湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高一化学上学期期末试卷含解析.docx

湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是w.w.w.A．戴维      B.阿伏加德罗      C.门捷列夫     D.道尔顿参考答案：C2. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（  ）A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1molCH3COOK含有2 mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H参考答案：D解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸参考答案：C【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。

答案选C点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质4. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2则下列说法中正确的是(   )    A．通CO的一极是电池的正极，B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－        D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生参考答案：B5. 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A. H2SO4                      B. C2H5OH          C. HNO3                    D. CO参考答案：BD6. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A. 新制氯水久置后酸性增强B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D. 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色参考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成强酸盐酸，酸性增强，选项A正确；B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，选项B不正确；C、C、因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，选项C正确；D、因新制备的氯水中含有盐酸和可次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以蓝色石蕊试液先变红后褪色，选项D正确。

答案选B7. 化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 参考答案：C略8. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(    )A．8个中子的碳原子的符号： 126 C    B．NaCl的电子式：C．Cl－ 的结构示意图：        D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略9. 由A、B两种短周期元素形成的离子化合物中，阳离子和阴离子的个数比为2：l一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之比为5：9，若A形成阳离子，其原子序数为x，则B的原子序数为   A．x3      B．x6      C．x+13     D．x+10参考答案：A10. 下列比较正确的是A．原子半径：Cl ＜Al＜Mg            B．氢化物的稳定性：HF＞PH3 ＞H2O C．酸性：H2SiO3＞H2CO3          D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略11. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（  ）A．             B．          C．         D．参考答案：D略12. X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 是组成有机物的最基础的元素，Z 的最外层电子数比次外层少 2，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。

下列有关说法正确的是A. 原子半径：XZ>WD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W参考答案：B【分析】XM电子层有1个电子，则X为Na元素；Y 是组成有机物的最基础的元素，则Y为C元素；Z 的最外层电子数比次外层少 2，则Z为S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故A错误；B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是离子化合物，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越大，非金属性W（Cl）>Z（S）>Y（C），则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）>Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Z，故D错误点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键13. 盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（    ）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有参考答案：A14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数：XYC. 原子的最外层电子数：X>YD. 得电子能力：X>Y参考答案：B【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。

详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误答案选B点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大 15. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(    )①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器     ②使用前要先检查容量瓶是否漏液       ③容量瓶可以用来加热      ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液     ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③    B．①②④    C．①②④⑤    D．①②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。

实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：                                                 2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是                                                      一氧化氮是大气污染物之一目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水该反应的化学方程式为            4NH3+6NO=====5N2+6H2O每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为___________________mol3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为                              ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：                                                                          参考答案：（12分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2 （2分）。

3 NO2+H2O==2HNO3+NO （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）右图为化学教学中常用的喷泉实验装置其中烧瓶体积为VL，用排空气收集了HCl气体，瓶中的气体对H2的相对密度为17.5在胶头滴管及烧杯中分别盛有水将胶头滴管中水挤压入烧瓶，打开止水夹就可引发喷泉，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为       参考答案：4V/5L18. （10分，每空2分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少81)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _____________________， 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________ (2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之。