课题2原子的构成.ppt

复习：复习：1、用分子的观点解释下列两个变、用分子的观点解释下列两个变 化化 1）液态水受热变为水蒸气）液态水受热变为水蒸气 2）硫燃烧生成二氧化硫）硫燃烧生成二氧化硫2、写出加热氧化汞的文字表达式，、写出加热氧化汞的文字表达式，判断属何种变化，并用分子的观点判断属何种变化，并用分子的观点解释分子新分子原子原子原子拆散重新组合某物质新物质由分子构成的物质变化过程中原子没有改变变化过程中原子没有改变一、原子　一、原子　是是化学变化中化学变化中的的最小最小粒子分子新分子原子原子原子拆散重新组合用分子原子的观点解释化学变化：用分子原子的观点解释化学变化：某物质新物质由分子构成的物质二、用分子、原子的二、用分子、原子的观点解释化学变化：观点解释化学变化：分子分成原子，原分子分成原子，原子重新组合成新的子重新组合成新的分子或新物质分子或新物质三、原子的基本性质：三、原子的基本性质：１、原子极小１、原子极小２、原子不断运动２、原子不断运动３、原子间有间隔３、原子间有间隔４、４、同种原子性质相同，不同种原同种原子性质相同，不同种原子性质不同子性质不同 分分 子子 原原 子子 相相 同同 点点 不不 同同 点点 相互相互 关系关系1、很小、很小 、彼此有间隔、彼此有间隔 、不停地运动、不停地运动2、同种分子（原子）性质相同，不同、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同。

种分子（原子）性质不相同3、都具有种类和数量的含义、都具有种类和数量的含义 分子是分子是保持物质化保持物质化学性质的学性质的最小粒子最小粒子有的原子）（有的原子） 在在化学反应中化学反应中，，分分子子可以分可以分解为原子解为原子 原子是原子是化学变化化学变化中的中的最小粒子最小粒子 在在化学反应中化学反应中，，原子原子不可再分不可再分分子由原子构成分子由原子构成四四、、分分子子与与原原子子的的区区别别和和联联系系分子与原子的本质区别分子与原子的本质区别化学变化化学变化中，分子可分，中，分子可分，原子不可分原子不可分五、由原子直接构成的物质：五、由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅、金刚石、石墨、硅、二氧化硅等二氧化硅等由分子直接构成的物质：由分子直接构成的物质：水、氧气、氢气、氮气、水、氧气、氢气、氮气、酒精、二氧化碳、二氧化酒精、二氧化碳、二氧化硫、品红、蔗糖、碘、硫硫、品红、蔗糖、碘、硫粉、氨气等粉、氨气等在在没有前提条件下，几种错误的说法：没有前提条件下，几种错误的说法：1 1、分子大、原子小、分子大、原子小2 2、分子重、原子轻、分子重、原子轻3 3、分子能直接构成物质，、分子能直接构成物质， 原子不能原子不能 4 4、分子能保持物质化学性、分子能保持物质化学性质，原子不能质，原子不能原子在化学变化中（原子在化学变化中（ ））A、、能够再分能够再分B、、有时能分有时能分C、、不能再分不能再分D、、以上说法均不对以上说法均不对C原子和分子的根本区别原子和分子的根本区别A、、大小不同大小不同B、、质量不同质量不同C、、在化学反应中是否可分在化学反应中是否可分D、、是不是构成物质的微粒是不是构成物质的微粒C下列物质由原子直接构下列物质由原子直接构成的是成的是 （（ ））A、、氧气氧气B、、水水C、、汞汞D、、二氧化碳二氧化碳C下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ））A、、分子和原子都是构成物质的微分子和原子都是构成物质的微粒粒B、、铁是由铁原子直接构成铁是由铁原子直接构成 的的C、、氮气是由氮原子直接构成氮气是由氮原子直接构成D、、每个氧化汞分子是由一个汞原每个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成子和一个氧原子构成 的的C在化学反应中，氧化汞的 破裂为汞 和氧 。

每两个氧原子结合成 ，许许多的汞原子 该反应式为 可见分子很小，但在化学变化中可以 而 在化学变化中不可再分所以说 是化学变化中的最小微粒分子分子原子原子原子原子氧分子氧分子构成汞构成汞再分再分原子原子原子原子原子结构的发现史原子结构的发现史原子的内部运动原子的内部运动公元前公元前5世纪，世纪，希腊哲学家德希腊哲学家德谟克利特等人谟克利特等人认为认为 ：万物是：万物是由大量的由大量的不可不可分割的微粒分割的微粒构构成的，即原子成的，即原子 19世纪初，英国科学家道尔世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的原子是微小的不可分割的实心不可分割的实心球体1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子六六:原子的结构原子的结构原子原子原子核原子核核外核外电子电子原子核的构成是怎样的原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 中子{{质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子核原子核核外核外电子电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)不不显显电电性性核核电荷数电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数六六:原子的结构原子的结构原子原子原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？、质子数与中子数相等吗？结论：结论：1、原子的质子数与电子数相等、原子的质子数与电子数相等2、原子的质子数不一定等于中、原子的质子数不一定等于中子数子数3、不是所有原子都有中子、不是所有原子都有中子4、不同种原子的质子数不同、、不同种原子的质子数不同、核外电子数不同核外电子数不同能直接构成物质的微粒有：A、分子和原子B、质子和中子C、质子和电子D、电子和中子A构成原子核的微粒是：A、电子和中子B、质子和中子C、质子和电子D、原子核和电子B铝原子核内有14个中子，核外有13个电子，则铝原子核内有 个质子。

