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物质的量，气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物用途广泛的金属材料无机非金属材料——硅富集在海水中的元素——氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水资源的开发利用原子结构，核外电子排布元素周期表，元素周期律化学键化学能与热能化学反应速率及影响因素化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡常数及进行方向弱电解质的电离水的电离，溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池，化学电源电解池，金属的腐蚀与防护烃(含选修)烃的衍生物(含选修)化学实验常用仪器、基本操作物质的检验、分离、提纯物质的制备实验方案的设计与评价原子结构与性质(选修)分子结构与性质(选修)晶体结构与性质(选修)高三化学一轮复习全套课件打包………三年14考 高考指数：★★★★1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算第一节 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1.定义：七个基本物理量2.符号与单位：n≠mol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值二、有关NA的说法1.状态①SO3⑤醛等②烃③H2O④卤代烃：CH2Cl22.想到数字22.4，必须想到标况、气体3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2二、有关NA的说法4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P45.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应7.电离、水解、胶粒8.可逆反应、平衡：NO2与N2O49.基团：甲基、羟基最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NAD.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA二、有关NA的说法DD(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2011·全国新课标)下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠二、有关NA的说法B2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×22.4NA1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒9.1mol甲基含有10NA电子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA　8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子数为7NA5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA二、有关NA的说法例：判断以下关于NA的说法是否正确三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：多少、大小、间距2.气体摩尔体积：①定义、公式、单位③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L②Vm的影响因素：T、P④n为核心的几个关系V n mN △H四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程PV=nRTPM=ρRT【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶16CD(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程D第二节 物质的量在化学实验中的应用………三年7考 高考指数:★★1.了解物质的量浓度的含义。

2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液一、溶液的浓度1.质量分数2.物质的量浓度①定义/公式/单位②注意：溶液的体积；体积不能直接相加；3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol·L-1 KCl溶液，②1 mol·L-1 BaCl2溶液请用“相同”或“不同”填写下表：不同体积的不同体积的KClKCl溶液溶液 相同体积的上述两种溶液相同体积的上述两种溶液c(c(溶质溶质) )ρ(ρ(溶液溶液) )n(n(溶质溶质) )m(m(溶质溶质) )c(Clc(Cl- -) )相同相同不同不同相同相同相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同不同不同不同不同例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D一、溶液的浓度例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为：A．0.1(b－2a)mol·L－1　　　　B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1D二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M)例：密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A．25.4ρmol·L-1　　　　 B．12.7ρmol·L-1C．6.97ρmol·L-1　　　　 D．6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V22.标况下气体溶于水后的物质的量浓度例：标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是：A二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度>1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46 molC.要配制250mL4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算C三、一定物质的浓度溶液的配置 天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙2.容量瓶①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液②标：刻度、容量、温度③规格的选择④握瓶姿势与检漏方法1.仪器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水例：现有四种化学仪器：A．量筒　　 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_________；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是________；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是________；(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______。

三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤D3.配制过程计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签4.误差分析①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘②定容时仰视刻度⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液体药品时俯视读数④未等溶液冷却就定容⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶⑨原容量瓶洗净后未干燥⑩称取物体所用的砝码生锈了11整个配置过程未摇动例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：_______________________________2.根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有________三、一定物质的浓度溶液的配置玻璃棒、胶头滴管、药匙等2.0AC例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例(1)所需容量瓶规格：______________2)溶解过程中玻璃棒的作用为：________________3)移液①移液前需要将溶液冷却至室温②移液中玻璃棒的作用为_____③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，________________________________________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀500 mL容量瓶搅拌，加速溶解引流将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中(4)定容①当液面距瓶颈刻度线________时改用_________滴加蒸馏水。

②定容时要平视刻度线，直到_______________________1～2 cm胶头滴管溶液凹液面与刻度线相切三、一定物质的浓度溶液的配置【规范答案】【规范答案】 平视凹液面平视凹液面( (平视刻度线平视刻度线) ) 凹液面的最低点与刻度线相切凹液面的最低点与刻度线相切****答题要领答题要领****解答要素：解答要素：(1)(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)(2)读数：液面最低点读数：液面最低点( (最底端、最底处、最底部、最低处最底端、最底处、最底部、最低处) )与与刻度线相切刻度线相切得分点及关键词：得分点及关键词：前一空的得分点是视线前一空的得分点是视线+ +凹液面凹液面( (或刻度线或刻度线) )，后一空得分点是，后一空得分点是““液面最低点液面最低点+ +切线切线””(1)“(1)“平视平视””、、““刻度线刻度线””、、““凹液面凹液面””(2)“(2)“液面最低点液面最低点””、、““相切相切””三、一定物质的浓度溶液的配置P6P6［［2009·2009·山东高考山东高考·T30(4)·T30(4)］请回答下列问题：］请回答下列问题：欲测定溶液欲测定溶液A A中中FeFe2+2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应定容时视线应__________，直到，直到________________________________________________________。

例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液1.需称取NaOH固体 g 2.某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在天平托盘上放上砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：三、一定物质的浓度溶液的配置砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑ ↓↓↑↓ ↓↑此时天平平衡，则烧杯的质量为_______g，右盘再放___g砝码，将游码移至______g位置，继续称量NaOH质量8.031.254.2（3）配制方法：设计五步操作①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2 cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀以上操作正确的顺序是 ___ （填序号，下同）三、一定物质的浓度溶液的配置（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_______①定容时俯视刻度线；②定容时仰视刻度线；③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；④称量NaOH时，称量时间太长；⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。

