河南省南阳市第十中学校2022-2023学年高二化学月考试卷含解析.docx

河南省南阳市第十中学校2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为 A、0.03mo l        B、0.05mol         C、0.1mol         D、0.2mol 参考答案：B2. 下列叙述正确的是A. 直径介于　1nm　～　100nm　之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 胶体粒子很小，可以透过半透膜D. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体参考答案：D3. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB>0，则该有机物可能是A．HOCH2CH2OH                          B．CH3COOHC．HOOC-COOH                               D．HOOC        OH参考答案：D略4. 聚乳酸可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染，下列有关聚乳酸的说法   正确的是A．聚乳酸是一种纯净物 B．聚乳酸的单体是C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D．聚乳酸是一种酸性高分子材料参考答案：B5. 下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐   B．酒精属于氧化物C．氯水和氨水都属于弱电解质    D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应参考答案：D略6. 通常所说的“白色污染”指的是（    ）A．聚乙烯等塑料垃圾                               B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘                               D．白色建筑废料参考答案：A略7. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是  A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）    B．乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）        D．溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)参考答案：D略8. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（  ）A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构参考答案：B考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都只有一种结构，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．9. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＝-197.74kJ·mol-1，4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。

下列说法中不正确的是     （   ）A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的ΔH保持不变B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min) C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略10. 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解               B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性      D、是植物生长所需要的一种营养元素 参考答案：B略 11. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（ ） A. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液退色D. 苯不能发生取代反应参考答案：A略12. 若CH2＝CH2与Br2的加成反应的历程为：（1）Br2先变为Br＋ 和Br－；（2）Br＋ 先与CH2＝CH2一端碳原子结合；（3）Br－与另一端碳原子结合。

让CH2＝CH2与Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是                                      A．BrCH2CH2Br    B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I     D．BrCH2CH2Cl参考答案：B13. 下列说法不正确的是（    ）                                                                             A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物       B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解 C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高       D．各种油脂水解后的产物中都有甘油参考答案：A略14. 反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为A．1         B．2         C．3        D．4参考答案：C15. 用R元素代表有短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子下列关于R的描述正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO4C．R一定是非金属元素D．R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

Ⅰ. 实验步骤：（1）滴定前的准备①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视                                   滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数再重复滴定3次Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.A. 锥形瓶水洗后未干燥B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C. 滴定终点读数时俯视读数D. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失  参考答案：Ⅰ.（1）①检漏   0.70    （2）锥形瓶中溶液颜色变化   Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH++HA-   ，HA- H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）>α（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液           B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C. 0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是          ，最小的是             。

2) c(H2A)最大的是          ，最小的是             3) c(A2－)最大的是          ，最小的是             4) 写出H2S 溶液的电离方程式                                      参考答案：(1) A；D   (2) C；D   (3) D；A (4)H2SH++HS-   ，HS- H++S2-19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                             2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                       列式并计算反应的平衡常数K                                        。

3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=           mol，n（A）=          mol②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=                反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是                                                         ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为                    mol·L-1参考答案：（1）升高温度、降低压强。