乙酸乙酯皂化反应.docx

乙酸乙酯皂化反应乙酸乙酯皂化反应一、实验目的1. 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的反应级数、速率常数和活化能2. 通过实验掌握测量原理和电导率一的使用方法二、实验原理1. 乙酸乙酯皂化反应为典型的二级反应，其反应式为：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OHA B C D当C A,0=C B,0其速率方程为: -dC A/dt=kC A2 积分得：由实验测得不同时间t时的C A 值，以1/C A 对t作图，得一直线，从直线斜率便可求出K的值2. 反应物浓度CA的分析不同时间下反应物浓度C A可用化学分析发确定，也可用物理化学分析法确定，本实验采用电导率法测定对稀溶液，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，对于乙酸乙酯皂化反应来说，溶液的电导率是反应物NaoH与产物CH3CooNa两种电解质的贡献：式中：Gt—t时刻溶液的电导率；A1，A2—分别为两电解质的电导率与浓度关系的比例系数反应开始时溶液电导率全由NaOH贡献，反应完毕时全由CH3COONa贡献，因此代入动力学积分式中得：由上式可知，以Gt对作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数k3. 变化皂化反应温度，根据阿雷尼乌斯公式：，求出该反应的活化能Ea。

三、实验步骤1. 恒温水浴调至20℃2. 反应物溶液的配置：将盛有实验用乙酸乙酯的磨口三角瓶置入恒温水浴中，恒温10分钟用带有刻度的移液管吸取V/ml乙酸乙酯，移入预先放有一定量蒸馏水的100毫升容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度，所吸取乙酸乙酯的体积V/ml可用下式计算：式子：M=88.11，=0.9005，和NaOH见所用药品标签3. G0的测定：（1）在一烘干洁净的大试管内，用移液管移入电导水和NaOH溶液（新配置）各15ml，摇匀并插入附有橡皮擦的260型电导电极（插入前应用蒸馏水淋洗，并用滤纸小心吸干，要特别注意切勿触及两电极的铂黑）赛还塞子，将其置入恒温槽中恒温2）开启DDSJ-308A型电导仪电源开关，按下"ON/OFF"键，仪器将显示产标、仪器型号、名称按“模式”键选择“电导率测量”状态，仪器自动进入上次关机时的测量工作状态，此时仪器采用的参数已设好，可直接进行测量，待样品恒温10分钟后，记录仪器显示的电导率值3）将电导电极取出，用蒸馏水林洗干净后插入盛有蒸馏水的烧杯中，大试管中的溶液保留待用4. Gt的测定；（1）取烘干洁净的混合反应器一支，其粗管中用移液管移入15ml新鲜配置的乙酸乙酯溶液，插入已经用蒸馏水淋洗并用滤纸小心吸干（注意：滤纸切勿触及两级的铂黑）带有橡皮塞的电导电极，用另一只移液管于细管移入15ml已知浓度的NaOH溶液，然后将其置于20摄氏度的恒温槽中恒温。

注意：氢氧化钠和乙酸乙酯两种溶液此时不能混合2）待恒温10分钟后，倾斜混合反应器，迅速将细管中的NaOH溶液全部移入粗管（如意不要用力过猛，以免粗管中溶液溅到橡皮塞上）此时皂化反应已开始，记录反应开始时间，为了使反应物混合均匀再迅速将混合液的一半移回细管，再立即移入粗管，如此反复三次，最后将溶液全部移入粗管后不动，当反应进行到1分钟、2分钟、3分钟---等记录电导率仪显示的数值，反应15分钟后，停止测定3）将电导电极取出用蒸馏水林洗干净后插入盛有蒸馏水的烧杯中取出混合反应器，用蒸馏水洗净，芳容烘箱中烘干5. 在25摄氏度下测定：将恒温水浴温度调至25摄氏度，反复实验步骤3、4测定25摄氏度下的G0，Gt.4、数据记录及处理温度： 20℃时间min123456789101112131415 Gt (S.m-1)G0-Gt(S.m-1)(G0-Gt)/tS.m-1.min-1温度： 25℃时间min123456789101112131415 Gt (S.m-1)G0-Gt(S.m-1)(G0-Gt)/tS.m-1.min-1（1）Gt以对（G0-Gt)/t作图，由所得直线判定该反应为二级，并求速度常数k值，采用dm3.mol-1.min-1表示。

2）根据实验结果计算该反应的活化能五、实验注意事项及实验关键1. NaOH溶液应得保证无碳盐等杂志，乙酸乙酯需新配置，水用电导水2. 准确读取温度，准确量取溶液3. 电导率仪采用的参数已在实验前调好，整个实验过程不需再调。