年03月19日初中化学酸碱中和图像题word版本.docx

精品文档2017 年 03 月 19 日 酸碱中和图像初中化学组卷一．填空题（共 8 小题）1．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种． 下图表示：向盛有 10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液 pH 的变化曲线．请分析曲线回答问题：（ 1）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色．（ 2）当加入乙溶液的体积为 mL 时，甲、乙溶液恰好完全反应．（ 3）当溶液的 pH=1.4 时，溶液中的溶质是（指示剂除外） ．2．数字化装备正逐步进入校园．利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液 pH 变化的图象．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH 变化的图象．（ 1）反应的化学方程式为；（ 2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；（ 3）图中 b 点所示溶液中，含有的溶质是 ．3．在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（ 1）该反应的化学方程式为 ．（ 2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．（ 3）当加入溶液的质量为 a 克时，所得溶液中的溶质是 （填化学式）．精品文档精品文档（ 4）当加入溶液的质量为 b 克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 色．4．某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象，如图所示．下列说法正确的是 ．A．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应B．图中 c 点所示溶液呈碱性C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．图中 b 点所示溶液中，含有的溶质是 ．5．下列图象能正确反映溶液酸碱度随加入物质质量变化趋势的是（ ）A、往稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液B、往水中加入稀硫酸C、往氢氧化钠溶液中 加入过量稀硫酸D、 ．6．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线．根据如图回答下列问题：（ 1）该实验是将 滴加到另一种物质中．精品文档精品文档A．盐酸 B．氢氧化钠（ 2）在 A 点时，溶液中的溶质有 ．（ 3） B 点表不的意义是．（ 4）该反应的化学方程式是．7．某化学课堂围绕 “酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格） ．【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式 ．【提出问题】 实验中未观察到明显现象， 部分同学产生了疑问： 反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH猜想四：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，理由是 ．【实验探究】（ 1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有．（ 2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH 试纸、 Na2CO3 溶液、 BaC12 溶液，进行如下三个方案的探究．精品文档精品文档实验方测溶液的 pH滴加 Na23 溶液滴加2 溶液COBaCl案实验操作实验现 试纸变色，对比比色卡， pH＜ 产生白色沉淀象 7实验结 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4论【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究， 并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是 ；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．8．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．同 实验操作 现象 结论学甲 溶液由红色变成 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为精品文档精品文档乙 U 型玻璃管中 氢氧化钠与盐边的红墨水液面 酸发生了化学下降（所加稀盐酸 反应的体积忽略不计）丙 用 测定氢氧化钠溶液的 pH，向其 最后溶液的 pH 氢氧化钠与盐中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的 pH （填 “≥ 7”、“≤7”、 酸发生了化学“不变 ” 反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时， 溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 （填以下序号）．A．所用的酚酞试液是变质的B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．二．实验探究题（共 3 小题）9．如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．（ 1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．（ 2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），该反应的化学方程式是 ．精品文档精品文档（ 3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示．某时刻测得溶液的温度是 32℃ ，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由 ．（ 4）当溶液的温度为 38℃ 时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）．A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．10．小亮在做 “盐酸中和氢氧化钠溶液 ”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．【实验验证】实验操作 实验现象 结论用试管取该溶液 1﹣2mL，滴入 1﹣2 滴无色酚 无色酚酞溶液变 溶液呈碱性酞溶液，振荡 无色酚酞溶液不 溶液呈变色【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由 色刚刚变为 色时，则为中性．（ 2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：（要选用两种不同类别物质）方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．化学方程式 ．方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．11．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示） ．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后， 想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂， 为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度， 她从烧杯中取了少量溶液于试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液， 振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化． 于是她对烧杯中的溶液进精品文档精品文档行了以下探究：（ 1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．小明同学却断定不可能 “氢氧化钠有剩余 ”，他的理由是： ；（ 2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：试验方法可能观察到结论的现象将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取如果则盐酸过量适量溶液至试管中．如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（ 3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒， 也可以达到验证目的． 你认为其中不正确的是（填序号）．A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜（ 4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液 pH 变化趋势的是 （填序号）．精品文档精品文档2017 年 03 月 19 日无敌的寂寞的初中化学组卷参考答案一．填空题（共 8 小题）1．氢氧化钠；蓝； 9；NaCl，HCl；2．NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；NaOH 和 NaCl；3．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠溶液； H2SO4 和 Na2SO4；红； 4． A；硫酸钠； 5．向稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液； 6．A；氯化钠和氢氧化钠；氢氧 化 钠 溶 液 和 稀 盐 酸 恰 好 完 全 反 应 ； NaOH+HCl=NaCl+H2 O ；7．H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O；有 Na2SO4 和 NaOH；猜想三； H2SO4 和 NaOH在溶液中不能共存； NaOH；有气泡产生； pH 试纸浸入溶液中； Na2SO4 与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在；8．无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；左； pH 试纸；≤ 7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量． ；B；。