_化学式与化合价.ppt

1,已知化学式已知化学式,求相对分子质量求相对分子质量关于化学式的计算关于化学式的计算2,计算物质组成元素的质量比计算物质组成元素的质量比3,计算物质中某元素的质量分数计算物质中某元素的质量分数4,计算化合物中某元素的质量计算化合物中某元素的质量定义：定义：化学式中各原子的相对原子质量的总化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是和，就是相对分子质量相对分子质量解解】】(NH4)2SO4的相对分子质量的相对分子质量　　　　　　=（（14+1×4））×2+32+16×4=132【【【【说明说明说明说明】】】】每种每种每种每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每纯净物的组成是固定不变的，所以，每纯净物的组成是固定不变的，所以，每纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的如：种纯净物的相对分子质量也是固定不变的如：种纯净物的相对分子质量也是固定不变的如：种纯净物的相对分子质量也是固定不变的如：H H2 2：：：：2 2　　　　OO2 2：：：：3232　　　　H H2 2OO：：：：1818　　　　COCO2 2：：：：4444　　　　n n计算计算 (NH4)2SO4的相对分子质量的相对分子质量2.计算物质组成元素的质量比计算物质组成元素的质量比例例1：：求求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。

中铁元素和氧元素的质量比Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例例2：：计算锰酸钾（计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质）中各元素的质量比n n【【解解】】 K2MnO4中各元素的质量比中各元素的质量比K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:643.计算物质中某元素的计算物质中某元素的质量分数质量分数例：例：⑴⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数计算二氧化硫中硫元素的质量分数　　　　⑵⑵计算计算64t二氧化硫中含硫元素的质量二氧化硫中含硫元素的质量⑴⑴⑴⑴　　　　SOSO2 2的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量的相对分子质量=32+16×2=64=32+16×2=64　　　　　　　　SOSO2 2中硫元素的质量分数＝中硫元素的质量分数＝中硫元素的质量分数＝中硫元素的质量分数＝S的相对原子质量的相对原子质量×1SO2的相对分子质量的相对分子质量×100%×100%= =32326464=50%=50%×100%×100%⑵⑵　　64t二氧化硫中含硫元素的质量二氧化硫中含硫元素的质量　　　＝　　　＝64t×50%=32t【【【【能力提高能力提高能力提高能力提高】】】】【【【【例例例例】】】】质量相等的质量相等的质量相等的质量相等的SOSO2 2和和和和SOSO3 3这两种物质中所含的分这两种物质中所含的分这两种物质中所含的分这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含子个数比是多少？所含子个数比是多少？所含子个数比是多少？所含OO原子的个数比是多少？原子的个数比是多少？原子的个数比是多少？原子的个数比是多少？【【【【解解解解】】】】 设设设设SOSO2 2和和和和SOSO3 3的质量都为的质量都为的质量都为的质量都为mm，而，而，而，而SOSO2 2和和和和SOSO3 3的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是6464和和和和8080，所以有：，所以有：，所以有：，所以有：∴∴∴∴SOSO2 2和和和和SOSO3 3的分子个数比＝的分子个数比＝的分子个数比＝的分子个数比＝mm6464：：：：mm8080=5:4=5:4∴∴∴∴OO原子个数比＝原子个数比＝原子个数比＝原子个数比＝1 16464：：：：1 18080=5:6=5:6×2×2×3×3【【【【练习练习1 1】】】】 质质量相同的量相同的量相同的量相同的 SOSO2 2 和和和和SOSO3 3中所含氧元素中所含氧元素中所含氧元素中所含氧元素 的的的的质质量比量比量比量比【【【【练习练习练习练习2 2】】】】有一包不纯的硫酸铵样品有一包不纯的硫酸铵样品有一包不纯的硫酸铵样品有一包不纯的硫酸铵样品( (杂质不含氮杂质不含氮杂质不含氮杂质不含氮), ),经分析知道其中氮元素的质量分数为经分析知道其中氮元素的质量分数为经分析知道其中氮元素的质量分数为经分析知道其中氮元素的质量分数为18.9%,18.9%,则样品则样品则样品则样品中含硫酸铵的质量分数中含硫酸铵的质量分数中含硫酸铵的质量分数中含硫酸铵的质量分数. .【【【【练习练习练习练习3 3 】】】】 莽草酸是我国传统的香料莽草酸是我国传统的香料莽草酸是我国传统的香料莽草酸是我国传统的香料------八角茴香八角茴香八角茴香八角茴香的重要成分的重要成分的重要成分的重要成分, ,也是目前世界上对抗禽流感的良方也是目前世界上对抗禽流感的良方也是目前世界上对抗禽流感的良方也是目前世界上对抗禽流感的良方--------达菲达菲达菲达菲” ”的原料的原料的原料的原料. .