2023届北京专家化学高一下期末质量跟踪监视试题（含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B．钠元素的金属性比镁元素的强C．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料2、已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量B．该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量3、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S4、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 (　　)①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应　⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④5、下列物质性质的递变关系正确的是A．酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B．稳定性：HCl>H2S>PH3C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)26、能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的(　　)A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液、碘水、烧碱C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．碘水、稀硫酸7、奥运场馆 “水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维 B．有机合成材料 C．金属材料 D．玻璃8、《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露文中涉及的操作方法是A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．干馏9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷关于该化合物的说法正确的是A．与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2C．分子中所有原子均处于同一平面D．一氯代物有 4 种11、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D12、若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种13、已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量14、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列叙述不正确的是(　　)RMXYZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构15、雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示下列说法正确的是A．PM2.5属于胶体B．一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C．二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D．二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类16、从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17、下列关于胶体的说法，正确的是A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D．Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电18、下列措施能明显增大反应速率的是A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．2SO2+O22SO3升高反应温度19、下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化20、在2A+B3C +4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B) =0.3mol/(L·s) C．v(c) =0.8 mol/(L·s) D．v(D)=30mol/(L·min)21、下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别22、已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。

下列说法正确的是：A．调控反应条件不能改变反应限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具下表为8种元素在周期表中的位置1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________ 写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式 _________2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________24、（12分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

2）A2B的化学式为_______________反应②的必备条件是_______________上图中可以循环使用的物质有_______________3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________25、（12分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中1）外电路，电子从__________极流出溶液中，阳离子向_______极移动2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。

下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2OC． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑26、（10分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液1）以下操作顺序不合理的是 _______A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。

回答下列问题： (1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2请设计一个实验。