2022年高三下学期四月考化学试题 含答案.doc

2022年高三下学期四月考化学试题 含答案本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5 第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A．苯酚遇石蕊显红色 B．包装用材料聚氯乙烯属于烃 C．食用花生油能发生水解反应 D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族B．原子半径Q>R>T C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物4．下列实验能达到预期目的的是（ ）选项实验实验目的或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B将某气体通入品红溶液，溶液褪色检验气体中的SO2C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果5．下列说法正确的是（ ）A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（ ）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B．平衡常数：KM ＞KNC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置是 X离子的结构示意图为 2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是 A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多B．最高正价，Z比Y的高C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z—，该反应的离子方程式为 4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222．6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_________________5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n ，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH =________（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5＝0.7）8（18分）．已知：① ② ③C的化学式为C15H13NO4，—Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。

盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：（1）反应类型：反应③ ，反应⑤ 2）结构简式：—Bn ；试剂W 3）反应①的化学方程式 4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用 5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学方应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式 6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因（无机试剂任用）（合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B……反应试剂反应条件目标产物）9（18分）．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。

某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的如下装置图 部分操作步骤如下： ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 停止C中的反应”的操作是 3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 （填仪器名称）将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品依据反应2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品配制成100mL溶液取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03（4）判断达到滴定终点的现象是 5）Na2S2O3· 5H2O在产品中的质量分数是 计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3· 5H2O的式量为248）10（14分）．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：（1）写出制取海绵钛的化学方程式 2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 ②Cl2含量检测仪工作原理如下图1，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。

3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H①该反应的平衡常数表达式为K= ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图2所示，下列判断正确的是 （填序号）a．△H <0 b．P1