《试题6套汇总》2019年江西省新余市高考第五次模拟化学试题.pdf

2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力下列事实与氢键无关 的 是（）A.相同压强下出0的沸点高于HF的沸点B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3-BF3C.羊毛制品水洗再晒干后变形D.七和CH3coe用的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶【答案】B【解析】【分析】【详解】A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下山0的沸点高于HF的沸点，故A不选；B.NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3-BF3,与氢键无关，故B选；C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C不选；D.CH3coe用 中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选；故答案为B2.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是NH；、/NHQH v 述 程:NO：iitt*N H ./：过程 口|N2H:#/过程HI|-/N?Anammox反应模型A.Imol NH4+所含的质子总数为IONAB.联 氨（N2H肺中含有极性键和非极性键C.过 程II属于氧化反应，过 程IV属于还原反应D.过 程I中，参与反应的NH4+与NHzOH的物质的量之比为1:1【答案】A【解析】A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为llm o l,故A说法错误；B、联氨（N2H4）的结构式为-1-午-”,含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过 程II,N2H49NZH2-2H,此反应是氧化H H反应，过 程IV,NO2-NH2O H,添H或去0是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显-3价，NH20H中N显一 1价，N2H4中N显一2价，因此过程I中NFU+与NH20H的物质的量之比为1:1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理N th-转化成NH20H,是还原反应3.下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）LKSCN 溶液A.向 向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红.F e C h目 溶液B.营将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,氯化钾晶体先析出冰水浴C.向装有10 mL溪水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色一铜丝D.卜将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟I一氯气【答案】B【解析】【详解】A、FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，选 项B错误；C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与滨水不反应，向装有10 mL滨水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选 项C正确；D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选 项D正确。

答案选B点睛】本题考查物质的检验及制备易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出4.只涉及到物理变化的是（）A.石油裂化 B.煤的干储 C,海水晒盐 D.高炉炼铁【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成详解】A、石油裂化的目的是将长链的烷垃裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故 A 错误；B,煤干情是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故 B错误；C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故 C 正确；D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故 D 错误故选：C.【点睛】本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化5.利用固体燃料电池技术处理HzS废气并发电的原理如图所示根据不同固体电解质M 因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500C和 8500c 左右，传导质子时的产物硫表示为 S*。

下列说法错误的是气体X（I 电 藉电极固体电解质电极力1 1 电2/I气A.气体X 是 HzS废气，气体Y 是空气B.M 传导质子时，负极a 反应为：XH2S2xe-Sx+2xH+C.M 传导氧离子时，存在产生SOz污染物的问题D.氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为S x,说明是气体H2S废气变为S x,化合价升高，在负极反应，因此气体X为HzS废气，气体Y是空气，故A正确；B.M传导质子时，产物硫表示为S x,因此负极a反应为：XH2S-2xe-=Sx+2xH+,故B正确；C.M传导氧离子时，H2s和-可 能 反 应 生 成s o 2,因此存在产生S 6污染物的问题，故C正确；D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误综上所述，答案为D点睛】原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则6.“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述其中，“焰硝”是A.KCIO3 B.Na2s4 C.KNO3 D.Na2O2【答案】C【解析】【详解】我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭，焰硝 指的为硝酸钾，答案为C。

7.加较多量的水稀释0.1 m ol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（）A.CO32 B.HCO3 C.H+D.OH【答案】C【解析】【详解】在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH,加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，故选：C,8.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液 主要成分为C a（OH%,酸液室通入C O?（以NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质下列叙述正确的是（）I 0 II用国于 阴离子 质子I文换展 交携展 交 换 腹 _Ca(OH),CO,NaCl固体电解质Ik1固体电解质A.电子由N极经外电路流向M极B.N电极区的电极反应式为2H+21=凡个C.在碱液室可以生成NaHCOP Na2cO3D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小【答案】B【解析】【分析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极,同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H，+2e-=Hz个，故 B 正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCCh、Na2CO3,故C错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCOs、Na2cO3,溶 液pH增大，故D错误故 选B,9.由环己醇合成环己酮的反应为：J Na.H?S成 匚下列说法正确的是（）2 5560r 2A.该反应属于取代反应B.环己酮的分子式为C6H12C.环己醇不能和NaOH溶液反应D.环己醇分子中的所有原子可能共平面【答案】C【解析】【分析】【详解】A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；B.环己酮的分子式为C6HIO,B错误；C.环己醇含有的官能团是-0 H,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误;故合理选项是Co1 0.环 己 酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是A.a极与电源负极相连B.a 极电极反应式是 2Cr3+-6e+14OH=Cr2O72+7H2OC.b极发生氧化反应D.理论上生成lm o l环己酮时，有Im o lH z生成【答案】D【解析】【分析】根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2C r3+-6e7H 20=Cr2O7+14H+,b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答详解】A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3+-6e-+7H20=Cr2O72+14H 故 B 错误；C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D.理论上由环己醇（C6Hl2生 成lm o l环己酮（CeHioO）,转移2m oi电子，根据电子守恒可知，阴极有lmol氢气放出，故D正确；故 选D1 1.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3x n y,则所用的仪器可能为A.滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.以上均不对【答案】A【解析】【分析】【详解】平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,所读数据偏下，俯视时读数为y mL所读数据偏上，若 x n y,说明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

13.X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中的位置关系如下图所示已知X 与丫同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物则下列有关说法正确的是()QRYZA.原子半径：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B.气态化合物的稳定性：QX4RX3C.X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO3【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y为N a,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答详解】根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为NA.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)r(Z)r(Q)r(R),A 项错误；B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于C H 4,即RX3QX4,B项错误；C.X与Y形 成N a H,含离子键，C项正确；D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3X2QO3,D项错误；答案选C。

14.下列各组物质所含化学键相同的是()A.钠(N a)与金刚石(C)B.氯 化 钠(N aC I)与氯化氢(HCI)C.氯 气(Cl2)与 氨 气(He)D.碳 化 硅(S iC)与二氧化硅(SiO2)【答案】D【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，。