离子化合物.docx

离子化合物（ionic compound ）是存在于：1、 活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素 （指 第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如 AlCl3就是 共价化合物）；2、 金属元素与酸根离子之间形成的化合物酸根离子如硫酸根离子 S042-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、 铵根离子（NH4+ ）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间， 例如 NH4Cl、NH4NO3离子化合物都是强电解质在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热 时易分解或易氧化）在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质 易与水反应或不溶于水）［1］在原电池中的作用：形成闭合电路！*离子化合物与共价化合物的关系离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移（失去电 子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的即正离子和负离子之间由于静 电作用所形成的化学键而共价化合物是通过共用电子构成的 共价键结合而成的化合物,共价键 是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下 达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

与 离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性， 因为它们并没有获得或损失电子共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl碱，以及大多数的盐！并 不是所有的酸、碱、盐区分离子化合物离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物活泼金属（如钠、钾、 钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失 去电子形成带正电荷的阳离子（如 Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属 得到电子形成带负电荷的阴离子（如 F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴 离子靠静电作用形成了离子化合物例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物许多碱（如NaOH、KOH、 Ba（0H）2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是离子化合物在离子 化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数， 整个化合物呈电中性多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大， 质脆，难于压缩，难挥发某些碱性氧化物，如Na2O、K20,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱， 如NaOH等都属于离子化合物。

离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与 活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离 子、碳酸跟离子等等）3、铵根离子（NH4+ ）和酸根离子之间，或铵根离子 与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物如 果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形 成的是极性共价键，他们都是共价化合物离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 在原电池中的作用：形成闭合电路！离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键离子化合物举例和形式具体来说，强碱、盐、金属氧化物和铵盐都是离子化合物，但不仅仅这 些，详见离子化合物的存在形式电子式：....Cl ..- Na+（NaCl）共价化合物定义主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物不同种非金属元素 的原子结合形成的化合物（如 CO2、Cl02、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数 有机化合物，都属于共价化合物在共价化合物中，一般有独立的分子（有 名符其实的分子式）。

通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融 状态下不导电，硬度较小有些离子型化合物中也可能存在共价键结合例 如，NaOH分子中既有离子键又有共价键以共价键结合的有限分子（即共价 化合物分子），且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶 体，如CO2晶体、苯的晶体等以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共 价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶 体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（Si02 ）晶体[1] 共价化合物之一像氯化氢那样，以共用电子对（或共价键）结合在一起的化合物，叫做共 价化合物如水H20、二氧化碳CO2、NH3等都是常见的共价化合物 共价 化合物一般都是分子晶体，像氯化铝AlCl3是共价化合物氯化铁,氯化 汞，碘化银也是共价化合物）共价化合物中一定含有至少一个共价键，且一定没有离子键！共价化合物大多是分子晶体，故又叫分子化合物分子化合物一定是共价化合物共价化合物包括分子化合物和原子化合 物比如二氧化硅是原子化合物，但是他也是共价化合物另外，绝大多数的稀有气体间的作用力都是共价键共价化合物之二共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的 [2。

两种非金属元素 原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电 子形成电子对，这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引，为两种元 素原子所共有，使两种元素的原子形成化合物分子例如，氯化氢是氢原子 和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子 非金属氢化物（如HCl、H20、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、 无水酸（如H2S04、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等） 都是共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形 成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电 子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子 的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电两个原子的原子核同时吸引 共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能 力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整 体，分子仍显电中性比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。

共用电子对总是偏 向氧原子的一方，偏离氢原子的一方 不同同种元素的原子间形成的叫极性共价键，一般共价化合物都是极性的共价化合物共价化合物一般硬度小， 熔沸点低某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的例如氯气的分子就是由两 个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用 形成氯分子由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方同 种元素的原子间形成的叫非极性共价键，共用电子对在成键两原子的中间， 不向任何一方偏转。