①③④②⑤①③第一节 物质的分类 ………三年14考 高考指数:★★★★1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.了解胶体是一种常见的分散系一、简单分类法及其应用1.交叉分类法2.树状分类法全面深刻一、简单分类法及其应用3.化学中常见的分类：P9判断：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性××××××一、简单分类法及其应用物质的颜色：1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4、紫黑色固体：KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体：Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4•5H2O8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、溶液：Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色，MnO4-紫红色7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应 一、简单分类法及其应用1.四种基本：分解，化合，置换，复分解2.参与物质类型：无机，有机聚合（加聚、缩聚）3.有机中：取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、还原4.热量考虑：吸热，放热5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应6.参与粒子：离子，非离子反应化学反应的分类氧化物的分类及其关系一、简单分类法及其应用【高考警示钟】P10(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。

2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)一、简单分类法及其应用P10【典例1】表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 纯碱 小苏打 B CO Na2O2 HClO NaOH NaCl C NO2 Na2O 冰醋酸 NH3·H2O NaHSO4 D SO3 生石灰 HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 一、简单分类法及其应用D不成盐氧化物非碱性氧化物是特殊氧化物二、分散系及其分类一种（或多种）物质1、分散系：2、分散系的分类：a.按聚集状态二、分散系及其分类b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小三者的根本区别：分散质粒子大小不同胶体属于介稳体系3.生活中常见的胶体 墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。

二、分散系及其分类4.胶体的制备①化学方法（结合法），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3；震荡但不搅拌/不能长时间加热②高分子形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液③物理分散法，如：墨汁，炭素墨水二、分散系及其分类5.胶体的性质①丁达尔现象颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈布朗运动并不是胶体特有的性质胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥②布朗运动垂直、散射、鉴别溶液与胶体③渗析常见半透膜：细胞膜、膀胱、羊皮纸(胶棉薄膜)等 用途：多次渗析，提纯胶体二、分散系及其分类④电泳直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动胶粒带电情况：A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电C.淀粉、蛋白质胶粒不带电D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电应用：①静电除尘； ②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上思考：可否用电泳净化或检验胶体？答：不能二、分散系及其分类⑤胶体的聚沉A.加少量强电解质溶液：B.加带有相反电荷胶粒的胶体：C.加热或搅拌：9.胶体的应用①工业除尘、除杂②土壤保肥⑥江河入海口成三角洲⑤明矾、铁盐净水④FeCl3止血⑦钢笔用不同颜色墨水易堵塞⑧石膏调节水泥的硬化速率⑨淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶)③卤水点豆腐聚沉与盐析的区别：盐析：溶解度降低，可逆P11【典例2】下列事实与胶体性质无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分类B 如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？Fe(OH)3＋3H＋ =Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－ =I2＋2Fe2＋，第二节 离子反应 ………三年24考 高考指数:★★★★★1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性一、电解质、非电解质1.定义：2.注意事项：①Cu、C②硫酸、盐酸、HCl③SO2、CO2④液氨、氨水、NH3·H2O、氨(NH3)⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精[P12]判断：1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质 )××强电解质化合物电解质非电解质弱电解质含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的单质、混合物既不是电解质也不是非电解质需本身导电有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质盐都是电解质二、强电解质、弱电解质1.定义：2.判定：强电解质： 强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb]3.电解质强弱与化合物类型的关系4.电解质的强弱与导电能力离子化合物一定是强电解质无明确关系电解质电离时不需要通电二、强电解质、弱电解质6.电离方程式的书写①“=”与 ②多元弱酸分步电离③多元弱碱一步电离④NaHSO4两种电离5.电解质的强弱与溶解度的关系无明确关系一般，水溶液，NaHSO4=Na++H++SO42-极少，熔融态，NaHSO4=Na++HSO4-⑤酸式盐的电离：三、离子反应1.定义：2.类型： 复分解、氧化还原3.条件： ①难溶②难电离(含络合)③易挥发④氧化还原4.方向/本质：四、离子方程式1.定义：2.意义：反应物或产物有离子即可。

离子反应不一定是非氧化还原反应(某种/总体)离子浓度降低一类反应/反应的实质[P12]判断：3.H++OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 )××3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子)四、离子方程式4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：实验室制氨气②弱酸的酸式酸根不拆③NaHSO4的处理(两种电离/两物混合)④微溶物的处理： 硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁⑤酸的处理：⑥不能勿删：硫酸+氢氧化钡⑦写成NH3·H2O还是NH3↑+H2O热或浓写气体弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆⑧饱和溶液的处理不看“饱和”二字四、离子方程式⑨顺序不同/量不同，离子方程式不同A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3NaOH少量：NaOH足量：原则：以少定多，少的配1C.酸性氧化物与碱溶液NaOH溶液与少量CO2NaOH溶液与足量CO2CO2、SO2与碱等B.弱酸盐与酸 CO32-与H+；PO43-与H+等又如：NH4HCO3+NaOH 先和HCO3-反应极少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚钠+CO2：只有一种情况！正盐 酸式盐酸碱AgNO3与NH3·H2O；CuSO4与NH3·H2O等。