请根据莽草酸的化学式请根据莽草酸的化学式请根据莽草酸的化学式请根据莽草酸的化学式( C( C7 7H H1010OO5 5) )计计计计算算算算: :(1)(1)一个莽草酸分子中共含有一个莽草酸分子中共含有一个莽草酸分子中共含有一个莽草酸分子中共含有 个原子个原子个原子个原子. . (2)(2)莽草酸中氢原子与氧原子的质量比莽草酸中氢原子与氧原子的质量比莽草酸中氢原子与氧原子的质量比莽草酸中氢原子与氧原子的质量比. .(3)174(3)174克莽草酸中含有克莽草酸中含有克莽草酸中含有克莽草酸中含有 克碳克碳克碳克碳. . 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算1. 有关质量守衡定律的计算有关质量守衡定律的计算【【【【例例例例1 1】】】】某物质某物质某物质某物质R R与水和氧气发生化学反应与水和氧气发生化学反应与水和氧气发生化学反应与水和氧气发生化学反应, , 2R+2H 2R+2H2 2O+7OO+7O2 2=2FeSO=2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4, , 推断推断推断推断 R R的化学式的化学式的化学式的化学式 ( )( ) A A FeSFeS B Fe B Fe2 2S S3 3 C C FeOFeO D FeS D FeS2 2 【【【【例例例例2 2】】】】 在反应在反应在反应在反应2A+B=3C+D2A+B=3C+D中中中中,A,A和和和和B B的相对分子的相对分子的相对分子的相对分子质量之比为质量之比为质量之比为质量之比为5:1,5:1,已知已知已知已知20gA20gA与一定量与一定量与一定量与一定量B B恰好完全反应恰好完全反应恰好完全反应恰好完全反应, ,生成生成生成生成7gD,7gD,则在此反应中则在此反应中则在此反应中则在此反应中B B和和和和C C的质量比的质量比的质量比的质量比 . .D D2:152:15 【【【【例例例例3 3】】】】把把把把A,B,C,DA,B,C,D四种纯净物放在一密封容器中四种纯净物放在一密封容器中四种纯净物放在一密封容器中四种纯净物放在一密封容器中, , 在在在在一定条件下充分反应一定条件下充分反应一定条件下充分反应一定条件下充分反应, ,反应前后各物质的质量如下表反应前后各物质的质量如下表反应前后各物质的质量如下表反应前后各物质的质量如下表; ;物质ABCD反应前的质量反应前的质量反应前的质量反应前的质量224.521反应后的质量反应后的质量反应后的质量反应后的质量16.902未知回答下列问题回答下列问题回答下列问题回答下列问题; ;(1)(1)反应后反应后反应后反应后 D D的质量是的质量是的质量是的质量是 . .(2)C(2)C物质可能是物质可能是物质可能是物质可能是 ( (填写反应物填写反应物填写反应物填写反应物, ,生成物或催化生成物或催化生成物或催化生成物或催化剂剂剂剂) )(3)(3)容器中发生反应的反应类型是容器中发生反应的反应类型是容器中发生反应的反应类型是容器中发生反应的反应类型是 ( (填写基本填写基本填写基本填写基本反应类型反应类型反应类型反应类型) ) 2 . 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算【【【【例例例例2 2 】】】】 点燃点燃点燃点燃 H H2 2,O,O2 2,N,N2 2的混合气体的混合气体的混合气体的混合气体20g,20g,充分反应后充分反应后充分反应后充分反应后 生成生成生成生成18g18g水水水水, ,则剩余气体不可能是则剩余气体不可能是则剩余气体不可能是则剩余气体不可能是( )( ) A. H A. H2 2,O,O2 2,N,N2 2 的的的的 混合混合混合混合 气体气体气体气体 B. OB. O2 2,N,N2 2 的混合气体的混合气体的混合气体的混合气体 C. HC. H2 2,N,N2 2混合混合混合混合 气体气体气体气体 D. 2gND. 2gN2 2【【【【例例例例1 1 】】】】用用用用20002000吨含氧化铁吨含氧化铁吨含氧化铁吨含氧化铁80%80%的赤铁矿的赤铁矿的赤铁矿的赤铁矿, ,理论上理论上理论上理论上可可可可以炼出含铁以炼出含铁以炼出含铁以炼出含铁96%96%的生铁多少吨的生铁多少吨的生铁多少吨的生铁多少吨? ?【【【【例例例例3 3】】】】将一定量的石灰石放入烧杯中将一定量的石灰石放入烧杯中将一定量的石灰石放入烧杯中将一定量的石灰石放入烧杯中, ,加入加入加入加入100100克克克克稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应,( ,(杂质不溶解杂质不溶解杂质不溶解杂质不溶解, ,也不参加反应也不参加反应也不参加反应也不参加反应), ),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.88.8克克克克, ,试计算试计算试计算试计算: :1. 1. 石灰石碳酸钙的质量石灰石碳酸钙的质量石灰石碳酸钙的质量石灰石碳酸钙的质量2. 2. 所用盐酸的溶质的质量分数所用盐酸的溶质的质量分数所用盐酸的溶质的质量分数所用盐酸的溶质的质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量 = 溶液质量溶液质量 ×溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量例例1、、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

