高二化学铁和铁的化物课件 新课标 人教.ppt

铁￿ ￿和和￿ ￿铁￿ ￿的的￿ ￿化化￿ ￿物物复习：复习： 将吸有将吸有NaOH溶液的滴管伸入新配制的溶液的滴管伸入新配制的FeSO4溶液中，慢慢挤出溶液中，慢慢挤出NaOH,观察发生的现观察发生的现象？象？(2) Fe Fe²+Fe+2Fe³+==3Fe²+(3)Fe Fe³+2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+(1) Fe²+ Fe3+2Fe³++2I- == 2Fe2++I22Fe2++Cl2 == 2Fe³++2Cl-3Fe2+ +4H+ +NO3- == 3Fe3+ +NO + 2H2O2Fe³+ + Fe == 3Fe2+2Fe³++Cu==2Fe2++Cu2+Fe+2H+==Fe²++H2Fe²++Zn==Zn2++FeFe + 4H+ +NO3 –(稀）稀） == Fe3+ + NO + 2H2O点燃点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S == FeS加热问题问题1：： 在盛有在盛有FeSO4溶液的试管中，加入几滴溶液的试管中，加入几滴KSCN会有怎样的现象？再滴入几滴新配会有怎样的现象？再滴入几滴新配制的氯水，又会怎样呢？制的氯水，又会怎样呢？现象：现象：浅绿色浅绿色溶液变溶液变血红色血红色2Fe2++Cl2 == 2Fe³++2Cl-Fe³++3SCN-== Fe(SCN)3 盛有氯化铁溶液的试管中，分加入足量盛有氯化铁溶液的试管中，分加入足量铁粉，会有怎样的现象？铁粉，会有怎样的现象？现象：现象：溶液由溶液由黄色黄色逐渐变成逐渐变成浅绿色浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+ 工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，试分析反应原理以及反应前后的溶液中有哪试分析反应原理以及反应前后的溶液中有哪些离子？些离子？2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+问题问题2：：思考：思考：问题问题3：： 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入KI溶溶液，会有怎样的现象？液，会有怎样的现象？现象：现象：使淀粉使淀粉-KI试纸变试纸变蓝色蓝色2Fe3+ +2 I- == 2Fe2+ + I2 三角三角FeFeFe(III)Fe(III)Fe(II)Fe(II)S 、、I2、、Cu2+ H+Cl2、、Br2、、HNO3 H2SO4(浓浓)O2、、Cl2、、HNO3、、H2SO4(浓浓)、、 （其它如：（其它如：Br2、、 H2O2、、MnO4-））Fe、、Cu、、H2S、、S2-、、I-、、H2、、CO、、C、、活泼金属活泼金属H2、、CO、、C、、活泼金属活泼金属1.1.配制配制氯化化铁时应该加入什么物加入什么物质? ?该物物质有什么作用？有什么作用？ 加入少量铁粉和盐酸，防止亚铁离子加入少量铁粉和盐酸，防止亚铁离子水解和被氧化。

水解和被氧化加入少量的稀盐酸，防止水解加入少量的稀盐酸，防止水解练习：：2.2.配制配制氯化化亚铁溶液溶液时，又，又应该加入什么加入什么物物质？有什么作用？？有什么作用？ 3.3.下列物质反应后一定会有下列物质反应后一定会有+3+3价铁生成的是：价铁生成的是：①①过量的铁与过量的铁与ClCl2 2反应反应 ②Fe②Fe与过量稀硫酸反应再向其中加入与过量稀硫酸反应再向其中加入KNOKNO3 3③Fe(NO③Fe(NO3 3) )2 2溶液中加入少量盐酸溶液中加入少量盐酸④Fe④Fe和和FeFe2 2O O3 3的混合物溶于盐酸中的混合物溶于盐酸中① ② ③① ② ③ 4.在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是：后溶液中存在较多的阳离子是：A:Cu2+2+ B: Fe3+3+ C: Fe2+2+ D:H+ +C5 .将一小粒金属将一小粒金属钠钠投入到盛有投入到盛有FeCl2溶液的溶液的烧杯中，杯中，观察到的察到的现象象？？有关的离子或方程式是有关的离子或方程式是 钠熔熔成小球，在水面上游成小球，在水面上游动，，发出嘶嘶的响声，出嘶嘶的响声，放出气体。

放出气体产生白色沉淀，很快生白色沉淀，很快变成灰成灰绿色，最后色，最后变为红褐色2OH- + Fe2+== Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 +2H2O== 4Fe(OH)3 2Na+ + 2H2O ==2Na+ + 2OH- + H2。