四、离子方程式E.氧化还原反应中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)与氯水氯水足量：氯水少量：FeBr2与Cl2物质的量1:1：b.铁和硝酸，设为稀硝酸Fe不足：Fe过量：c.其他很多F.络合有关原则：先强后弱D.铝三角Al3+与OH-；AlO2-与H+P13【典例1】(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.NO2与水的反应：C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：四、离子方程式A应为：C应为：D应为：B【互动探究】(1)向FeCl3溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式四、离子方程式例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是( )A.少量CO2通入过量氨水中B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合A应为：C应为：D应为：B四、离子方程式判断离子方程式是否正确？并说明原因1.Fe与稀HCl反应制H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3.CO2通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-4.AlCl3滴入到氨水中： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5.次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO6.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O四、离子方程式*8.镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+9.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： 2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-应该：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物质的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO314.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O四、离子方程式15.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓16.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+17.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O18.氯化铁中通入硫化氢：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓19.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O*20.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O氢氧根先和镁离子反应总无碳酸镁五、离子共存1.有沉淀，不共存④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+ (Ca(OH)2)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。

[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶2.生成气体、难电离的物质，不共存H H+ + OHOH- - H H+ + 五、离子共存3.发生氧化还原反应不共存氧化性必须酸性：NO3-氧化性无需酸性：ClO-、MnO4-S2-与SO32-必须酸性才反应4.彻底互促双水解，不共存①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-③NH4+与SiO32-、AlO2-②Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-5.络合不共存Fe2+与Fe3+可共存Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3·H2O ；五、离子共存6.注意题干C、注意溶液的酸碱性：D、澄清=透明≠无色E、溶液颜色：A、“共存”默认为“大量共存”B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A+存在时”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色④由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。

①PH试纸显蓝色； ②三种指示剂的变色情况；③与Al产生气体可酸可碱；五、离子共存P14【典例2】(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.饱和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、 、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中BP14【变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是( )A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：B.使pH试纸呈红色的溶液中：C.常温下，c(H+)=10-14 mol/L的溶液中：D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：C第三节 氧化还原反应 ………三年19考 高考指数:★★★★1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质2.了解常见的氧化还原反应一、几组概念1.初中→高一→高二3.氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物2.本质、特征4.化合价：①单质②金属/非金属③与周期表④C的化合价二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复化分置判断2：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原判断3：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂判断4：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应判断5：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应三、表示方法——双线桥/单线桥S+2KNO3+3C==3CO2+N2+K2SCl2+H2O==HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失去3×2e-得到2×3e-H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O2.常见的还原剂：四、常见的氧化剂、还原剂①金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金属单质，如：H2、C等；③低价态离子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；④含较低价态元素的物质，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2 、Na2SO3 、NO等 ②高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；③高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、 HNO3(固热硝酸盐)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O22-的物质，如：H2O2、Na2O2等；①活泼的非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常见的氧化剂：五、氧化还原反应的基本规律1.守恒：元素/电荷/电子2.先后规律：3.化合价规律(懒)：①产物中有反应物中的化合价直接过来③同元素没中间价不反应：SO2可浓硫酸干燥②化合价不交叉：H2S + H2SO4P17【典例1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物①Cl2FeI2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2③H2O2Fe2+/Fe3+A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.②中Mn2+为氧化产物，O2为还原产物C.表中②组反应的离子方程式配平为：D.表中③组反应的氧化产物是H2O，每生成1 molH2O，电子转移数目是2NAAD、H2O2+2Fe2++2H+ ====2H2O+2Fe3+C选项中的方程式应如何书写？随堂练习：例：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X下列说法中不正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成 2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>PdACO+PdCl2+H2O==CO2+Pd+2HCl随堂练习：六、氧化性、还原性强弱的比较1.同一反应(正反两推)2.金属/非金属活动性顺序(“三反”)K… Fe… Cu Hg AgK+…Fe2+…Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+氧化性：Br2>Fe3+>I2还原剂 + 氧化剂 ==== 氧化产物 + 还原产物（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化 F2 Cl2 O2 Br2 I2 SF- Cl- O2- Br- I- S2-还原性：Br-正极阳极：金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>…>Zn2+>H+(水)>Al3+7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾)Al-Mg：H+/OH-/HNO3☆HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。

注意：☆物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关；☆元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；P17【典例2】已知：①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-==E，B－2e-==B2+ 下列说法中正确的是( )A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反应E+A2+====A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D随堂练习：AP18【变式训练】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A．B．C．D．C七、氧化还原反应的配平1.原则：原子/电荷/电子守恒2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查两个对象包含所有变价3.方法：①正向配平：归中②逆向配平：歧化③配1法：P4O+Cl2 — POCl3+P2Cl62/12/2/3④整体法、拆分法P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411/60/96/20/24/60Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1)NH4NO3—H2O+N2+HNO35/9/4/2　NaBr+NaBrO3+H2SO4—Br2+Na2SO4+H2O 5/1/3/3/3/3Cl2+NaOH—NaCl+NaClO3+H2O（加热） 3/6/5/1/3七、氧化还原反应的配平⑨根据电极反应方程式配平⑤零价法/任意价态法：化合价复杂时Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O1/22/3/13/1/11⑥待定系数法：最后的选择⑦有机物：C一般按平均价态⑧缺项配平：化学方程式、离子方程式各三种情况离子方程式补项原则(化学方程式补酸、碱、水)：a.酸性：缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O (氧)补H2O(水)；b.碱性：缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－。

