江苏高考化学知识点总结.docx

资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！江苏高考化学知识点总结 高考进入冲刺阶段，江苏地区的考生也正在仔细备考，你知道化学这门科目需要复习哪些学问点吗?下面就是我给大家带来的江苏高考化学学问点总结，盼望大家喜爱！ 高考化学易错学问点 1.有机物一般含有碳、氢元素;但CCl4组成 中不含氢 2.有机物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧 3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚 4.卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣 代烷通常为气体 5.醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，连续氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸 6.能称“某酸〞的化合物一般是酸类;但苯酚 俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类 7.分子组成相差一个或几个“-CH2-〞原子 团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物 8.能发生银镜反响的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反响 9.能发生银镜反响的有机物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反响。

10.酸与醇间的反响一般属酯化反响;但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反响 11.酯化反响一般发生在酸与醇之间;但纤 维素与浓HNO3也能发生酯化反响 12.酯一般通过酸与醇发生酯化反响原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1与苯酚发生取代反响而得到 13.有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的冗杂混合物 14.蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混合物 15.同分异构体一般能用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异构体，如淀 粉与纤维素 16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其 成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造 毛那么是合成纤维(聚丙烯腈) 17.玻璃一般是指硅酸盐;但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯 高一化学考点学问点 氮及其化合物 1、氮的氧化物：NO2和NO N2+O2========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理一样)，不溶于水。

是空气中的污染物 二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色一样)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反响中NO2既是氧化剂又是复原剂以上三个反响是“雷雨固氮〞、“雷雨发庄稼〞的反响 2、硝酸(HNO3)： (1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状98%以上的硝酸叫“发烟硝酸〞，常用浓硝酸的质量分数为69% (2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)用此试验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如： ①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反响①复原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反响②复原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2 常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反响是不妥的)，加热时能发生反响： 当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强复原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化复原反响而不能大量共存。

有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反响而不能大量共存) 3、氨气(NH3) (1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉试验)浓氨水易挥发出氨气 (2)氨气的化学性质： a.溶于水溶液呈弱碱性： 生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解： 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O 氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4+、OH—、H+(极少量，水微弱电离出来) 喷泉试验的原理：是利用气体极易被一种液体汲取而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成漂亮的“喷泉〞 高中化学选修三学问点 1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的改变规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNaKRbCs金属键的强弱可以用金属的原子 22、简洁协作物的成键状况(协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求) 概念 表示 条件 共用电子对由一个原子单方向供应给另一原子共用所形成的共价键。

A：电子对赐予体 B：电子对承受体 其中一个原子必需供应孤对电子，另一原子必需能承受孤对电子的轨道 (1)配位键：一个原子供应一对电子与另一个承受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方供应孤对电子，一方供应空轨道而形成的共价键 (2)①协作物：由供应孤电子对的配位体与承受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称协作物,又称络合物 ②形成条件： a.中心原子(或离子)必需存在空轨道 b.配位体具有供应孤电子对的原子 ③协作物的组成 ④协作物的性质：协作物具有肯定的稳定性协作物中配位键越强，协作物越稳定当作为中心原子的金属离子一样时，协作物的稳定性与配体的性质有关 23、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键 范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键那么有饱和性和方向性 24、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰 25、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的推断：组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克制分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

26、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：X—H……Y(NO F) 一般都是氢化物中存在 27、物质溶沸点的比拟 ①不同类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体 ②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，那么熔沸点高，反之那么小 a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，那么其熔沸点就越高 b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，那么熔沸点越高 c.原子晶体：键长越小、键能越大，那么熔沸点越高 ③常温常压下状态 a.熔点：固态物质液态物质 b.沸点：液态物质气态物质 72021年6月 Word版本。