高锰酸钾法计算过氧化氢含量.docx

开头 内容：您好，这个微课重点讲解……… （注：1 、微课面对个体，不面对群体，用“您好”不用“大家好” ）结尾内容：感谢您认真听完这个微课，我的下一个微课将讲解…….（注：1、微课的单位为 “个” ；2 、微课的真正意义以 “系列微课”体现，结尾应宣传您的下一个微课）双氧水中过氧化氢含量测定计算-------------------高锰酸钾法一、 设计意图：由于卫校的学生基础差，分析化学本身也有一定的难度，再加上网上百度视频，百度 ppt，百度知道，word 关于 人卫版的分析化学 教学极少方便教学，利于学生巩固 准备这次 ppt 和视频二、教学目的：知识与技能：1．使学生理解书本高锰酸钾滴定法测定双氧水中过氧化氢含量的计算公式2.会计算样品含量3.知道高锰酸钾测定实验步骤过程与方法：情感态度价值观：四、教学过程一、1.定义：高锰酸钾法是以 KMnO4 为标准溶液进行滴定的氧化还原滴定法KMnO4 是一种强氧化剂，但 MnO4-在不同的酸度情况下自动催化 氧化能力是不同的MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ 4H2OMnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH-滴定应在 C(H+)=1~2mol/L 的 H2SO4 中进行。

2、过氧化氢的测定：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2¡ü+ 8H2O滴定条件: 常温，强酸性，滴定速度由慢至快,加入 1 滴等褪色后再加第二滴指示剂：KMnO4 自身指示剂终 点：无色 浅红色（半分钟不退色）例题：精密吸取双氧水溶液 25.00ml，置 250.0ml 量瓶中，稀释至刻线再精密吸出 25.00ml加 H2SO4 酸化，用0.0270mol/LKMnO4 滴定液滴定至终点消耗 KMnO4 滴定液35.86ml计算此样品中 H2O2 质量浓度n KMnO4= C( KMnO4) ×V( KMnO4) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O C( KMnO4) ×V( KMnO4)=n KMnO4n H2O2= 5/2 n KMnO4m H2O2 =n H2O2 × M( H2O2)n H2O2= 5/2 n KMnO4ρH2O2= 𝑚 𝐻2𝑂2 𝑉( 𝐻2𝑂2)五、微课练习1. 高锰酸钾滴定法应在下列哪种溶液中进行（ ）A. 强酸性溶液 B. 弱酸性溶液 C. 中性溶液 D. 强碱性溶液2. 高锰酸钾滴定法调节溶液的酸度使用的是（ ）A. HClO4 B. H2SO4 C. HCl D. HNO3 3. 高锰酸钾滴定法指示终点是依靠（ ）A. 酸碱指示剂 B. 金属指示剂 C. 吸附指示剂 D. 自身指示剂4. 高锰酸钾法滴定亚铁盐时，下列哪一条件有错误（ ）A. 为了加快反应速度可在滴定前加入 Mn2+作催化剂B. 为了加快反应速度在滴定前加热C. 不需另加指示剂D. 用 H2SO4 调节酸度5. 高锰酸钾法测定 FeSO4 含量时，下列说法错误的是（ ）A. KMnO4 为指示剂 B. Fe2+为氧化剂 C. Mn2+为催化剂 D. 稀硫酸调节酸度 6. 下列不是高锰酸钾滴定法特点的是（ ）A. 反应在强酸性溶液中进行 B. 反应需加热 C. 自动催化现象 D. 外指示剂填空题10. 高锰酸钾法是在强酸性溶液中，以_________ 为滴定液，直接或间接测定_______或________物质含量的氧化还原滴定分析方法。

11. 由反应过程中产生的催化剂引起的催化现象为_________________12. 以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为_________________计算题1. 精密吸取双氧水溶液 25.00ml，置 100.0ml 量瓶中，稀释至刻线再精密吸出 25.00ml加 H2SO4 酸化，用 0.0270mol/LKMnO4滴定液滴定至终点消耗 KMnO4 滴定液 25.86ml计算此样品中H2O2 质量分数2mol 5moln H2O2n KMnO4 六、微课反思。