例：□KMnO4+□KNO2+□( )—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O答案：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 ==2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2OP18【典例3】(2011·全国大纲)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y随堂练习：AP18【变式训练】(2012·济宁模拟)已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态若把1.2×10-3 mol ［RO(OH)2］2+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( )A.0 B.+2 C.+3 D.+4D随堂练习：P19巩固训练：1.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 gCP19巩固训练：2.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A．500 mL B．400 mL C．450 mL D．无法确定B第一节 钠及其重要化合物 ………三年7考 高考指数:★★1.了解钠的主要性质及其用途。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途 一、钠1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用2.化学性质：①与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2)②与Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O)③与水反应：浮、熔、游、响、红④与盐酸、硫酸铜溶液的反应⑤与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃⑥与KCl反应3.制备与用途(Na-K导热剂、还原稀有金属、高压钠灯)4.钠在空气中的演变：ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)放回：Na/K/P4/CaC2灭火方法：沙子等先H+后H2O不能置换 →变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→成液(潮解)→结块(Na2CO3·10H2O)→粉末(风化) 二、钠的氧化物S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO2.稳定性≡热稳定性：1.(淡)黄色物质：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应氧化物类型用途白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑供氧剂、漂白剂碱性氧化物过氧化物或特殊氧化物Na2O2>Na2O3.Na2O2的阴、阳离子比为1∶24.Na2O2的化学性质：③与H2O/CO2/HCl/SO3②与SO2/I-/SO32-/Fe2+①与石蕊、酚酞反应二、钠的氧化物过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：(1)先后：实际H2O先，计算一律按CO2先(2)体积：减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量(3)质量：H2O使固体增加H2；CO2使固体增加CO结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。

1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子④与NaHCO34NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2 Na2O2==Na2O+[O]例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比2：1：6二、钠的氧化物例1：CO2与H2的混合气体5克，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A.75% B.25% C.88% D.32%B【P24】4.把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是( )A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 gD三、氢氧化钠2.俗称：烧碱、火碱、苛性钠 1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性4.制备：3.化学性质：①与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚②两性氧化物、两性氢氧化物③环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合④与Si、Al产生H2⑤与Cl2、Br2、I2、S歧化⑥与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应①Na2CO3+Ca(OH)2 ②氯碱工业四、碳酸钠、碳酸氢钠1.对比：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应6NaHCO3+Al2(SO4)3==6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2.转换关系4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解)①原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；NaHCO3再分解③优点：②通入CO2和NH3的顺序：先NH3后CO26.测定时的双指示剂法(了解)：3.泡沫灭火器：可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定：酚酞、甲基橙Na2CO3NaHCO3H+OH-或△5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。

不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀7.常见钠的化合物的化学式和俗称：名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4.10H2O芒硝碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石四、碳酸钠、碳酸氢钠五、碱金属元素1.元素符号(如：铋)、原子序数2.物理性质(从上到下)①银白色，铯略带金色②密度增大，Na、K反常；其中锂、钠、钾密度比水小③熔沸点降低/与卤素对比①与氧气反应：3.化学性质：②与水反应：对角线规则(Li-Mg；Be-Al：B-Si)④Li的保存：用石蜡油，不用煤油六、焰色反应1.物理变化、元素性质2.与显色、颜色反应的区别3.操作：洗→烧→蘸→烧→观4.结论与应用：Na：黄色；K：紫色(蓝色的钴玻璃)为什么用稀HCl洗？第二节 铝及其重要化合物………三年6考 高考指数:★★1.了解铝的主要性质及应用2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用一、金属1.简介： 周期表中的位置；4/5种类；价电子一般<4个；金属晶体；高价酸、低价碱。

2.物理性质：①状态：除Hg外均为固体②光泽、导电(Ag/Cu/Al)、导热、延展性(Au)③熔点(W/Hg)、沸点、硬度(Cr/Na)、密度(Os/Li)3.分类：②密度：轻(<4.5)/重(M>55)铜/铅/锌/铁/钴/镍/锰/镉/汞/钨/钼/金/银等(了解)①冶金：黑色(Fe/Cr/Mn)/有色③含量：常见/稀有一、金属4.合金：两种以上金属或非金属；熔点低，硬度大5.金属的化学性质：③个别与强碱溶液反应①与水/酸/盐反应(金属活动性顺序)：Cs>稀土(镧系+Sc+Y)>Rb>K>Ca>Na>Mg>Al>Be>Mn>Zn>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au②与非金属反应二、铝1.物理性质：银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高2.化学性质：常温氧化膜/O2加热/Cl2加热/S加热/金属氧化物(Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液3.冶炼：铝土矿过量盐酸 过滤滤液沉淀过量NaOH 过滤沉淀滤液通入CO2 过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al【Al2O3含Fe2O3、SiO2等杂质】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3二、铝4.铝的化合物：①Al2O3：两性；两种晶体；耐火材料，刚玉，轴承既与酸又与碱反应的物质：A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】B.弱酸的酸式盐C.弱酸的铵盐D.氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物E.其他：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I/浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3/碳酸盐(与氢氧化钡)/Cu(OH)2(与氨水)/SAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O5.铝三角二、铝Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热)②Al(OH)3：三种制取；两种电离；沉淀描述一般：Cu(OH)2絮状/Al(OH)3胶或絮/H2SiO3胶状(1)制取Al(OH)3(2)判断离子共存问题(彻底双水解)(3)鉴别(滴加顺序不同，现象不同)(4)分离提纯思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+中加入OH-，反应的顺序是？H+→Mg2+/Al3+→NH4+↑非彻底双水解，是强酸制弱酸三、镁1.物理性质：银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低2.化学性质：O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/热H2O3.冶炼：熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2·6H2OHCl干燥气流，加热MgCl2熔融电解Mg海水KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu4.镁的化合物：①MgO：③MgCl2：与热水反应；耐火材料；MgCO3煅烧②Mg(OH)2： 受热分解；难溶；碱性味苦；易潮解；点豆腐1.在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(Al(OH)3)2.在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液V(AlCl3)n(Al(OH)3)3.在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液V(HCl)n(Al(OH)3)4.在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液V(NaAlO2)n(Al(OH)3)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（（OH））3↓+3NaClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（（OH））3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（（OH））3↓+3NaCl四、镁铝的图像5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(沉淀沉淀)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ +2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OV(NaOH)n(沉淀沉淀)HCl+NaOH=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ +2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O四、镁铝的图像P26【典例2】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：四、镁铝的图像则下列说法不正确的是( )A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD例：把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示：V/mLn(沉淀沉淀)0a9080(1)求a的取值范围。