盐，求：所得溶液的溶质质量分数例例2、、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数剩余溶液的溶质的质量分数剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 浓浓 度度 计计 算算 例例 题题解：解：20g X10%加水：20g ＋＋2g＝＝9.1%加盐：20g X10%＋＋2g20g ＋＋2g＝＝18.2% 解：解：x = 18g ＜＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或或36g100g＋36g例：例：20 ℃℃时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36g20 ℃℃将将20g氯化钠加入氯化钠加入50g水中，求所得溶液的质量分数水中，求所得溶液的质量分数公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量 *计算中应注意的几个问题：计算中应注意的几个问题：　饱和溶液的　饱和溶液的溶质质量分数＝溶质质量分数＝ 溶解度溶解度100g100g＋＋溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。

溶质 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g溶质质量分数与溶解度的比较 例例1、已知、已知20℃℃时食食盐的溶解度的溶解度为36g36g，，求求20℃20℃时食食盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质量分数 解：解：20℃℃时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g＋＋36g36g答：略答：略步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解例例1：： 配制配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水：需水： 150 g– 24 g= 126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 , 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒二二. 溶液的配溶液的配制制三三. 溶液的稀释溶液的稀释、、混合混合1. 溶液的稀释溶液的稀释: 稀释前后溶质质量不变稀释前后溶质质量不变例2. 将40克质量分数为20%的氯化钠溶液与60克质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？例1. 将质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制成质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克需要加水多少克？四四. 在溶液中进行的化学反应在溶液中进行的化学反应.计算时应注意以下几点计算时应注意以下几点：：1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。

应先利用质量分数的表达式求出溶质的质量而溶液的质量有两种求法：A.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量B.利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶 质质量可由化学方程式的计算直接求得 例题：32.532.5克锌粒与克锌粒与280280克稀硫酸恰好完全反应克稀硫酸恰好完全反应试求：试求：（（1 1）稀硫酸中溶质的质量分数稀硫酸中溶质的质量分数2 2）生成物溶液中溶质的质量分数生成物溶液中溶质的质量分数1 1、使、使3030克某盐酸克某盐酸A A与与6.56.5克锌反应，锌有剩余；克锌反应，锌有剩余；再加再加4040克克7.3%7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应计算：反应计算：（（1 1）盐酸）盐酸A A中溶质的质量分数；中溶质的质量分数；（（2 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数1)14.6% (2)17.8%练一练练一练: :2 2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g13.6g，，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液147g147g。

计算：计算： （（1 1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（（2 2）生成二氧化碳的质量；）生成二氧化碳的质量；（（3 3）该盐酸的溶质的质量分数）该盐酸的溶质的质量分数（（NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2↑））（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%。