2022年河北省张家口市二台中学高一化学期末试题含解析.docx

2022年河北省张家口市二台中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（考察原电池相关知识）A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应为 Zn－2e→C．负极反应为Cu－2e→ D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：A略2. 可逆反应2SO2+O2 2SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫 B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C．生成2 mol 三氧化硫 D．18O原子完全存在于三氧化硫中参考答案：B略3. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应前后两种情况下生成的气体的质量比是 (　　)A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9参考答案：B略4. 下列说法正确的是 ( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．吸热反应不加热一定不能发生 C．放热的反应在常温下一定很容易发生 D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略5. 以下互为同位素的是A.石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH— ==== H2OB.硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++ 2Al=2Al3++3HgC.Mg SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42—+ Ba2+ ==== BaSO4↓D.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+ ==== Cu2+ + H2↑参考答案：B略7. 下列关于化学平衡的说法中不正确的是 （ ）A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变参考答案：A略8. 下列各组中属于同系物的是（ ）A. 12C与14C B. 金刚石与石墨 C. CH4 与C2H6 D. H2O与D2O参考答案：CA、12C与14C都是原子，属于同位素，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B错误；C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，故C正确；D、H2O与D2O不属于同系物，故D错误。

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子C．7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．11.2 L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C略10. 甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布参考答案：B略11. 实验室需用480mL的0.1 mol?L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略12. 标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A．32　　B．32 gmol-1　　C．64 gmol-1　　D．64参考答案：C略13. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（ ）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略14. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于①酸； ②氢化物； ③氧化物； ④含氧酸； ⑤弱酸； ⑥化合物； ⑦一元酸A、①②③④⑥⑦ B、①③⑤⑥⑦ C、①④⑥⑦ D、①④⑤⑥⑦参考答案：C略15. 能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应 D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中提取碘的一种流程如下：（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag①使用化学方法分离出Ag操作是__②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__参考答案：(1)坩埚 (2) ①将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 ②3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O (3)打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中 (4)取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋（1）图中A为坩埚；（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为　 　．参考答案：mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据铁离子的质量计算出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出VmL溶液中含有硫酸根离子的物质的量，再计算出mL溶液中含有的硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出硫酸根离子的浓度．解答：解：VmL硫酸铁溶液中含有的铁离子的物质的量为：n（Fe3+）==mol，VmL硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42﹣）=n（Fe3+）=mol=mol，硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，加水稀释至4VmL的硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）==mol/L，故答案为：mol/L．点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．18. 某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJmol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=–5800KJmol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。

试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg℃) ]参考答案：50%19. 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.２mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?参考答案：氯气 2.24L　氧气 1.12L 即另一电极上析出气体(标况)的体积是３.３６Ｌ 9 / 9。