14第三章共价键(教师版).docx

第三章共价键一、知识梳理(―*)共价键1. 共价键的概念原了间通过共用电了对或电了云的有效重為所形成的化学键叫共价键2. 共价键的形成条件一般是非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过共用电子对形成共 价键冇些金属原了与非金属原了间也可以形成其价键，如AlCb中的A1原了与CI原了Z间就形成共价键3. 共价键的实质：共川电子对的作川或电子云的有效重叠4. 共价键的特征：既冇方向性乂冇饱和性5. 共价键的类型①一般共价键极性键：不同原子间形成的共价键如HC1中H与Cl Z间是极性键非极性键：同种原子间形成的共价键如Cb中C1与C1Z间是非极性键共价键特殊共价键——配位键：共用电子对由某原子单方面提供与另一原子(或离子)共用，所形成的特殊 共价键在不同种元素原子形成的极性键小，由于不同元素原子吸引电子能力不同，所以共用电子对偏向吸引电子能 力强的原了一方，偏向程度越大，键的极性越强；而在非极性键中，成键的是同种元素原了，吸引电了的能力相 M，所以共用电了对不偏向任何一方6. 共价键的表示方法：一般用电子式和结构式表示□ n □□⑴电子式：例如H :C!:、H :0:H□ □ □□(2) 结构式：用一条短线表示一•对共用电子的式子就是结构式。

如C12的结构式为Cl-Cl； H2O的结构式为 H-O-H； CO?的结构式为O=C=O： HC1O的结构式为H-O-C1等7. 共价键的键参数⑴键能断开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量，称为该共价键的键能键能的大小决定 共价键的相对强弱键能越人，共价键越牢固，对应的分子一般越稳定如H-F、H-Cl、H-Br. H-I的键能依次 为 565 kJ/moK 431 kJ/mok 362 kJ/mok 299 kJ/mol,所以气态卤化氢的稳定性 HF> HC1> HBr> HL(2) 键长两成键原了核之间的平均距离叫键长键长也可定性决定共价键的和对强弱键长越短_+键能较人_+键越牢 固一分子相对稳定如：H・F、H-Ck H-Br> H・I的键长依次为0.092 nm> 0.128 nm、0.141 nm> 0.162 nm,所 以稳定性是HF> HC1> HBr> HI成键原子的半径的大小定性决定键长的长如3) 键角分子中相邻的键和键Z间的夹角叫键角它决定分子的空间构型和分子的极性如H?O、NH3、CH, CO2 的键角是104 18\ 107.5、109 28\ 180 ,故分子的空间形状分别是：v型、三角锥型、正四面体、直线 型。

8. 书写共价化合物和单质的电子式时，必须注意的问题：(1) 关键在于会根据元素的最外层电子数达8电子稳定结构时所需要得到的电子数，进一步确定共用电子对 数，如：PC13分子中，P元素最外层为5个电子，若耍达到8电子稳定结构，则述缺3个电子，故本身必须提供 3个电子，形成三对共用电子对，而对于C1元素来说，最外层为7个电子，若要达到8电子稳定结构，则还缺1 个电子，故本身必须提供1个电子，形成一个共用电子对，乂因P需要三对，故共需耍3个氯原子2) 在中学阶段，在廿写共价键的电了式时，一般均满足2电子或8电子结构所以写好电了式Z后，检查一 下每个原了是否达到2电了或8电了稳定结构3) 由于共价键的形成，没冇发生电了得火，只是共用电子对，所以共价化合物或单质的电了式中不出现阴、 阳离子符号和［］号(原子团除外)例1】下列化学式既能表示物质的组成，乂能表示物质分子式的是 ()(A) NH4NO3 (B) SiO2 (C) CH3CH2OH (D) Cu【解析】“分子式”是表示物质分子组成，包括元素种类、原予个数的化学式选项中的四种物质依次是离 子化合物、原了直接构成的物质、分了构成的物质和金属，即只冇乙醇(CH3CH2OH)是由分子构成的。

答案】C【例2】下列说法中不正确的是 ()(A) HC1溶于水的过程中，共价键被破坏(B) 含冇共价键的化合物一定是共价化合物(C) 含金属元素的离了一定都是阳离了(D) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【解析】HC1溶于水后电离II! H\ Cl\ H—Cl共价键被破坏，选项A正确舍有共价键的化合物不一定是 共价化合物，如NH4CI、Na2O2^,选项B错I吴含金属元索的离子也不一定都是阳离子，如A1O2-等，选项C 错误离子化合物中一定要有离子键，但也可能有共价键，如NH4CI、N"2<)2等，故选项D正确答案】BC【点拨】本题主要考杳了离子键和共价键的相关知识，并要求能够领悟到化学性和个性、一般和特殊Z 间的关系比如在高中化学中，含金属元素的离了确实大多数是阳离了，但也有例外，A1OI就是阴离了例3】下列物质中，既含冇离子键，又含冇共价键的是()(A) HI (B) H2O2 (C) NaOH (D) CsCl□ □ □□【解析】Hi中氢与碘以共价键结合;出02的电子式为H:O:O:H ,从而看出 晦中原子全部以共价键□ □ □□相结合；NaOHNa*与OFT以离子键结合，0H |氧与氢以共价键结合；CsCI P仅以离子键结合。

