氯化钠的提纯.docx

氯化钠的提纯实验目的1. 学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料2. 练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基 本操作3. 学习食盐中 Ca2+,Mg2+, SO 2-的定性检验方法4实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及 Ca2+,Mg2+, K+，SO 2-等可溶性杂质将粗食盐溶于水后，4用过滤的方法可以除去不溶性杂质Ca2+,Mg2+, SO2-等离子可以通过化学方法 加沉淀剂使4之转化为难溶沉淀物，再过滤除去K+等其它可溶性杂质含量少，蒸发浓缩后不结晶，仍留在母液中有关的离子反应方程式如下：Ba2++S02- — BaSO (s)44Mg2++2OH- — Mg (OH) (s)2Ca2++CO 2- = CaCO (s)33Ba2++CO 2- = BaCO (s)33仪器、药品及材料仪器：台秤，烧杯( 100ml) 2 个，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，量筒(10ml 1个，50ml 1个)，泥三角，石棉网，三角架，坩埚钳，酒精灯药品：HCl 溶液(2 mol ・L-1)，NaOH (2 mol ・L-i)，BaCL (1mol ・L-i)，NaCO (1mol ・L-i)， 23(NH ) CO (0.5 mol・L-1)，粗食盐，镁试剂。

4 2 2 4材料： PH 试纸，滤纸实验步骤1. 粗食盐的提纯(1) 粗食盐的称量和溶解在台秤上称取8g粗食盐，放入100ml烧杯中，加入30ml水，加热、搅拌使食盐溶解2) SO 2-离子的除去4在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1mol・L-1 BaCL溶液(约1ml) o为检验SO 2-24离子是否沉淀完全，可将酒精灯移开，待沉淀下沉后，再在上层清液中滴入1〜2滴BaCL溶2液，观察溶液是否有浑浊现象如清液不变浑浊，证明SO 2-离子已沉淀完全，如清液浑浊，4则要继续加BaCL溶液，直到沉淀完全为止然后用小火加热3〜5min，以使沉淀颗粒长大而2便于过滤用普通漏斗过滤，保留滤液，弃去沉淀3) Ca2+,Mg2+,Ba2+等离子的除去在滤液中加入适量的(约0.5ml) 2 mol・L-i NaOH溶液和1.5ml 1 mol・L-i NaCO溶液，3加热至沸仿照(2)中方法检验Ca2+,Mg2+,Ba2+等离子已沉淀完全后，继续用小火加热煮沸5min, 用普通漏斗过滤，保留滤液，弃去沉淀4) 调节溶液的PH值在滤液中逐滴加入2 mol・L-i HCl溶液，充分搅拌，并用玻璃棒蘸取滤液在PH试纸上试 验，直到溶液微酸性(PH=4〜5)为止。

5)蒸发浓缩 将溶液转移至蒸发皿中，放于泥三角上用小火加热，蒸发浓缩到溶液呈稀糊状为止，切 不可将溶液蒸干 6)结晶、减压过滤、干燥 将浓缩液冷却至室温用布氏漏斗减压过滤，尽量抽干再将晶体转移到蒸发皿中，放 在石棉网上，用小火加热并搅拌，以干燥之冷却后称其质量，计算收率2. 产品纯度的检验称取粗食盐和提纯后的精盐各1g，分别溶于5ml去离子水中，然后各分盛于3支试管中 用下述方法对照检验它们的纯度 i) SO 2-的检验4加入2滴1 mol・L-i BaCL溶液，观察有无白色的BaSO沉淀生成24(2) Ca2+-的检验加入2滴0.5 mol ・L-1 (NH ) CO溶液，稍待片刻，观察有无白色的CaC O沉淀生成4 2 2 4 2 4(3) Mg2+的检验加入2〜3滴2 mol ・L-1 NaOH溶液，使溶液呈碱性，再加入几滴镁试剂，如有蓝色沉淀 产生，表示有Mg2+离子存在思考题1•在除去Ca2+,Mg2+, SO 2-时，为什么要先加入BaCL溶液，然后再加入NaCO溶液？4 2 32. 蒸发前为什么要用盐酸将溶液的PH调至4〜5?3. 蒸发时为什么不可将溶液蒸干？。