硝酸银溶液的配制和标定.doc

6－1 硝酸银溶液的配制和标定实验6－1 硝酸银溶液的配制和标定知识目标：l 掌握沉淀滴定法中以K2CrO4为指示剂判断滴定终点；l 掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法能力目标：l 能利用基准氯化钠标定硝酸银一、试剂AgNO3 固体；2．NaCl 基准物质 ；3．K2CrO4溶液 5％二、基本原理在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下：Ag++Cl-=AgCl↓（白色）2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色）三、实验步骤 1．0.1mol·L-1AgNO3溶液的配制 在台秤上称取8.5gAgNO3，溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用2．0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的标定 准确称取1.5-1.6 gNaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀准确移取25.00mlNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水，1mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。

根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3标准溶液的浓度平行测定三次四、实验数据记录测定次数内容123AgNO3溶液标定称量瓶+NaCl的质量（初次读数）（g）称量瓶+NaCl的质量（递减后读数）（g）基准物NaCl的质量（g）每次移取NaCl溶液体积（mL）25.00滴定消耗AgNO3溶液的体积（mL）滴定管体积校正值（mL）溶液温度补正值（mL/L）实际消耗AgNO3溶液的体积（mL）AgNO3浓度（%）平均值（%）极差（％）计算公式：。