常用化学计量与化学用语知识点整理概括（精编版）.docx

常用化学计量与化学用语知识点整理概括———————————————————————————————— 作者 :———————————————————————————————— 日期:常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子 ,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等单位ｍ ol 符号ｎ2、阿伏伽德罗常数１ 2 g 12C 中所含有的碳原子数， 1ｍｏｌ =1 个≈6.02 1023 个3、摩尔质量 :单位物质的量的物质所具有的质量， 单位一般为ｇ mol-1, 此时与相对原子质量（Ar) 或相对分子质量 (M ｒ）数值相等 ,摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位4、气体摩尔体积 :单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况 下的气体 （纯气体或混合气体 )摩尔体积：约 22. ４ （近似值 ) 5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下 ,相同体积的 任何气体 都含有相同的分子数 PV=nRT６、物质的量浓度 :单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数 (ａ %) 、溶解度（Ｓ )、物质的量浓度 (c) 、溶液密度 (ρ )的换算关系 （饱和溶液 ):不同密度的溶液相互混合 ,总体积计算式：例题 :取 14.3 g Na2 Ｃ O3 ｘ H2O 溶于水配成 10０ mL 溶液 ,然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸１ 0 m Ｌ ,并收集到气体 1120 m Ｌ (标准状况）。

求: （ 1) Ｎａ 2 Ｃ Ｏ3 xH ２ O 的物质的量； (２ )稀盐酸的物质的量浓度 ;(3 ） x 的值二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶 、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管2、计算、称量、溶解（稀释 )、冷却、移液、 定容 、装瓶贴标签3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤 ,不能润洗只能配一定体积的溶液转移溶液是要是室温 ,玻璃棒在瓶颈刻度线下4、误差分析?阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题１、状况条件 : 考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况 , 标准状况可以用 22. ４ｍｏ l/L 计算２、物质状态 ：考查气体摩尔体积时 , 常用标准状况（ 0℃ , 常压) 下非气态的物质来迷惑学生 , 在标准状况下 , 水、SO3、碳原子数大于 4 的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HＦ、二硫化碳等许多有机物都不是气态 ( 水在标准状况下为液态或固态( 即冰水混合物 ) ；SO3 在标准状况下为固态， 常温常压下为液态 ; 在标准状况下, 碳原子数小于 4 的烃为气体，大于 4 而小于 1６的烃为液态（新戊烷除外） ， 大于或等于 16 的烃为固态 )3、氧化还原反应 : 在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如： Na２ O2+H2 O→， Na２ O２ +CＯ 2→， Cｌ 2+Ｈ2O→，Ｃ l 2 +NａOH→,NO２ +H2O→，Ｃｕ+HＮＯ 3→; Cu ＋ H2 SO４ （浓) →, 电解 NaCｌ、Ｃ u(NO3 ）2 溶液等4、物质结构 : 考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如Ｓｉ O2、Si 、P4、 Ｃ O２ ) 等等5、电离、水解等常识 ：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含 1ｍoｌNa2 CO３ 的溶液中有 NＡ 个 CＯ32- 、1molFeCl3 完全水解生成Ｎ A个 Fｅ（ＯＨ ) 3 胶粒, 以上说法错误在于忽视了Ｃ O３2－水解及胶粒的组成特点186、“特殊物质”的处理 : 特别物质的摩尔质量如： D2 O、T2O、O2、CO2 等例14“１ 8ｇ重水 (D2O)含有 10ＮＡ 个电子”，其错误在于认为其式量为１ 8, 7、“不定体系” , 如“ＮＯ和 O2 的混合气”、“Ｎ O２ 气体有时应考虑２ NO２ （ g）N2 O4 (g) ”等化学用语及常用计量一、化学用语与化学量1、 化学符号（ 1） 元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图元素符号 核组成符号 原子和离子结构示意图X—元素符号氯元素“ Cl”、铜元素“ Cu”A —质A量数Z—质子数6如:1２ C每种元素符号都包括了三种含义 : ①表示元素的种类 , ②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。

要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号 , 如：Tｉ、V、C ｒ、 Mn 、Ｆ e、Ｃ o、 Ni、Ｚ n、Cu、Ag、Aｕ、Ｈｅ、 Nｅ、Ａ r 、Kr书写元素符号一定要规范核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和 2） 电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子写电子式时，阴离子要用 [ ］号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复4杂离子 (如 OH-、NH ＋)、基（ -Ｃ H3、 -OH)、共价化合物、离子化合物及其形成过程原子电子式Mg ：‥阳离子电子式＋ 2+阴离子电子式‥共价化合物电子式- ‥离子化合物电子式+ ‥Na Mg[ ： Cl ： ]H：S ：Na[ ：（ 3） 离子符号和化合价符号4离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“ +”、“ -”表示其所带电性 ,在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1 可以省略如 H+、S2-、SO 2－ 离子化合价符号是在元素符号的上方用“ +”、“—”表示正、负价 ,在“ +”、“—”号后边用阿拉伯数字标明其价数。

