河北省保定市邢南中学2020年高三化学期末试卷含解析.docx

河北省保定市邢南中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO3(稀) Fe(NO3) 3+ 3NO2 ↑+ 3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略2. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L[学参考答案：B略3. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O5参考答案：A4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 NAB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为3 NA D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：C略5. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（） A．荔枝酿酒　　　　　　　　　　　　　　 B．酸雨侵蚀建筑物 C．空气液化制取氮气　　　　　　　　　　 D．生石灰遇水成为熟石灰参考答案：答案：C解析：A. 荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；B. 酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石的CaCO3反应；C. 液化（相变）是一种物理变化；D. 生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2对应考点： 物理变化与化学变化的区别与联系 易错点：常见的物质俗称应有一定的了解如：焦炉气、水煤气、水玻璃、苏打、小苏打、明矾、胆矾、绿矾等6. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。

以下类推的结论正确的是（ ）A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛 B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁参考答案：C7. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是(　　)A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略8. 高效能电池的研发制约着电动汽车的推广有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molC．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D．放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：B略9. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）ZWXYA．X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．10. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL参考答案：C11. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子 C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA D．常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA参考答案：B略12. 下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是（ ） A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．Na+、K+、MnO4—、Br— C．NH4+、Na+、AlO2—、NO3— D．K+、Na+、SO42—、SO32— 参考答案：答案：A13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO参考答案：B略14. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成15. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL－1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________A． B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变2.根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________3.取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________5.根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________参考答案：1. BC ； 2. 3.增加； 4. ；5.25℃曲线与15℃的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次阳离子Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2。