人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第二章 章末测试（基础）（含解析）.doc

第二章 章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、 选择题：本题共16小题，共44分第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·湖北·鄂州市教学研究室高二期末）向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成达到平衡时，下列说法中正确的是A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2B．完全转化为C．正反应速率和逆反应速率都为零D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol【答案】D【解析】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误；B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误；C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误；D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确；故答案为：D。

2．（2021·河南洛阳·高二期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B．合成氨工厂通常采用高温条件(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0)C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】A．在啤酒中存在平衡CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，开启啤酒瓶，压强减小，平衡逆向移动，啤酒瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不选；B．合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，合成氨工厂通常采用高温条件是因为催化剂的活性好、反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释，B选；C．氯气与水发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，C不选；D．二氧化硫发生催化氧化的化学方程式为2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不选；答案选B3．（2022·广东茂名·高二期末）下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；综上所述答案为C。

4．（2021·山东·微山县第二中学高二阶段练习）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s【答案】C【解析】c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时平均反应速率仍为0.001mol·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；故选C5．（2021·黑龙江·农垦佳木斯学校高二阶段练习）对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，各物质浓度均增大，且增大的程度一样，所以正逆反应速率都加快，加快的程度也一样，平衡不移动，答案选B。

6．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变D．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢【答案】C【解析】A．98%的浓硫酸会使铁片钝化，产生氢气的速率反而会减慢至零，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液会使溶液中的H+浓度减小，则锌片和盐酸反应速率会减小，故B错误；C．一定温度下固定容积的容器中，即恒温恒容下，如果通入惰性气体导致容器内压强增大，则反应速率就不会改变，故C正确；D．无论放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都会增大，故D错误；本题答案为C7．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)   ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．升高温度 B．增大压强C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】A．升温速率加快，平衡逆向移动，转化率降低，A错误；B．增大压强，速率增大，平衡正向移动，转化率提高，B正确；C．通入一氧化氮，一氧化氮浓度增大，速率加快，转化率降低，C错误；D．及时将二氧化碳和氮气分离，反应速率降低，一氧化氮转化率增大，D错误；故选B。

8．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K=恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加下列说法正确的是 A．减低温度，逆反应速率增大 B．该反应的焓变为正值C．若增大c(A)、c(B)，K值增大 D．该反应的化学方程式为：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)【答案】B【解析】A．降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小，A错误；B．若温度适当降低，D的浓度增加，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，该反应的焓变大于0，B正确；C．平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，C错误；D．根据平衡常数只能确定该反应中的气态反应物和气态产物的系数，无法确定是否有非气态物质参与反应，则无法确定其反应方程式，D错误；综上所述答案为B9．（2021·辽宁·辽河油田第二高级中学高二期中）80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2　ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s后升高温度，体系颜色变浅【答案】C【解析】A． 反应的平衡常数只受温度影响，当温度不变增大压强时，该反应的平衡常数K不变，A错误；B． 0~40 s内，N2O4的平均反应速率，B错误；C． 由表格中信息可知，80s已处于平衡，物质的量与热量成正比，则反应达平衡时，吸收的热量为 ， C正确；D． 100s后升高温度，平衡朝吸热方向移动，即右移，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，D错误；答案选C。

10．（2022·江苏·盐城市伍佑中学高二期中）关于平衡常数，下列说法正确的是A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B．平衡常数随温度的改变而改变C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D．对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式K=【答案】B【解析】A．平衡常数仅与温度有关，催化剂不会改变平衡常数，错误；B．平衡常数仅与温度有关，正确；C．平衡移动除了温度之外，还可以是压强、浓度等，所以平衡常数不一定发生变化，错误；D．平衡常数表达式中，不写入固体物质，错误；故选：B11．（2022·广西·南宁市第五十六中学高二期末）在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】根据化学反应速率之比=计量数之比可将各项表示反应速率转化为B的反应速率A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即为v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案为B。

12．（2021·辽宁·一尺和育英高级中学高二阶段练习）可逆反应(a为正整数)反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示下列说法不正确的是A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大【答案】D【解析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出：，；在T２下C的百分含量较小，说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若，则A为非气体，故A正确；B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确；C．根据“先拐先平数值大”判断出：，，故C正确；D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不变，故D错误；答案选D。

13．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（       ）A．v(O2)=0.225mol/(L∙min) B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min) C．v(N2)=0.125mol/(L∙min) D．v(NH3)=0.250mol/(L∙min) 。