2)求n(Mg)/n(Al)的最大值MgAlHClMgCl2AlCl3HClNaClMg（（OH））2Al（（OH））3NaAlO2OH-0.01mol0.01molOH-0.03mol故a的取值范围为0≤a<500.08mol0.08mol0.025mol故n(Mg)/n(Al)的最大值为0.025/0.01=2.5四、镁铝的图像P26【变式训练】下列图像正确的是( )四、镁铝的图像B1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝粉，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量B巩固练习：C2. a g铝镁合金完全溶解于c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，产生b mol H2再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀量达到最大值，且沉淀质量为d g下列关系不正确的是( )A．d＝a+34b B．c1V1＝c2V2C．Al的质量为 D．与金属反应后剩余HCl为(c1V1-2b)mol第三节 铁及其重要化合物………三年11考 高考指数:★★★★1.了解铁的主要性质及应用。

2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用一、铁1.位置（四/Ⅷ/第一列），结构：2/8/14/2；3d64s22.存在：化合态：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿FeO(OH)·nH2O、黄/硫铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3游离态：陨石3.物理性质：纯铁银白，抗腐蚀性好；密度7.86；熔沸点较高；导电、导热、延展性好；铁能被磁体吸引与磁化；4.化学性质：①与非金属的反应： O2(常温[Fe2O3]/燃烧[Fe3O4/现象]) Cl2[FeCl3/现象/常温不反应，加热才反应] Br2[常温反应/FeBr3]/S[FeS]/I2[FeI2]配位数：Po/Na K Fe/Mg Zn Ti/Cu Ag Au6/8/12/12一、铁②与酸反应： 非氧化性酸[HCl/稀硫酸]/氧化性酸(无H2)[HNO3/浓H2SO4]/钝化③与盐溶液反应：Cu2+/Fe3+④与水反应：A.方程式：产物/条件B.还原铁粉、湿棉花、肥皂液、 防风罩的作用3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高温高温========C.实验现象：D.实验优点：E.实验设计基本原则： 科学、安全、可行、简约二、铁的化合物1.氧化物：FeOFe2O3Fe3O4俗名色态HCl/HNO3/HI铁红红棕色粉末黑色粉末磁性氧化铁黑色晶体FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2OHClHNO3HI2.氢氧化物二、铁的化合物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态水溶性稳定性白色固体红褐色固体不溶不溶转化：白色絮状→灰绿色沉淀→红褐色沉淀制备Fe(OH)2防止被氧化：A.新制亚铁盐 B.隔氧剂：苯、汽油C.碱液煮沸D.液面以下4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3易氧化为：Fe(OH)3加热为：Fe2O3较稳定：加热：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O二、铁的化合物纯铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁硫氰化铁氯化铁氯化亚铁3.铁的化合物的颜色4.Fe2+、Fe3+的鉴别方法⑧Na2S⑨观察颜色②加碱液③加KSCN④淀粉-KI溶液⑤酸性KMnO4⑥铜片⑦H2S①苯酚10.NaHCO3P30【变式训练】下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+C三、铁三角Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4 Fe2+ 氧化性还原性Fe3+氧化性Fe还原性弱氧化剂S、I2、Fe3+、Cu2+、H+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、MnO-4、ClO-Al、Zn、H2、C、COZn、Fe、Cu、H2S、S2-、HI、SO2强氧化剂强还原剂强氧化剂还原剂Al、Zn、CO1.“铁三角”中的转化关系 三、铁三角2.重要应用(1)判断离子共存①Fe3+与 等相互促进水解而不能大量共存。

