无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的pH值.doc

无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的pH值 - 无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的pH值 【考纲要求】 1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系 2.理解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进展矛盾的对立统一、事物间的互相关系和互相制约等辨证唯物观点的教育 教与学方案 【自学反响】 一、水的电离和水的离子积 1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ， 简写为： ；ΔH7 11.25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液 混合后pH=7，那么V1和V2的关系为 〔 〕 A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1 12.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH?)c(NH3?H2O) －2O)B.c(NH3?H ?c(OH)C.c(H+)和c(OH)的乘积 D.OH的物质的量 －－13.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，那么A和B关系为 A.A>B B.A=104 B C. B=104 A D. A=B －－14.在以下表达中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是 A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需参加的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反响制取 C.一样pH值的盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D.一样pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反响时，产生氢气的起始速度相等 C．才能训练 15. 25℃时，假设体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且Va

16.25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3向其中参加少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH)， 因此溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H+)减小， 因此溶液的pH增大你认为上述两种解释中 正确甲”或“乙”) (1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1mol·L(填写编号)，然后测定溶液的pH －1－的醋酸溶液中参加少量以下物质 A.固体CH3COOK C.气体NH3 (2)假设 B.固体CH3COONH4 D.固体NaHCO3 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)－125℃时， 0.1mol·L氨水的电离度为1.3%， 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%) 17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的现取一份雨水样品，每隔一定的时间测第 页 共 页。