高中化学《（浓）硫酸》知识点汇总.doc

高中化学《（浓）硫酸》知识点汇总 硫酸： 硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性 硫酸的物理性质和化学性质： 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％ 2.稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红 (2)与碱发生中和反应 (3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。

这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水 浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中能够用浓H2SO4干燥的气体有等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如： (3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化但热的浓H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物如： 在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。

浓、稀硫酸的比较与鉴别： 1．比较 稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现 浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现 2．鉴别 从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种 方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4 方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液 方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多 方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4 方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4 方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。

浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4. 硫酸的用途及使用： (1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图) ①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去切不可把水倒人浓硫酸里两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 衣服上：用大量水冲洗 桌面上：大量时，用适量NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。