山东省烟台市龙口南关中心中学2020年高一化学上学期期末试题含解析.docx

山东省烟台市龙口南关中心中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列有关化学用语使用正确的是(　　)A. 硫原子的原子结构示意图：    B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子： O    D. 对氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A．硫原子的原子结构示意图是，错误；B．NH4Cl的电子式是，错误；C．原子核内有10个中子的氧原子：，正确；D．对氯甲苯的结构简式是，错误2. 已知反应2A+B    3C+4D用不同物质表示反应速度，其中最快的是A、V(A)=0.5mol／(L·s)           B、V(B)=0.3mol／(L·s)   C、V(C)=0.8mol／（L·s）         D、V(D)=1mol／（L·s）参考答案：B略3. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：A. NaOH、CaCl2、CaO    B. Na2O、Na2O2、Na2SC. NaCl、HCl、H2O    D. HBr、CO2、NH3参考答案：DA. NaOH中含有离子键和共价键，CaCl2、CaO中均只有离子键，A错误；B. Na2O、Na2S中均只有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，B错误；C. NaCl中只有离子键，HCl、H2O中均只有共价键，C错误；D. HBr、CO2、NH3中均只有共价键，化学键类型完全相同，答案选D。

4. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，减少的是(　　)A．①②④  B．①②③  C．①④  D．②④参考答案：A5. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）参考答案：D6. 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为： =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH﹣），再根据m=nM计算m（OH﹣），最后计算出沉淀的质量．【解答】解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为： =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），根据电子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故选C．7. 下列实验方法能达到实验目的是（　　）A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误；故选C．8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                                      B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－                           D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略9. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生　 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是　A． K＋一定不存在　                          B．100mL溶液中含0.01mol CO32－　C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　 　　　D．Cl-可能存在参考答案：D略10. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（　　）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（    ）A. 6：5    B. 3：2    C. 15：2    D. 3：1参考答案：D0.5L 2mol/L FeCl3溶液中，Cl- 物质的量为3mol；0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量为1mol，所以它们的Cl- 物质的量之比为3：1，D正确，本题选D。

12. 下列排列顺序正确的是　 ①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4　　 　    ②热稳定性：H2O > HF > H2S　　 　 ③原子半径：Na>Mg>O　　　 　             ④还原性：F－> Cl－> S2－　 　 ⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－　  A．③⑤　　　B．②③　　　 C．①③④　　　　 D．②④⑤参考答案：A略13. 在1.01×105Pa,150 ℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是A．CH4               B．C2H6                      C．C2H4              D．C2H2参考答案：AC略14. 实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL,111.2 g    B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g    D．任意规格，111.2 g参考答案：C实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。

 15. 下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是    (    )①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质   ③生石灰久置于空气中生成的白色物质④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A．①④    B．②③   C．①②   D．③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)a．蒸馏水      b．NaOH溶液     c．NaNO3溶液       d．Na2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。

实验 Ⅰ实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生①双氧水分解的化学方程式是________________②实验Ⅰ的目的是______________③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________参考答案：(1) ①2～3     反应放热，温度升高，速率加快    4～5    溶液中 H+浓度很小    ② a    (2) ①2H2O2=2H2O+O2↑    ②探究温度对化学反应速率的影响   ③滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显详解: (1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5min; 在2min～3min内反应放热，温度升高，速率加快；在4～5min溶液中 H+浓度很小，速率减慢； ②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确； b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条。