2020年河北省石家庄市第五中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx

2020年河北省石家庄市第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)由此你得到的信息和作出的推测是(   )   A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1kg此食盐中含碘酸钾(35+15)gD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定参考答案：D2. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（   ）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略3. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是(　　)A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。

4. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 参考答案：C5. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．  专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6. 下列各组物质中，互为同系物的是： A、与            B、与C、硬脂酸与油酸                  D、甲醇与乙二醇参考答案：B7. 选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是                                  （     ）A．按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A略8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

下列操作顺序正确的是 (     )       A．⑤②④①③     B．④①②⑤③     C．④②⑤①③     D． ①④②⑤③参考答案：A略9. 下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．71gCl2中含有的原子数目为NAB．1mol?L﹣1H2SO4溶液中含有SO42﹣数目为NAC．56g铁完全反应时，可能失去的电子数目为2NA或3NAD．常温常压下，44.8L氯化氢气体含有的分子数目为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气为双原子分子，71g氯气的物质的量为1mol，含有2mol氯原子；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；C．铁为变价金属，1mol铁失去的电子可能为2mol或3mol；D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．71gCl2中物质的量为： =1mol，1mol氯气分子中含有2mol氯原子，含有的原子数目为2NA，故A错误；B．没有告诉1mol?L﹣1H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的SO42﹣数目，故B错误；C．56gFe的物质的量为1mol，1mol铁转化成铁离子时失去3mol电子，若转化成亚铁离子，失去2mold在，所以失去的电子数目可能为2NA或3NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．11. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是（    ）A．化学反应中既中有物质变化又有能量变化   B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应参考答案：BCD略12. 研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 高硅铸铁发生氧化反应 B. OH-向高硅铸铁电极移动C. 负极的电极反应式为Li－e-Li+ D. 电流的方向：锂电极→导线→钢电极参考答案：C【详解】A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故A错误；B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，故B错误；C.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+，故C正确；D.放电时电流的流向为正极--导线—负极，即高硅铸铁电极→导线→锂电极，故D错误点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析 13. 下列实验能获得成功的是        A、用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体        B、用苯和溴水、铁屑混合制溴苯        C、用溴水除去甲烷中的乙烯气体        D、用苯和浓硝酸混合加热制取硝基苯参考答案：C14. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发    B. 过滤    C. 蒸馏    D. 分液参考答案：D试题分析：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确；15. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是（   ）A．a＞c＞d＞b               B．c＞a＞b＞d        C．a＞c＞b＞d               D．c＞a＞d＞b参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL1）配平化学方程式：____KMnO4 +___H2C2O4 +____H2SO4 → ___K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +____H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响②   ③   ④ 0 （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / mol?L-1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率     （忽略混合前后溶液体积的变化）4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________参考答案：(1) 配平化学方程式：__2KMnO4 +_5H2C2O4 +__3H2SO4 → _1K2SO4 +__2MnSO4 +__10CO2 +__8H2O(1)  请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反应的进行， ________B（4）    1*10-4mol/L.min （5） __不可行。

取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L。