通用版届高考化学一轮复习模块元素及其化合物第七单元第节钠及其化合物课件.ppt

模块 3元素及其化合物第七单元 金属及其化合物第1 节钠及其化合物课标要求核心素养根据生产、生活中的应用实例或通过实验 探究，了解钠及其重要化合物的主要性质1. 宏观辨识 认识钠及其化合物的性质和应用2. 微观探析 能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质3. 科学探究 科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并能进行相应的实验探究4. 社会责任 具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断颜色状态密度硬度熔点_色固体比水 _ ， 比煤油_较_较低，低于100 考点一钠的性质及应用1.钠的物理性质银白小大小2.钠的化学性质2Na2H2O=2NaOHH2从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性：(2)与 H2O 反应：_实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：_4)与酸(HCl)反应：_(先与酸反应，剩余的钠再与水反应)小低放出热量氢气剧烈碱(NaOH)2Na2C2H5OH2C2H5ONaH22Na2HCl=2NaClH2(5)与盐(CuSO4)溶液反应：_(先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应)3.钠的制取、保存及用途石蜡油或煤油2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO42NaCl22NaCl(熔融)4.焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色。

焰色反应属于_变化，是元素的物理性质2)常见元素焰色反应的颜色物理黄紫钠元素：_色；钾元素：_色(透过蓝色钴玻璃观察)3)实验步骤 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)Na 投入 CuCl2 溶液中，溶液有红色固体生成()(3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(Ti()(4) 金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属)(5)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(中()(6)钠与煤油、CCl4 均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4)答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)2.【深度思考】(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_2)将物质的量为 0.2 mol 的 Na、Mg、Al 三种金属分别加入到 100 mL 1 molL1 的盐酸中，产生 H2 的体积依次为 V1、V2、V3，V1、V2、V3 的大小关系为_答案：(1)cab(2)V1V2V3=NaClK(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾(1)因为CCl4 的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4 中，另外常考的试剂保存还有：NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。

2)用金属钠冶炼金属时，钠与熔融盐反应，如：NaKCl高温成为钾蒸气而逸出，符合化学平衡移动原理)3)钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到钠块表面冒出气泡，钠块并不能熔化成小球考向1钠的性质、用途和保存)1.(2020 年上海二模)下列关于钠的叙述正确的是(A.钠为银白色固体，熔点很高B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠可保存在酒精中D.钠与 CuSO4 溶液反应，可置换出单质铜解析：钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A 错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C 错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D 错误答案：B2.(2020 年天津月考)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量大D.两块钠的生成物质量一样大解析：假设两块钠的质量都是 23 g，即钠的物质的量是1 mol，钠在氧气中加热的反应方程式为2NaO2Na2O2 转移电子46 g23 g78 g39 g2 mol1 mol23 g 钠完全燃烧生成 39 g 过氧化钠，转移电子数是 1 mol。

4NaO2=2Na2O转移电子92 g23 g124 g31 g4 mol1 mol23 g 钠与氧气反应生成氧化钠的质量是 31 g，转移电子数是 1 mol；所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大答案：B归纳提升(1)金属钠露置于空气中发生的变化生成气体型钠与NH4Cl 溶液反应生成H2 和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2 或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3 稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3 沉淀，后沉淀溶解(2)钠与溶液反应的规律和思维模型反应规律钠与水反应生成NaOH和H2；生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应，常见类型有：思维模型考向2钠的性质实验探究及拓展应用3.(2020 年北京朝阳区二模)研究金属钠的性质，实验如表，实验装置实验方案液体a现象蒸馏水.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1 molL1盐酸.钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产生浓盐酸.钠浮在液面，反应比缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体A.中反应的离子方程式为2Na2H+=2Na+H2B.对比、可知，随着 c(H)增大，反应的剧烈程度增大C.实验、均有白雾产生，说明 Na 与水或酸反应均放出大量热D.推测中浓盐酸的 c(Cl)以及生成的 NaCl 固体对反应剧烈程度有影响气，反应的离子方程式为2Na2H+=2Na+H2，A正确；解析：盐酸中氢离子浓度较大，与钠反应生成氯化钠和氢实验反应较缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，B 错误；有白雾生成，说明溶液中水分子或 HCl 分子蒸发到空气中，空气温度低使水蒸气在空中凝结成白雾或 HCl 溶在空气中的水蒸气中形成白雾，可说明为放热反应，C 正确；实验反应较缓慢，可说明浓盐酸的 c(Cl)以及生成的 NaCl 固体对反应剧烈程度有影响，D 正确。