②Fe2+与 ，Fe3+与S2-、I-、HS-、 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤(3)盐溶液的保存①含Fe2+的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2+被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2+水解［Fe(NO3)2例外］②含Fe3+的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3+水解此处不加Fe)三、铁三角(4)物质制备制备无水FeCl3在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止P29【典例1】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)：+A+A④④点燃点燃红色红色溶液溶液②②①①③③⑦⑦+A+A、、△△+B+B⑤⑤⑥⑥+X+X+F+FA AB BC CE EG GH HD D巩固练习：五、有关铁的计算(极值法)P30 巩固训练：2．在含有a g HNO3的稀硝酸溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被还原，则a∶b 不可能为( )A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶2A第一节 无机非金属材料的主角——硅………三年8考 高考指数:★★★1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响3.了解常见无机非金属材料的性质和用途 一、碳族元素1.位置、名称、符号、结构、化合价（+4/-4/+2）2.氢化物稳定性↓（SiH4自燃）3.半导体/化合物种类(化合价)/单质晶体类型多的族4.Sn2+还原性>Fe2+；PbO2氧化性>KMnO4/Cl2二、碳1.同素异形体：金刚石、石墨、C602.自然界既有游离态又有化合态3.化学性质：①可燃性：生成CO/CO2②还原性(均△)：+CuO/SiO2/H2O/CO2/HNO3(浓)/H2SO4(浓)③氧化性(了解)：Si④歧化(了解)：C+CaO—CaC2+CO（高温）三、单质硅1.存在：2.结构：晶体硅、无定型硅3.物理性质：灰黑色、金属光泽、熔沸点高、半导体、硬度大、较脆4.化学性质：①常温：+F2/HF/NaOH(强碱溶液)②加热/高温：O2/C/Cl25.制备：SiO2+C；Si+Cl2；SiCl4+H2(SiCl4为液体)6.用途：半导体材料；集成电路；太阳能电池自然界无游离态；O/Si/Al/Fe/Ca/Na/K/Mg/HSi+F2=SiF4Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑四、碳的氧化物1.一氧化碳①物理性质：无色、无味、有毒、难溶②化学性质（不成盐氧化物、还原性） +O2/CuO/Fe2O3/H2O③制备(了解)：④检验(不要求)：实验室：HCOOH+浓硫酸；工业：C+H2OCO+PdCl2+H2O—Pd+CO2+HCl2.二氧化碳①物理性质：无色、无味（略带酸味）、1：1、干冰②化学性质（电子式、氧化性、酸性氧化物）：+Mg/C；NaOH/Ca(OH)2/Ca(ClO)2/NH3·H2O/Na2SiO3NaAlO2/苯酚钠/Na2O2/制纯碱③制备：实验室：CaCO3+稀HCl；工业：CaCO3高温④检验与用途：灭火剂；制纯碱；制冷剂，人工降雨五、二氧化硅1.结构：晶体、无定形体（硅藻土）2.物理性质： 坚硬难溶、石英/水晶/硅石、玛瑙3.化学性质：①酸性氧化物：不与水反应，但是硅酸的酸酐。

CaO(高温)/NaOH②其他：+HF/C/Na2CO3/CaCO34.用途：光导纤维；石英玻璃/表/钟；光学仪器；饰品SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO==CaSiO3(高温)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2C==Si+2CO(高温)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑六、硅酸1.不溶于水，乳白色胶状沉淀/透明胶状固体2.受热分解；+NaOH；比碳酸弱；用Na2SiO3和HCl或碳酸制取3.用途：催化剂载体；干燥剂：制硅酸凝胶：向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，滴入几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸，振荡，至红色退到接近无色时，静置一会儿，观察现象七、硅酸盐1.泡花碱(Na2SiO3)的水溶液水玻璃，黏合剂、防腐剂 空气中易变质： 耐火材料：SiO2/Al2O3/MgO/CaO/AlN/SiC/Si3N42.硅酸盐的氧化物形式：(活泼→不活泼金属)·(活泼→不活泼非金属)·SiO2·H2ONa2O·SiO2石棉CaMg3Si4O12CaO·3MgO·4SiO2八、硅酸盐工业1.材料的分类：2.三大工业的比较水泥玻璃陶瓷原料粘土/石灰石/石膏纯碱/石灰石/石英粘土设备水泥回转窑玻璃熔炉/回转窑陶瓷/烧结窑过程复杂理化变化Na2CO3/CaCO3同水泥成分3Si/2Si/3AlNa/Ca/6Si—————特性水硬性无固定熔点抗氧化……第二节 富集在海水中的元素——氯………三年7考 高考指数:★★1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法) 一、氯气1.物理性质：色、味、毒/闻法、溶解性、密度、易液化易液化：NH3、Cl2、SO2、HCl、NO2、氟利昂2.化学性质①与金属反应：②与非金属反应：H2(点燃/光照，唯一苍白)、P(唯一烟雾)③与水反应：干燥的Cl2无漂白性；氯水≠液氯；HClO的性质(酸性、不稳定性、氧化性、漂白性)；区别久置与新制氯水Cu、Fe、Na等；储运：铁罐车④与碱性物质反应：NaOH(常温/加热)、Ca(OH)2、Na2CO3⑤与还原性物质的反应：NH3(两种)、SO2+H2O、Fe2+、H2S、SO32-、I-⑥与有机物的反应：取代、加成⑦X-的检验：稀硝酸+硝酸银；萃取法Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向 应 用可溶性氯化物盐酸 NaOH 光照碳酸钙 c(Cl-)增大c(HClO)减小 左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2c(H+)和c(Cl-）增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用c(H+)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2c(HClO)减小右移右移氯水应避光保存或现用现配c(HClO)增大制取次氯酸浓度较大的氯水一、氯气一、氯气BC例1：将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）A.红色溶液很快褪色 B.红色溶液不褪色 C.有白色沉淀生成　 D.溶液仍然透明D例2：用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。