13原子核外有17个电子某种原子，假如它得到一个电子后，将：A、不显电性B、显正电C、显负电D、无法确定C氧氧 在化学反应中在化学反应中不能再分，在它内部中心不能再分，在它内部中心有有8个带个带 电荷的电荷的 核外有8个带个带 电荷电荷的的 原子正负电子质子一个氧气分子是由2个氧原子构成，那么1个氧分子内的质子数是 个一个氧原子的质子数为8）16下列关于原子的说法正确的是（下列关于原子的说法正确的是（ ））A 原子不显电性是因为原子中不含带电的原子不显电性是因为原子中不含带电的微粒B 原子只能构成分子，不能构成物质原子只能构成分子，不能构成物质C 原子在化学变化中不可再分原子在化学变化中不可再分D 铁轨间有间隔是因为原子不断运动．铁轨间有间隔是因为原子不断运动．C下列对分子、原子的叙述正确的是（　）下列对分子、原子的叙述正确的是（　）Ａ　原子核都是由质子和中子构成的Ａ　原子核都是由质子和中子构成的。

Ｂ　原子内的质子数等于中子数Ｂ　原子内的质子数等于中子数Ｃ　分子可以再分，而原子不能再分Ｃ　分子可以再分，而原子不能再分Ｄ　分子保持物质的化学性质，有的原Ｄ　分子保持物质的化学性质，有的原子也能D下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子核内的质子数与核外的电子数不一定相等数不一定相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个电子在这个空间里作高速运动空间里作高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数可以不同核外电子数可以不同C、、D思考思考:19世纪英国科学家道尔世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说顿提出了近代原子学说:他认他认为物质都是由原子构成的为物质都是由原子构成的,这这些原子是微小的不可分割的些原子是微小的不可分割的实心球体实心球体;同种原子性质和质同种原子性质和质量应该相同量应该相同.上述观点中你认为正确的是上述观点中你认为正确的是:上述观点中你认为不正确的是上述观点中你认为不正确的是:思考：思考：原子的质量那么小，原子的质量那么小，用什么方法让它成为用什么方法让它成为较大的值来代替它进较大的值来代替它进行计算呢？行计算呢？七、相对原子质量七、相对原子质量:国际上以国际上以一种碳原子一种碳原子的质量的的质量的1/12作为标准，作为标准，其他原子其他原子的质的质量和量和它它相相比较比较所得的值，就是所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

这种原子的相对原子质量计算公式：计算公式：=某原子的质量某原子的质量碳原子的质量碳原子的质量/12是一个比值，单位为一，符号为是一个比值，单位为一，符号为1，，省略不写省略不写Ar练习：练习：已知：氢已知：氢1、、674X10-27Kg、、碳碳1、、993X10-26Kg、、氧氧2、、67X10-26Kg、、铁铁9、、288X10-26Kg，，求各原子的相对原子质量求各原子的相对原子质量找找规律规律:相对原子质量的近似值与该原相对原子质量的近似值与该原子的质子数子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电核外电子数子数 相对原子相对原子质量质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个个单位正电荷单位正电荷 1.6726×101.6726×10-27-27中子中子不带电不带电1.6749×101.6749×10-27-27电子电子1 1个个单位负电荷单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836结论：原子的质量绝大部分集中结论：原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽在原子核上，核外电子的质量忽略不计略不计推算原子内各粒子间的质量关系：推算原子内各粒子间的质量关系：相对原子质量相对原子质量 =某原子的质量某原子的质量碳原子的质量碳原子的质量/12=质子数质子数X质子质量质子质量+中子数中子数X中子质量中子质量1、、66X10-27Kg= 质子数质子数+中子数中子数学完本节课题你应该知道学完本节课题你应该知道1、原子、原子每个电子带每个电子带1个单位个单位 电荷电荷每个质子带每个质子带1个单位个单位 电荷电荷不带电不带电原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子正正负负2、以一种碳原子质量的、以一种碳原子质量的 作为标准，作为标准，其他原子的质量跟它其他原子的质量跟它 所得的比，所得的比，就是这种原子的相对原子质量。

就是这种原子的相对原子质量1/12相比较相比较铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子BB铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电核电荷数为荷数为13,则铝原子由则铝原子由( )个质个质子和子和( )个中子构成一个原子个中子构成一个原子核核,核外有核外有( )个电子作高速个电子作高速运动而构成运动而构成.整个原子不显电性的整个原子不显电性的原因是原因是:131413质子和电子所带电量相质子和电子所带电量相等等,电性相反电性相反下列各种原子的质量各1克，所含原子个数最多的是：A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子一个碳原子的质量一个碳原子的质量 为为5.4千克千克,R原子相对质量原子相对质量 是是B/3,则一人则一人R原子的原子的 是多是多少千克少千克 ?B/3÷5.4×1/12己知甲乙原子的原子量分别为M和N,以知甲原子的质量为A千克,求乙原子的原子质量.甲原子与乙原子的质量甲原子与乙原子的质量比为比为a:b,而乙原子与一个而乙原子与一个碳原子的质量碳原子的质量 比为比为c:d,则则甲的原子量为多少甲的原子量为多少?12ac/bd。