.B.C.D.请写出加入NaiC C h 溶液后相关化学反应的离子方程式：、.(1)步骤n中已获得B n,步骤ID 中又将B n 还原为B ,其目的是步骤H 用 S(h 水溶液吸收B n,吸收率可达95%,有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)为了从工业B n 中提纯澳，除去产物中残留的少量CL.可向其中加入 溶液4)步骤IV由 崛(OH)得到单质M g,以 下 方 法 最 合 适 的 是 (填序号)申1A.Mg(OH)z-M gO Mgz aoorB.Mg(OH),-M g O-，*g Mgi3S2r申解C.Mg(OH)2 无水 MgClz工 MgmvD.Mg(OH)z一 MgCk溶液:波 金L Mg四、推断题(本题包括i 个小题，共 io分)23.(8 分)X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X 元素M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1)X 元素在元素周期表中的位置(2)由Y 和 W 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式.(3)丫 先 分 子 的 结 构 式 为,其 化 学 键 类 型 为 是.(4)前四种元素的简单氢化物中Z 的沸点最高，原因是5)写出Q和 W 两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式 o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10 分)24.(10 分)某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml 9 8%的浓Hz SO,和 3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和N a 2 c 溶液.已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的C aC LC JlsOH.有关有机物的沸点：试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯沸 点(C)34.77 8.51187 7.1请回答下列问题：(1)该 实 验 有 机 反 应 物 中 含 有 的 官 能 团 有 (填写名称)，若用同位素/示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设力在C H3C H2OH中)，写出能表示用位置的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,反应类型是(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有;加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面_ _ _ _ _ _ _ _(填“上”或“下”)有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是,这种方法叫做(3)从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙，分离出;再加入无水硫酸钠，然后进行蒸储，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在_ _ _ _ _ _ _左右。

4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】【详解】A.地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工业生产，A项正确；B.垃圾是放错位置的资源我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，B项正确；C.少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，C项正确；D.生活污水，工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染地下水和土壤，D项错误；所以答案选择D项2.B【解析】NaCl、CaO、NaO H含有离子键，属于离子化合物；HC1不含离子键，属于共价化合物点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。

3.C【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率明确化学键和化合物的关系是答题的关键4.C【解析】【详解】A.根 据n=2可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的C02、H2、2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2,故A正确；1TIB.根 据11=”可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同M的COz、H2 02、CH4、S02,分子数由多到少的顺序是：H2C H 4O2CO2SO2,故B正确；jn m mc.取m g四种气体，质量相同的C02、出、2、CH4、S02五种气体含电子数分别为：X22,x2,xl6,44 2 32tri m7 Tx l0,X 3 2,所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2,故C错误；16 64D.同温同压下。