近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备下列说法正确的（ ）A.其消毒效率(以单位质量得电子的数目)是氯气的5倍B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C.ClO2常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑H2O一、氯气流程：发生—除杂—干燥—验满收集—尾气处理②实验室制法：MnO2/KMnO4/K2Cr2O7/KClO3/Ca(ClO)2与HCl(浓)/NaCl+H2SO4(浓)反应原理：3.制备①工业制法：电解NaCl溶液或熔融的NaCl4.HX的制备(了解)CaF2/NaCl+H2SO4(浓)=NaBr/NaI+H3PO4(浓)=还原性酸性2NaCl2NaCl＋＋2H2H2 2O 2NaOHO 2NaOH＋＋H H2 2↑↑＋＋ClCl2 2↑↑通电通电========CO2中有HCl，饱和NaHCO3Cl2中有HCl，饱和NaCl①长颈漏斗改成分液漏斗。

②烧瓶下应垫石棉网③应用酒精灯加热④稀盐酸应改为浓盐酸⑤多余Cl2通入NaOH溶液例3：找图中错误：一、氯气判断：1 molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子判断：使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气NO2、O3、溴蒸气×√例：为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是：A.Na2CO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2 C二、卤族元素1.符号、位置、结构2.单质的物理性质：①颜色、状态、熔沸点、密度、溶解性②特性：溴的保存(水封/溶胀/棕色瓶)碘升华、遇淀粉变蓝(化学性质)溶液颜色：溴橙碘紫③萃取-分液-蒸馏：条件、操作、常见萃取剂3.单质的化学性质①与H2的反应HX的稳定性、酸性、还原性、熔沸点递变②与水的反应2F2+2H2O = 4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO ③与OH-的反应二、卤族元素④与金属的反应，如：Fe产物：FeBr3、FeI2⑤置换反应金属置换出金属：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNa＋KCl=NaCl+K↑3Zn+2FeCl3=3ZnCl2＋2Fe 2Na+H+/H2O/2CH3CH2OH 金属置换出非金属：Mg＋CO2=2MgO＋C 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O 非金属置换出金属：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 非金属置换出非金属：H2S+O2/Cl2 C+H2O/SiO2 ⑥卤离子的检验AgNO3+HNO3 或萃取二、卤族元素5.卤化银溶解性、颜色、见光分解、沉淀转移、镜片/胶片/降雨6.含氧酸氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4酸性/稳定性：HClOClO3->Cl2>IO3->Br2HClO HClO2 HClO3 HClO4弱酸 中强酸 强酸 最强酸常见弱酸的酸性比较(等浓度时)H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HBrO>HCN>H2SiO3>HIO>H2O24.卤素互化物、类卤素/拟卤素 单质甲、乙、丙和化合物X、Y、Z存在上图关系：（1）当X为两种非金属元素所组成的化合物时，它们的化学式分别为：甲 、乙 、丙 、X 、Y 、Z ；（2）当X为金属与非金属元素所组成的化合物时，它们的化学式分别为：甲 、乙 、丙 、X 、Y 、Z 。

二、卤族元素Mg O2 C CO2 MgO COCl2 Fe Br2 FeBr2 FeCl3 FeBr3第三节 硫及其重要化合物 ………三年10考 高考指数:★★★1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响一、硫1.存在游离态：火山喷口附近或地壳的岩层化合态：硫化物、硫酸盐2.物理性质俗称硫磺；黄色晶体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS23.化学性质金属(Fe、Cu)；非金属(H2、O2[淡蓝/蓝紫]、Cl2)；NaOH二、SO21.物理性质：无色、味、毒、易液化、1：402.化学性质(含水溶液)：①二元中强(弱)酸②还原性：与O2催化氧化；与卤素水溶液；高锰酸钾；可浓硫酸干燥；还原性：SO32->H2SO3>SO2③氧化性：与H2S(唯一)3.制备：工业(了解)：S+O2；或4FeS2+11O2实验室：亚硫酸钠固体+浓硫酸(70%~80%) 铜+浓硫酸4.二氧化硫与二氧化碳的比较(P45-P46)：二、SO2均使石灰水先浑浊后澄清5.对大气的污染与防治：来源、危害、防治④不稳定化合漂白(品红+鲜花+草帽)判断：将SO2分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能褪色，均表现了SO2的漂白性。

××可漂白性(品红)、氧化剂(溴水、高锰酸钾)、味道鉴别解析：SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使之褪色SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，均表现了SO2的还原性三、SO31.物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，状态？2.化学性质(酸性氧化物)：H2O、CaO、NaOH二、SO2例：用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物：(1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是_________2)A、B、C、D中加入的试剂的名称和作用分别是？(3)实验时，C中应观察到的现象是____________答案：(2)A.无水硫酸铜/检验H2OB.品红溶液/检验SO2C.酸性KMnO4溶液/除去SO2并检验SO2是否除尽D.澄清石灰水/检验CO2(3)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)四、硫酸1.物理性质①无色、油状、难挥发、高沸点、任意比溶于水(稀释方法)②油状液体：浓硫酸、H2O2、油(食用，工业用)，非极性有机溶剂(酯、甘油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳)③任意比互溶：含氧强酸、甲醇、酒精、乙二醇、丙三醇、65度以上苯酚、甲酸、乙酸、丙酸、丙酮⑤浓/稀硫酸鉴别：密度法、黏度法、稀释法、露置法、吸水法、钝化法、氧化法、脱水法、导电法④98%-1.84g/cm3-18.4mol/L将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。