镁离子 硫离子 氯化钙 氢氧化钠２ + 2－ 2＋ - + -离子符号 MgS Ｃ a、ＣｌNa 、Ｏ H2 2 2 11 2 1价标符号 MgS CaCl 2Na O H（ 4） 化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式①化学式： 用元素符号表示物质组成的式子 从广义上讲分子式、 实验式 ( 最简式）、结构式和结构简式等都是化学式②分子式 : 用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子只有由分子构成的物质才有分子式注意 :I 、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子 ;I Ｉ、分子式一般由实验测得 , 它既能表示一种物质 , 还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数③最简式： 通常又叫实验式 用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简单整数比的式子④结构式 : 用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子注意：Ｉ、在结构工中用短线“—”来表示形成共价键的电子对 , 用“→”表示形成配位键的电子对；I Ｉ、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列 ;II Ｉ、由于同分异构现象的存在， 用分子式不能区别的物质， 则必须用结构式表示。

⑤结构简式 : 它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征 ( 如官能团）如乙炔的结构简式为：Ｃ H≡Ｃ H，但不能写成Ｃ HＣ H结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结构 名称 分子式 最简式 结构式 结构简式乙炔 C2H2 Ｃ H Ｈ—Ｃ≡ C— H Ｃ H≡Ｃ HH O乙酸 C2H4 2 2 3Ｏ CHO CHＣ OOHH— C— C— H(5) 化学式的命名简单的命名格式是 : 阴电性名称 +（化学介词 ) ＋阳电性组分名称，如 :类别 实例（名称） 命名方法 物质组成Ｆ e（铁 ) 、C(碳) 、Hｇ（汞 ) 、Br( 溴) 固、液态叫某同种元素的单原子、单质 Ｎ （2 氮气) 、Ｈ e（氦气）、D2（ 氘气 ) 、气态叫某气双原子或多原子Ｏ 3( 臭氧气 )氢化物 HC（l氯化氢）、NＨ 3( 氨气 ) 、H2Ｏ（水 ) 气态的叫某化氢氢元素与另一非金属元素NaH（氢化钠）、CａＨ 2（氢化钙 ) 固态的叫氢化某 氢元素与金属元素氧化物Fe2O3（氧化铁 ) 、FｅO（氧化亚铁 )氧化某、氧化( 亚） 某氧元素与另一非金属或金属元素Ｎ a2Ｏ 2（过氧化钠） 过氧化某Fｅ (OＨ) 3( 氢氧化铁）、Ｆ e(OH)（2 氢碱 氧化亚铁 )氢氧（化、化亚 )某NH3 H2ONＨ 3 H２Ｏ ( 氨水）Ｈ Br( 氢溴酸）、HCN(氢氰酸） 氢某酸H2ＳＯ 4( 硫酸） 某酸 ( 正)酸 HＣ lO 4（高氯酸 ) 、HClO2( 亚氯酸）、氢 离 子 与 酸 根 离 子（命名中的“某”是Ｈ ClO( 次氯酸 ) 、H３HPＯ 3（偏磷酸 )PO4( 正磷酸 ) 、（高、亚、次、正、偏、焦 ) 某酸指酸中的成酸元素而言)H2S2O３ ( 硫代硫酸） 某代某酸FeＣ l ３( 氯化铁 ) 、Ｆ eＣｌ ２( 氯化亚铁)正盐Ｃ uSO4( 硫酸铜 ) 、Ｃ u2SO４ ( 硫酸亚铜)某化某、某化亚某某酸某、某酸亚某金属 ( 或铵） 离子与酸根离子酸式盐NaＨ CO3 （碳酸氢钠、酸式碳酸钠）某酸氢某、酸式某酸某 金属 ( 或铵） 离子、 氢Nａ HS(硫氢化钠、酸式硫化钠）某氢化某、酸式某化某离子与酸根离子碱式盐Cu2( Ｏ H）2CO３ ( 碱式碳酸铜） 碱式某酸某 金属 ( 或铵 ) 离子、氢Cu(OH)Cl( 碱式氯化铜） 碱式某化某氧根离子与酸根离子KNaCO3( 碳酸钠钾） 、KAl （ SO4) 2( 硫复盐酸铝钾 )某酸某某两种金属 ( 或铵 ) 离子与一种酸根离子水合物 。