答案：B下列说法错误的是(4.在倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，)A.水是钠与硫反应的催化剂C.钠与硫的反应是放热反应B.酚酞的水溶液变红色D.滤纸逐渐变黑. .解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A 错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，B 正确；钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应，说明其为放热反应，C 正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D 正确答案：A考点二氧化钠和过氧化钠氧化钠与过氧化钠的比较性质与用途氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式_阴、阳离子个数比_物质类别碱性氧化物过氧化物与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O= 4NaOHO21212（续表）供氧剂性质与用途氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2= 2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl= 4NaClO22H2O稳定性不稳定较稳定特性强氧化性用途用于制取少量Na2O2、烧碱_、漂白剂 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。

1)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，所失电子数目不相同()(2)CO2 通过 Na2O2 粉末发生反应后固体物质的质量不变()(3)Na2O、Na2O2 与水反应均生成 NaOH，故二者均为碱性氧化物()答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(4)Na2O2与CO2、H2O反应时，Na2O2只作氧化剂()(5)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为12()(6)78 g Na2O2和62 g Na2O分别投入200 g水中，所得溶液的浓度相同()2.【深度思考】为探究 Na2O2 与水反应的产物，某同学设计了如下实验：向盛有 12 g 过氧化钠的试管中加入 12 mL 水，立即产生大量气泡，向反应后的溶液中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去向褪色后的溶液中加入少量 MnO2，又产生大量气泡回答下列问题：(1)检验实验中产生气体成分的方法：_2)实验中反应的离子方程式为_3)由实验可判断出反应中生成了 H2O2，由此推知过氧化钠与水反应分两步进行，两步反应的化学方程式分别为第一步_；第二步_答案：(1)用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明产生气体为 O2MnO22H2O2=2H2O (3)Na2O2 2H2O=2NaOH H2O2O2(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2考向1Na2O2的性质及应用1.(2020年唐山第一次联考)对于钠的含氧化合物的说法正确的是()A.7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.Na2O2与H2O反应时，H2O作还原剂D.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键解析： 过氧化钠的电子式为， 1 molNa2O2 中含有 3 mol 离子，即 7.8 g 过氧化钠中含有离子物质的量为7.8 g78 gmol1 30.3 mol，即离子总数为 0.3NA ，A 正确；Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成，Na2O2与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O为碱性氧化物，与CO2反应：Na2OCO2=Na2CO3，产物不相同，B错误；Na2O2与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氧化钠、过氧化钠为离子化合物，氧化钠的电子式为，只含有离子键，过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，D 错误。

答案：AA.该反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 FeSO4B.若 Fe2失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4 LC.4 mol Na2O2 参加反应，共得到 6 mol 电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色，后转化为红褐色解析：该反应中Fe2失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，B错误；该反应中转移6e，且只有Na2O2中的氧元素得电子，4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C正确；反应过程中Fe2直接被氧化生成Fe3，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D错误答案：C归纳提升过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性2)强氧化性的具体表现(3)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O24)遇 CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应考向2Na2O2 与CO2、H2O 反应的有关计算3.(2019 年郸城一中月考)一定量的 Na2O2 与 CO2 反应，得1的稀盐酸完全反应。

到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL下列说法正确的是()A.41.8 g 固体物质为 Na2CO3B.41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3 和 0.4 mol Na2O2 的混合物C.一定量的 Na2O2 为 78 gD.41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3 和 10.6 g Na2CO3 的混合物答案：B10.25 m。