故正确答案 为C答案】C【点拨】 非金屈元索原子之间形成的键常常是共价键，如HF但也有例外，如NHqCl是离了化合物而 活泼的金属元索与活泼的非金属元索Z间易形成离了键，如CsF是最典型的离了化合物另外像AICI3、FcCh这 些化合物，虽然是山金属与非金属组成的，但其存在的大部分是共价键，仍属于共价型化合物二）共价化合物1. 概念：只存在共价键的化合物称为共价化合物2. 构成微粒：原子3. 存在的作用力：只存在共价键，没有离子键和金属键，一般情况下存在分子间作用力4. 用电子式表示共价化合物的形成过程：（似出、出0的形成过程为例）HC1的形成过程：□ 0 □ □H・+ : CZ□->H:C/:□ □ □ □氯原子与氮原子通过共价键形成氯化氮分子（电子云的有效重叠）□ □ □□出0的形成过程：h・+ QOZ+H :O:H□ □ □ □5. 共价化合物的特征：（1） 绝人多数非金屈元索之间所形成的化合物为共价化合物（钱盐等除外）2） 共价化合物当以間态形式存在时，绝大多数是分了晶体（如：CO2> H2O、HC1、H2S、H2SO4等），极少数 是原了晶体（如：SiCh、SiC等）若是分了晶体，则冇分了式，若是原子晶体，则无分了式，只存在化学式。

3）共价化合物一般只能在水溶液中发生电离，产生自由移动的离了，而在气态、固态或熔化状态（纯液态） 时不能电离出白由移动的离子，只存在原子或分子因此共价化合物一般只能在水溶液导电，而在气态、固态 或纯液态时不导电6. 常见的共价化合物：非金属氧化物、非金属氢化物、酸等7. 常见共价化合物和单质的电子式书写NH,：H : N ： H• •HCH4：H : C : II• •HQH^H: C :: C :H• • • •H HCjHj.HrC :: C : Hco2：: 0 ： : C : : 0 :HjO^H : 0 : 0 : HH2O：H : 0 : H【例4】下列物质属于共价化合物的是(A)金刚石 (B)金刚砂 (C)电石(D)萤石是共价化合物；而电石(CaC2的俗称)和【解析】金刚石属单质；金刚砂的化洋式为SiC, 乂名叫碳化硅,萤石(CaF2的俗称)均是化合物，但均屈离子化合物答案】B【例5】从结构上看，大部分酸是—化合物，而大部分的碱是—化合物，大部分盐是—化合物，而氧化物【解析】从结构上看，酸是由氢与其他非金属元素组成的化舍物，所以形成的大部分是共价化合物碱是rti 金属离子和氛氧根结合而成的，所以大多数为离子化合物。

盐主要是山金属离子和酸根组成，所以人部分属于离 子化舍物，而氧化物主要可以分为金属氧化物和非金属氧化物金属氧化物一般为离子化合物，如MgO等非 金属氧化物为共价化舍物，如CO2, SO2等答案】共价；离子；离子；既有离子化合物乂有共价化合物例6］用电子式表示下列分子或化合物的形成过程1) N2 (2)PH3 (3)H2S (4)Na2S【解析】表示形成过程时要首先注意是单质分了、共价化合物分了还是离了化合物答案】(1)・ N ： + :N ― : N ：：N： (2) • P ： +3H x―H； P ；H• X • x • XH(3) : S : +2H x―H；$；H (4)Nax + -S- + L _Na•［: S：］「N十■二、典型例题【例1】关于化学键的下列叙述，正确的是 ()(A)离子化合物不存在共价键 (B)共价化合物中不存在离子键(C)共价键只存在于共价化合物 (D)共价化合物可能存在离了键【解析】凡是合有离子键的化合物一定是离子化合物；共价键既可以存在于离子化合物中，也町以存在于共价化合物中，还可以存在于单质中所以可以排除A, C, Do【答案】B【例2】下列叔述中，正确的是 ()(A) P4和NO2都是共价化合物 (B) CaCl2中既有离子键，乂有共价键(C)共价化合物一定含有共价键 (D)不含共价键的物质一定是离了化合物【解析】A错，因为P4是单质不是化合物；B错，由于CaCl2结构中CT直接与C0结合，所以不存在共价 键；D错，稀有气体既没有共价键，也没有离了键；此外，还有以后我们要学的金属键也可以存在于某些物质 中。

答案】C【例3］下列电子式书写法中正确的是 ()□ □(A)H+ : Cl：□ □□ □(B) Ca2+ : Cl ：□ □- 」2□ □□ □0D(C)H .O .H(D):C/:Mg+2:Cl:□ □□ □□ □【解析】 书写电子式，首先要判断该物质是离子化合物还是乒价化合物然后，根据不同化合物电子式的 卩写方法來写.A错.因为HC1是共价化合物.只有共用电了对，没有电了得失，所以不出现阴阳离了，应为□ □H.Cl：B错，山于CaC12这种离子化合物中，两个C「互相不连接，所以书写时不能合并，应为□ □00□ □:Cl :Ca2+:Cl:D错，镁离子的符号写错□ □□ □【答案】C【例4】下列各种变化，主要克服了哪种化学键或相互作用，同时说明理由1) 碘升华 (2) 氯化钠熔化 (3) 氯化氢溶于水 (4) 金刚石高温熔化 【解析】(1)碘升华从固态直接变为气态，但【2分了没冇变化，因此说明升华仅克服分了间相互作用2) 氯化钠是离子化合物，高温熔化克服Na*和C1N间的离了键，形成自由移动的Nf和Cf (Na\ C「本身没 冇变化)3) 氯化勾是共价化合物，溶于水，在水分子作用下电离为自山移动的H+和CT,所以克服的是氯化氢中的共 价键。

4) 金刚石是碳原子以共价键结合的具有立体网状结构的固体(晶体)，高温熔化克服的是共价键答案】见解析例5】氢气在点燃时与氧气反应牛成水DM出氢原了和氧原了的原了结构示意图2) 氢原子和氧原子接触时，它们分别怎样变化才能成为稳定结构？(3) 画出氢气与氧气反应的生成物的电了式4) 写出红气与。