高二化学课时作业学业水平A2.3化学平衡第2课时.doc

课时作业（八)1．下列说法正确的是 (　　)A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【解析】　可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错;催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能,从而改变（主要是增大）反应速率,缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但无气体参加的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错答案】　B2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （　　)A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深【解析】　勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应,在饱和食盐水中其平衡左移,减小了氯气的溶解；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使CO2＋H2OH2CO3向左移动，使CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动,只是浓度大了颜色加深。

答案】　D3．反应A(g）＋3B(g)2C（g)　ΔH〈0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 (　　)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动【解析】　降低温度,v(正）、v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动答案】　C4．已知化学反应2A(？）＋B(g）2C(?)达到平衡，当增大压强时,平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 （　　）A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体【解析】　增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体，A为非气态(如固体)答案】　D5．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中,正确的是（　　）【解析】　本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应,升高温度,逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。

答案】　B6．（双选）在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g）pC(g）＋qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　)A．p1>p2 B．p1〈p2C．m＋n>p＋q D．m＋n〈p＋q【解析】　该反应是起始反应物为A、B，生成物为C、D的可逆反应(注意起点)，从反应开始到达到平衡的反应过程中，图像显示,在压强为p1时,t2时达到平衡,生成物C的体积分数为c1，在压强为p2时，t1时达到平衡,生成物C的体积分数为c2，从横坐标看，t2〉t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2〉p1，从纵坐标看,c1〉c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋q〉m＋n.【答案】　BD7．现有反应：mA（g）＋nB(g)pC（g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n__p(填“〉”“＝”或“〈”）2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变"）3)若B是有色物质，A、C均无色,平衡后加入C（体积不变）时混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”）；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡__移动（填“向左”、“向右”或“不"）。

解析】　（1)升高温度（向吸热反应方向移动），B的转化率增大（向正反应方向移动)，所以正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应；减小压强（向气体体积增大的方向移动)，C的质量分数减小（向逆反应方向移动），所以逆反应为气体体积增大的反应，即m＋n>p2)加入催化剂，平衡不发生移动，故混合气体的总物质的量不变化3）若向密闭容器中加入C（体积不变）,相当于将原混合物加压而减小体积，尽管平衡向右移动,但各成分浓度均增大，混合气体颜色加深;若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动答案】　(1）放　>　(2)不变　(3）变深　向左8．可逆反应2SO2(g)＋O2（g)2SO3(g）,根据下表中的数据判断下列图像错误的是（　　）压强SO2　的转化率%温度/℃p1(MPa）p2(MPa)400 ℃997500 ℃96.997.8【解析】　从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热,ΔH〈0;增大压强，平衡正向移动，转化率增大,故有p1〈p2；A项，温度越高,反应速率越快，转化率越大，正确;B项，温度升高，平衡逆向移动，SO3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动,SO3的百分含量升高，正确；C项,增大压强，正逆反应速率均增大,平衡向正向移动，故v（正）〉v(逆），错误；D项,升高温度,正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确.【答案】　C9．(2014·江苏高考)（双选）一定温度下，在三个体积均为1。

0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH（g）CH3OCH3(g）＋H2O(g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol)CH3OH(g）CH3OCH3(g)H2O（g)Ⅰ3870.200.0800080Ⅱ387040Ⅲ20700900.090下列说法正确的是（　　)A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 015 mol、CH3OCH3 015 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行【解析】　A．根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 ℃时,达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确B．由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应,因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误.C．容器Ⅰ的温度高,反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。

D．容器Ⅰ中的K＝＝4,而此时的Qc＝≈067，因此Qc〈K，则反应将向正反应方向进行,D选项正确答案】　AD10．（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：CO（g)＋H2O（g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH〈0CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v（CO）＝________ mol·L－1·min－12)t ℃（高于850 ℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084600960.2660.104①表中3～4 min时,反应处于________状态；c1数值__0．08 mol·L－1(填“大于”、“小于"或“等于”）②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动,可能的原因是________(填字母，下同），表中5～6 min时，数值发生变化,可能的原因是________a．增加水蒸气 B．降低温度c．使用催化剂 D．增加氢气浓度【解析】　(1)v(CO）＝＝＝0。

03 mol·L－1·min－1.（2）①由表中数据可知反应从3～4 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 ℃时,所达平衡状态与850 ℃时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高②a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在4~5 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有增加氢气的浓度；由表中数据可看出，在5～6 min时，c(CO)减小，c(CO2）增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在5～6 min时，数值变化只能是增加了水蒸气答案】　(1）003　（2)①化学平衡　大于　②d　a 。