高考化学考前指导田兴乐教师用.doc

2014届高考临门一脚化学考前指导一、前言：考前复习的几点建议1．要认真整理阅读并记忆《步步高大二轮复习》15个对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误2．要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决3．要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分4．注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题策略，心中有数二、选择题解题策略（时间一般要控制在8分钟以内）做选择题的四种基本方法：排除法、直接法、估算法、猜测验证法等双选题若无把握，建议只选一个答案解答选择题时，应注意以下问题：（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）4）一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”※1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)通常是第7题考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。

重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等考查形式以社会热点为背景设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力解题时尽量从化学的“求美”、“ 求用”、“ 求善”等角度回答例1】化学与生产、生活、环境密切相关下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染练习：下列说法正确的是 A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C．C3H8和C5H12不一定互为同系物 D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油2．离子共存与离子方程式（第9题）【考点分析】以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别能力附设条件：“澄清透明溶液”不等于“无色溶液”；“水电离出c(H+)=10—4mol/L”溶液可为酸性也可为碱性；含有Fe3+的溶液为强酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2—或强酸性或强碱性溶液中不存在HCO3—等注意：Fe2+（I—、S2—）和H+、NO3—；S2—（I—、SO32—）和ClO—；Fe3+和I—间的氧化还原反应而不共存。

例2-1】下列情况下，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C. 与铝反应放出大量气体的溶液中：NH4+、SO42-、NO3—、Na+D. 在C（HCO3—）=1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-【例2-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－3、电化学（第10题）【考点分析】易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。

例3-1-广州一模】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应、4、元素化合物性质 （第11题）【考点分析】主要考查典型物质的性质和运用突破的秘籍：课本内容的条理化梳理记忆和性质与用途的因果理解热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝例4-1】下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好【例4-2】下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是（ ）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D．二氧化硅是应用于电子工业的一种重要半导体材料5、基础实验及操作（第12题）【考点分析】一般以制备实验为载体，考查实验操作是否合理，仪器选择是否正确，分析实验创作的合理性和规范性。

设错形式：原理错误（如原电池、气体制取、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷凝水的流向、无冷凝等）答题时应注意常用仪器的使用；常见物质（气体）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等）；掌握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作的注意事项熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判断选择例5-1】下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A．实验室用图甲所示装置制取乙烯B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol•L-1硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇水① ② ③ ④苯水ab硅酸钠溶液CO2气体【例5-2】下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清6、元素化合物性质及转化【考点分析】钠、镁、铝、铁、铜、氯、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。

抓住几个典型不能相互转换的例6-1】下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH3    NO  HNO3 ②浓HCl  Cl2   漂白粉③MgCl2(aq)  无水MgCl2  Mg④饱和NaCl(aq)   NaHCO3    Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤【例6-2】CuSO4是重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（ ）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C． CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定含有O2 D．Y可能是葡萄糖7、阿伏加德罗常数题（NA）（第8题）【考点分析】主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识考生特别注意（设错方式）：提及体积时一定要注意状态，缺少状态体积毫无用处在标准状态下常见的非气态物质：水、苯、醇、CCl4和SO3等；对溶液中的微粒，要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构问题，考虑分子是单原子还是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等。

例7-1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）A．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-为NA个B．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NAC．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NAD．60克二氧化硅晶体中，含有的Si-O键数目是4NA个【例7-2】设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA8．离子反应方程式正误判断【考点分析】考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

例8-1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．澄清石灰水加入过量的NaHCO3：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2OB．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：KIO3+5I－+6H＋＝3I2+3H2O+K＋C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OD．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2【例8-2】下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－9、化学反应原理与图像【考点分析】1、会识图：一看面――弄清横纵坐标；二看线――看清曲线的变化趋势； 三看点――弄清起点、拐点、交点、终点的化学意义 2、会分析：分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点【例9-1】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.。