热化学方程式的书写与判断.pdf

中学教学参考 疑难点击 热化学方程式的书写与判断 甘肃通渭县第一中~(743300) 张小伟 一、书写原则 1．由于热化学方程式的化学计量数只表示物质的 量，因此化学计量数以“tool”为单位，数值可用小数或分 数表示 2．必须注明聚集状态，用S、l、g分别表示固体、液 体、气体 3．反应热△H与测定条件如温度、压强等有关因 此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件若不 注明，则表示在25℃、101 kPa下测定的 4．无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的 单位总是kJ／mol，但△H的数值与反应式中的化学计量 数有关 二、热化学方程式正误判断的步骤(从右往左进行) 1．检查△H的单位是否正确 2．检查△H的“一”“+”是否与放热、吸热一致 3．检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状 态是否正确 4．检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相 对应(成正比) 【例1】已知在101 kPa、25℃条件下，已知1 g氢气 燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，则反应的热化学 方程式为( ) A 2H2(g)+Q(g)一2 H20(1)；AH一142．9 kI／mol B 2 H2( +02(g)一2 H2O(1)；△H一--571．6 kJ／mol C 2H2+02—2H2O；△H一 571．6 kJ／mol D 2 (g)+ ( ===2 H2O(1)；△H一+571．6 kJ／mol 解析：按上述热化学方程式正误判断(从右往左进 行)的步骤进行判断： 1 gH 即0．5 tool，完全燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量。

则2 tool H 完全燃烧生成液态水时放出的 热量为142．9 X4=571．6 kJ，故A选项，不正确；C选 项物质的状态不明，不正确；由于是放热反应△H为负， 故D选项不正确答案：B 三、应用 1．盖斯定律及其应用 1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管 化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同 的换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关这就是盖斯定律 甲 兰 乙 ＼ ／ △日 丙 △H=AH1+△日2 128 ip学教学参考 中旬 ∞O‘ 总第47期 【例2】H2(g)+吉o (g)一H 0(1) 可以通过两 种途径来完成，如下图 ， 已知： H2(g)+02(g)：H2O(g)；△H1=：：一241．8 kJ／tool H2o(g)一H20(1)；AH2=--44．0 kJ／mol 求△H 解析：根据盖斯定律，则 AH=△Hl+△H 一一241．8 kJ／mol+(一44．0 kl／ too1)一一285．8 kJ／mol 2．判断物质的稳定性大小 (1)物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定 (2)根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。

【例31(1)P4(S，白磷)+5O2(g)一P4Ols)；△H1 一一2983．2 kJ／mol (2)P(s，红磷)+5／402(g)一1／4P4O1S)；AH2一 一738．5 kJ／mol； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定 性比红磷 (填“高”或“低”) 解析：由①一②×4得：P4(S，白磷)===4P(s，红磷)； AH=--29．2 kJ／mol，可见白磷转变成红磷放热，所以等 质量时，白磷的能量比红磷的高，白磷的稳定性比红磷低 3．判断反应热的大小 【例4】在同温同压下，下列三个反应所放出的热 量分别用n、b、c表示，则a、6、C的关系是 ①2H：(g)+02(g)一2H O(g) AH=--a ②2H (g)+02(g)一2H O(1) AH=一6 ③H (g)+1／2O2(g)=H2O(g) AH=一c 解析：上述三个反应虽均表示H 和02的反应，但 由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个 反应的反应热各不相同反应①和②分别表示2 tool H2(g)燃烧生成2 tool H2O(g)、2 tool H2O(1)放出的热 量，由于同温同压下，2 tool H。

O(g)转变为2 tool H20(1) 时要放出热量，故n<6而反应③表示1 tool Hg)燃 烧生成l mol H O(g)放出的热量，其化学计量数恰好是 反应①的1／2，因而2c=口 (责任编辑廖银燕) 。