高考化学总复习智能考点归类总结强弱电解质.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载智能考点 强弱电解质Ⅰ．课标要求1． 把握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2． 把握弱电解质的电离平稳以及浓度、温度等对电离平稳的影响；3． 明白电离平稳常数；Ⅱ．考纲要求1． 明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；2． 明白电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；3． 明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；Ⅲ．教材精讲教材在表达电解质的有关概念时，跨度较大，必修 1 的其次章其次节表达了电解质的概念，选修《化学反应原理》第三章第一节、其次节表达了强、弱电解质的有关概念；一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物；【留意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质；2．化合物为电解质， 其本质是自身能电离出离子， 有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，就这些物质不属于电解质；如： SO2、SO3、 CO2、 NO2 等；3．常见电解质的范畴：酸、碱、盐、离子型氧化物；4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以 “水合离子 ”或“水合分子 ”的形状存 在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用；二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质；就强电解质溶液中不存在电离平稳；弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质；就弱电解质溶液中存在电离平稳；【留意】1．强、弱电解质的范畴：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的 关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关；一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，就仍属强电解质；如： BaSO4、BaCO3 等； 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关；强电解质溶液的导电性不肯定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱；而弱电解质溶液的导电性不肯定弱， 如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强；4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物；5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电；三、弱电解质的电离平稳：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平稳；弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平稳；当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，就建立了电离平稳；其平稳 特点与化学平稳相像； （动、定、变）1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式经常用 “=，”书写弱电解质的电离方程式经常用 “ ”；2．电离平稳常数：在肯定条件下达到电离平稳时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平稳常数，简称电离常数；【留意】（1）电离常数听从化学平稳常数的一般规律，只受温度影响，与溶液的浓度无关；温度肯定时，弱电解质具有确定的电离常数值；（2）电离常数越大，达到平稳时弱电解质电离出的离子越多，电解质电离程度越大；（3）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级减小，故以第一步电离为主，氢离子主要由第一步电离产生；3．电离度：弱电解质在水中的电离达到平稳状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度；常用 α表示：已电离的溶质分子数α=原有溶质分子总数4．影响电离平稳的因素：100 %内因：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质打算；外因：（1 ）温度： 电离过程热效应小， 温度变化不大时可不考虑其影响； 电离过程焓值增加 （吸热），上升温度，电离程度增大；（2）浓度：溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载大；因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平稳向电离的方向移动；Ⅳ .典型例题例 1.以下物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的 是A、CH3 COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2【解析】留意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质；答案为 D； 例 2.以下说法以下正确选项A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平稳，水溶液中存在溶质分子和离子，故 A 正确；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所打算的，如强电解质溶液是稀溶液，就溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故 B 不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如 H2SO4 是强酸， 也是强电解质， 但属于共价化合物， 故 C 不正确； 强电解质与溶解性大小无关，如 BaSO4 难溶于水，但属于强电解质，而 NH3·H2O 易溶于水，但属于弱电解质；答案为 A；例 3.已知 HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸， 氯水中存在以下平稳： Cl2 +H2O HCl+HClO，HClO+—H +Cl O，达平稳后，要使 HClO 浓度增加，可加入A、H2S B、CaCO3 C、 HCl D、NaOH+ClO【解析】对于 A 选项，由于 H2S 与 HClO 能发生氧化仍原反应，因而会使次氯酸的浓度减 小； CaCO3 能与 HCl 反应而使 Cl2 +H2O HCl+HClO 的平稳正移，使 HClO 的浓度增加，同时仍要留意，因 HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸，所以 CaCO3 不能与HClOH+ — 电离的 H+结合，因此不会使次氯酸的浓度因平稳正移而减小；故应选B；对于 D，NaOH 与 H+中和，因而可使两个都正向移动，结果会使 HClO 浓度减小；Ⅳ、跟踪练习一.挑选题（以下各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1. 关于强、弱电解质的表达不正确选项A 、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平稳 B 、导电才能强的溶液其电解质是强电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电才能也不相同 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2. 氨水中存在着以下平稳： NH 3·H2 O NH 4+ + OH －，如要使平稳向逆反应方向移动，同时使 OH －浓度增大，应加入的物质是A 、NH 4 Cl 固体 B 、硫酸 C 、NaOH D 、水3. 将 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释，以下说法正确选项A 、溶液中 c（H +）、c（ OH － ）都减小 B 、溶液中 c（ H+）增大 C、醋酸电离度减小 D、溶液 PH 增大4. 在含有酚酞的 0.1mol/L 氨水中加入少量的 NH 4 Cl 晶体，就溶液颜色A 、变蓝色 B 、变深 C 、变浅 D 、不变5. 以下物质中导电性最差的是A 、熔融的 NaOH B 、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体二、 挑选题（以下各题可能有 1～2 个合理答案）6. 医院常用 HgCl 2 的稀溶液作手术刀的消毒剂， HgCl 2 熔融时不导电， 熔点低； HgS 难溶于水， 但易溶于 NaCl饱和溶液中，关于 HgCl 2 的描述合理的是A 、是难溶的共价化合物 B 、是离子化合物C、是一种强电解质 D 、是一种弱电解质7. 把 0.05molNaOH 固体加入到以下 100ml 液体中，溶液的导电才能变化不大的是A 、水 B 、0.5mol/L 盐酸C、0.5mol/L 醋酸 D 、0.5mol/LNH 4Cl 溶液8. 肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A 、NaOH 固体 B、H 2O C、NH 4Cl 固体 D 、CH 3 COONa 固体 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载9. 欲使醋酸溶液中的 CH 3COO —浓度增大，可加入A 、NaOH B 、NaHCO 3 C 、CH 3 COOK D 、H2 O10. 以下电离方程式中正确选项A 、Na 2HPO 4 溶于水： Na 2 HPO 4 = 2Na + + H + + PO 43 —B 、NaHSO 4 熔化： Na HSO 4 = Na + + H + +SO24C、HF 溶于少量水中： HF H + + F －D、〔NH 4〕2 SO 4 溶于水： 〔NH 4〕2 SO 4 2NH 4+ +SO2411. 从以下现象可以 判定某一元酸是强酸的是A 、加热该酸至沸腾也不会发生分解B 、该酸可以分解石灰石放出 CO 2C、该酸可以把 Al〔OH〕 3 溶解D、该酸浓度为 0.1mol/L 时 的 PH 为 112. 以下事实肯定能说明 HNO 2 是弱电解质的是①常温下 NaNO 2 溶液的 PH 大于 7 ②用 HNO 2 溶液做导电试验灯泡很暗③ HNO 2 和 NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/LHNO 2 溶液的 PH=2.1A 、①③ B、②③ C、①④ D 、②④13. 用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液完全完全中和 PH=3 的以下各溶液 100ml ，需 NaOH。