《铁的重要化合物》教学设计.doc

《铁的重要化合物》教学设计一、教学内容分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学必修2学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识二、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。

但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动　三、教学目标（一）知识和技能 1、认识铁的重要化合物的化学性质 2、了解检验Fe3+的方法　（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性三）情感、态度和价值观 学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐四、 教学重点： （1）氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 （2）Fe2+和Fe3+性质和相互转化 五、教学难点：Fe2+和Fe3+性质和相互转化 六、课型课时：实验探究课 1课时 七、教学手段：多媒体课件 实验八、、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：创设情景，发现问题[引入]这节课我们一起来认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请对它们进行观察，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。

[提问]请根据自己的观察提出问题观察：FeCl2溶液（加铁粉），FeCl2溶液（不加铁粉），FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：含铁试剂颜色物质类别[提问：]（1）为什么没有提供Fe (OH)2和Fe (OH)3（2）为什么提供了两瓶FeCl2溶液（其中一瓶加入了铁钉）通过观察和分析发现问题环节2：制备铁的 Fe(OH)2和Fe(OH)3讲解:提供的药品中，没有铁的氢氧化物，我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？ [实验]学生实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象通过实验和对实验现象的分环节2：制备铁的 Fe(OH)2和Fe(OH)3 [讲解]事实上Fe (OH)2沉淀是白色的[演示实验]用胶头滴管取事先加热过NaOH溶液伸到已除过氧的Fe Cl2溶液液面下滴加[提问] 为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？[板书：]1、铁的氢氧化物的制备Fe3＋＋3OH－＝ Fe (OH)3↓红褐色Fe2＋＋2OH－＝ Fe (OH)2↓白色4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3[小结：] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe [汇报]向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀学生观察实验现象：得到的白色Fe (OH)2沉淀，迅速转变为灰绿色，振荡后试管壁上的沉淀很快变成红褐色。

[分析：] 生成的Fe (OH)2 被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁析，学生认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe环节3：研究加入了铁钉的氯化亚铁溶液与未加铁钉的氯化亚铁溶液有何不同[过渡提问]现在我们来研究第二个问题：加入了铁钉的 FeCl2溶液与未加铁钉的FeCl2溶液有什么不同吗？[提问]联系这节课开始时观察到的药品的颜色，未加铁钉的 FeCl2溶液可能什么成分？[提问]如何证明你的推测？[讲解]用要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，[演示实验]分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液[板书小结：]2、Fe3＋的检验Fe3＋遇KSCN溶液显红色Fe2＋遇KSCN溶液不显红色[学生观察后回答：]没有未加铁钉的 FeCl2溶液颜色较深，显浅黄色[回答：]可能含有 Fe3＋观察实验现象通过对Fe3＋的检验，进一步认识到 Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成 Fe3，同时认识到FeCl2溶液中加铁钉的作用是将Fe3+还原成[指导学生实验]检验加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液是否含有Fe3＋[提问：]为什么未加入铁钉的 FeCl2溶液中含有Fe3+？[小结：]没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+[提问：]为什么加入了铁钉的 FeCl2溶液中没有Fe3+？[板书：][实验]分别向加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液[汇报]前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有 Fe3+[回答]没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+[回答]铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+环节4：实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化[提问：]除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为 Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe2+？教学环节教师活动学生活动设计意图[指导实验探究]提供以下试剂： 0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。

请选择合适的试剂，设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？【小结】通过实验表明，Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性，选择合适的氧化剂或还原剂，是可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化学生分组讨论并进行实验转化目标所选试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2→ FeCl3FeCl3→ FeCl2【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水； Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI环节5：应用知识【提问】你对实验室保存 FeCl2溶液有什么建议？回答：1、要加入铁单质2、要密封保存3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起应用知识决问题板书设计作业布置课后反思。