福建省漳州市龙海海师高级中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

福建省漳州市龙海海师高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是                        （    ）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略2. 下列混合物能用分液漏斗分离的是A．乙醇与乙酸                              B．苯和溴苯             C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液         D．葡萄糖与蔗糖混合液参考答案：C略3. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )A．铜片是负极                        B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片          D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略4. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(    )A．Fe2O3跟稀硝酸反应    B．Cu跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应     D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B略5. 在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 (    )A. K层 B. L层 C. M层 D. N层参考答案：C【详解】首先K层肯定不可能，因为没有n-1层；L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与K层2不同；若n层为M层，M为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层8相同，若M为次外层最多可以容纳18个电子，恰好比n+1层（N层）最多容纳的电子数多10个；若n层为N层，其作为最外层时最多可以容纳的电子数为8个，比次外层M层最多可以容纳的电子数18少10个。

答案选C点睛】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，假设、验证是解决问题的一种方法 6. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键其中分子结构图与化学式关系错误的是（    ）  A.（C3H4O）             B.（HCN）C.      （NH3）                 D.   （BF3）参考答案：A略7. 汽车的启动电源常用铅蓄电池其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析　根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应     OH-＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应  Zn+Cu2+= Cu + Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：AC略9. NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．4:3:4        B．1:2:3                C．3:4:3                D．6:3:2    参考答案：A10. 有关水的电解实验，下列说法正确的是（　　）A．正、负极产生的气体质量比是1：2      B．证明了水是由氢气和氧气组成C．与电源正极相连的一端产生氢气         D．水能电解说明了分子是可分的参考答案：D考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性质进行分析判断即可．解答：解：A．电解池分为阴阳极，阳极产生的气体体积和阴极产生的气体体积比为1：2，而不是质量比，故A错误；B．电解水产生了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可见水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C．与电源正极相连的为阳极，产生的是氧气，故C错误；D．该变化说明在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．11. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8              B．1/4             C．3/8             D．3/4  参考答案：A略12. 下列各组物质互为同系物的是                       （）A．CH4与C2H4           B．  CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8          D． O2与O3参考答案：C略13. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题： QRVT  W      （1）元素Q、W的非金属性强弱：Q     W（填‘>’或‘<’）。

2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式：                   3）将m g金属Cu，完全溶解于80mL 13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L假设反应后溶液体积仍为80mL，求m=        g参考答案：（1）Q < W（填‘>’或‘<’）1分）（2）Fe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2↑+3H2O 2分）（3）m= 22.4 g2分）略14. 1 mol某气态烃，能跟1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是A.CH3—CH=CH2        B.CH2=CH2        C.CH2=CH—CH=CH2         D．CH3—CH3参考答案：A略15. 下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是(　　)A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用参考答案：BA. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，A错误；B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，B正确；C. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，浓硫酸与二氧化硅不反应，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ．(18分)    有一套实验装置，如右图所示，可完成高中化学多种实验装置①②③④中可以装试剂，也可用于气体的收集    I甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性已知气体为浓盐酸与MnO2反应所得到的混合物，实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸回答问题(1)-(3) (1)实验中制取Cl2的离子方程式为________________________________________2)装置①中所装试剂是__________，装簧③的作用是__________3)指出实验的不足之处______________________________  II  乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的所有产物其中装置③中放的是足量的酸性高锰酸钾溶液，回答问题(4)-(5)    (4)装置①中所装试剂是__________，装置②中所装试剂是__________    (5)能证明CO2存在的现象是______________________________    III丙同学利用该装置探究某混合气体的组成已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。

装置①中为浓硫酸，②中为含品红的BaCl2溶液，③中为过氧化钠，④为尾气吸收装置通气体前，装置内的空气已经排完实验现象如下：    气体依次通过①后，体积不变：通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色回答问题(6)．(7)    (6)混合气体一定有____________________，  可能有__________ (填化学式)    (7)如果气体经过装置③后，剩余气体为纯净物，其体积为最初混合气体体积的1/4，则原混合气体中，各气体体积比为________________________________________参考答案：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）由以上分析可知，装置①中所装试剂是饱和食盐水，用于除去氯化氢，装置③的作用是对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性，故答案为：饱和食盐水；对照试验，证明干燥的氯气不具有漂白性；（3）因氯气有毒，不能排放到空气中，缺少尾气装置，故答案为：缺少尾气处理装置；Ⅱ．碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体和水，要验证产物，可先通过品红，检验是否生成二氧化硫，然后用高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，（4）由以上分析可知，装置①中所装试剂是品红，用于检验是否生成二氧化硫，装置③中所装试剂是品红，用于检验二氧化硫是否除尽，故答案为；品红；品红；（5）如③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳，故答案为：③中品红不褪色，且④中澄清石灰水变浑浊．Ⅲ．体依次通过①后，体积不变，说明不含NH3，通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色，该沉淀只能为硫酸钡，则应含有氯气和二氧化硫，二者恰好完全反应；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色，说明含有NO，则一定不含氧气，应含有CO2，（6）由以上分析可知，一定有SO2、Cl2、NO、CO2，可能有N2，一定没有氨气和氧气，故答案为：SO2、Cl2、。