新教材人教版化学选择性课时检测-1.1.2-热化学方程式-燃烧热-含解析.doc

课时跟踪检测（二） 热化学方程式 燃烧热1．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1(燃烧热)D．H2＋Cl2===2HCl　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1(反应热)解析：选B　热化学方程式表示物质的变化和能量的变化，书写时需注明各物质的状态和焓变ΔH的数值，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时的反应热，中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O时的反应热，故C2H5OH燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH<－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)，A错误；NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)，B正确；燃烧反应是放热反应，ΔH<0，故C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1(燃烧热)，C错误；热化学方程式需注明每一种物质的状态，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1(反应热)，D错误。

2．2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1下列叙述正确的是(　　)A．该反应的反应热ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，说明反应物的总能量低于生成物的总能量B．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJD．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数无关解析：选C　反应的ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，即焓变小于零，则该反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；燃烧热的含义：完全燃烧1 mol纯物质生成指定产物时所放出的热量，即丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol－1，故B错误；热化学方程式的含义：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ，故C正确；焓变的影响因素：物质的状态以及物质化学式前的化学计量数的大小，故D错误3．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1解析：选B　未注明各物质的聚集状态，且热化学方程式中不需要标注反应条件，A项错误；ΔH的单位应为 kJ·mol－1，C项错误；C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，放热反应的ΔH<0，D项错误。

4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4b kJ·mol－1C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋4b kJ·mol－1解析：选C　充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2b kJ，或生成4 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1或2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1。

5．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1解析：选D　根据能量变化示意图可写出如下热化学方程式：N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1；N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ·mol－1，由此可判断D项正确6．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1＝－890 kJ·mol－1、ΔH2＝－282 kJ·mol－1现有4 mol由CH4和CO组成的混合气体，完全燃烧共放出热量2 952 kJ则CH4和CO的体积比为(　　)A．3∶1　　　　　　　 B．2∶1C．1∶2 D．1∶3解析：选A　CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1＝－890 kJ·mol－1、ΔH2＝－282 kJ·mol－1。

设CH4和CO的物质的量分别为x mol和y mol，根据题意得x＋y＝4,890x＋282y＝2 952，解得x＝3，y＝1因此CH4和CO的体积比为3∶1，A符合题意7．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏大B．已知在常温常压下：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝297.3 kJ·mol－1解析：选C　玻璃搅拌器材料若用铜代替，热量损失增大，则测量出的中和反应反应热数值偏小，A错误；已知在常温常压下：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝ －890.3 kJ·mol－1，甲烷的燃烧热要求产物水为液态，则其燃烧热的ΔH<－890.3 kJ·mol－1，B错误；在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，生成的水为1 mol，则放出的热量等于57.3 kJ，C正确；1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1，D错误。

8．甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225 kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 800 kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－900 kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－1解析：选C　燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，已知0.25 mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225 kJ热量，则1 mol甲醇燃烧放出的热量是225 kJ×4＝900 kJ，故其燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－900 kJ·mol－1，则C正确9．已知298 K、101 kPa时，H2(g)、CO(g)、C2H5OH(l)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、1 366.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1。

下列热化学方程式的书写正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJD．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1解析：选D　用H2的燃烧热数据书写的热化学方程式中，H2O必须是液态，A错误；焓变与热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数成正比，CO的燃烧热是指1 mol CO(g)完全氧化为同温下的指定产物CO2(g)时的焓变，而B项热化学方程式中CO的化学计量数为2，则该项热化学方程式对应的ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，B错误；ΔH的单位为 kJ·mol－1，C错误；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1满足燃烧热定义，D正确10．已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：____________________________2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为________________；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1 000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是________，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是________3)若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是____________________________________________________________________解析：由三种物质的燃烧热数值可知，等质量的题述三种物质完全燃烧时H2放出的热量最多，等物质的量的题述三种物质完全燃烧时CH4放出的热量最多答案：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1　(2)283∶890　H2　CH4(3)283a kJ

2)已知丙烷(C3H8)。