⑥不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液浓硫酸：先变红后变黑浓硝酸：先变红(中间白)后褪色(稀硝酸不行)氯水：先变红后褪色2.化学性质①二元强酸例：蓝色石蕊试纸遇浓硫酸、浓/稀硝酸、氯水？Ca3(PO4)2+H2SO4= (三种情况)[了解]②吸水性：做干燥剂：O2、H2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2、N2、CH4、C2H2、C2H4；HI、HBr、H2S、NH3四、硫酸③脱水性：有机物，化学变化判断：浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性，此过程为化学变化 √√四、硫酸④强氧化性与金属反应：常温Fe、Al钝化；加热除Au、Pt与非金属反应：C、S、P与还原性离子：Br-/HBr、I-/HI 、S2-/H2S等⑤磺化反应(了解)：70-80℃/加热 ⑥硫酸根的检验无沉淀例：实验室制乙烯时浓硫酸的作用是_________________催化剂和脱水剂3.常见的硫酸盐(了解)芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；生石膏(CaSO4·2H2O)熟石膏(2CaSO4·H2O)；蓝/胆矾(CuSO4·5H2O)；绿矾(FeSO4·7H2O)；明矾(KAlSO4·12H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)；判断：向一无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有硫酸根离子。

××5.硫酸的储存与用途(化肥、炸药、蓄电池、酸洗、农药、医药、试剂、干燥剂、制挥发性酸)6.硫酸相关计算四、硫酸例：天平托盘两侧各放上等物质的量浓度，等体积的稀硫酸各一杯，天平保持平衡，向两边烧杯中各投入等质量的锌和铁，反应停止后，天平仍保持平衡，则下列说法正确的是（ ）A.两金属过量，两种酸均反应完B.两种金属不足量，两杯酸均有剩余C.锌过量，铁恰好完全溶解 D.铁过量，锌恰好完全溶解AD判断：工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应××C例：NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为：A：a% B：2a% C：1-1.75a% D：1-0.5a%四、硫酸例：将BaCl2溶液逐滴加入到稀硫酸溶液中，直至沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原硫酸溶液的质量恰好相等，求原硫酸溶液的质量分数 98/233=42.1% 第四节 氮及其重要化合物 ………三年9考 高考指数:★★★1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响一、氮及其氧化物2.氮的物理性质：无色无味、密度比空气略小、难溶于水。

3.氮的结构与化学性质：+H2/O2/Mg1.氮的存在与转化4.NO：无色、难溶、有毒(结合血红蛋白)、气体；还原性只与O2；不成盐氧化物；制备与收集：Cu+HNO3/NH3+O2(工业)5.NO2：①物理性质：红棕、刺激性、有毒、气体②化学性质：③危害：光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏+湿润淀粉KI/H2O/SO2/NaOH(NO)/与N2O4的平衡/支持燃烧/低温温度高温分解/制备与收集二、氨1.氨、铵、胺氨ān基酸/铵ǎn盐/三聚氰qíng胺àn2.物理性质：色、味、密度、易液化、1:700、溶液浓度↑密度↓3.喷泉实验：④实验关键： 干燥/充满/气密性①原理②类型：吸/压③组合：NH3/HCl/SO2溶于水酸/碱性气体+碱/酸有机气体+有机溶剂4.结构：电子式、结构式、三角锥形、极性分子二、氨5.化学性质：②还原性：O2(两种)、Cl2/Br2(两种)、CuO③与酸反应：HCl(用于检验)/H2SO4/HNO3/H3PO4④与盐(溶液)反应：Mg2+、Al3+、Cu2+、AgCl①与水反应6.制备：工业；实验室：①原理：②棉花作用：吸收/防对流③收集、验满、干燥(碱石灰)④或浓氨水+CaO、NaOH、或加热7.用途与储存：制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等化工原料；有机物的合成；制冷剂。

不能用金属容器储存⑤吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸三、铵盐1.物理性质：易溶于水的无色或白色离子晶体2.结构：离子键、共价键、配位键；NH4+的电子式3.化学性质：③水解：②与碱反应：NH4+检验/草木灰与铵态氮肥不一起用NH4Cl/NH4HCO3/(NH4)2CO3/NH4NO3/(NH4)2SO44.用途：氮肥、炸药加热或浓溶液写氨气，稀溶液不加热写一水合氨Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3·H2O+H2↑①受热分解：四、硝酸1.物理性质：2.化学性质：①强酸：+金属/FeO/Fe(OH)2/Na2SO3/指示剂(浓漂)②不稳定性：纯硝酸无色、刺激性气味、液体、低沸点、69%(浓硝酸要拆)浓硝酸呈黄色：溶解NO2硝酸的存放：棕色瓶、阴暗处③强氧化性：A.与金属：除Pt、Au；无H2；Fe、Al钝化； Fe+HNO3可Fe2+/Fe3+；离子方程式计算3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O还原产物多种，一般浓NO2，稀为NO④与有机物：4.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等B.与C、S、P等非金属反应C.其他还原剂：四、硝酸C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+硝化反应：颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色氮的氧化物溶于水的计算：五、有关计算1.NO2(或+与非O2的气体)+水2.NO+O2+水3.NO2+O2+水4.NO+NO2+O2+水4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3五、有关计算例：VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V/2L，则CO2和NO的体积比不可能是( )A、2：1 B、3：2 C、3：4 D、5：4若V(CO2)≥V(NO)时，V(后，总)=V(原、总)/2若V(CO2)

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mLAC五、有关计算例：某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为2：5，则反应时HNO3的还原产物是（ ）A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO例：0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和N2O4）混合气体共0.05mol该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A．30B．46C．50D．66例：向含有agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解已知有a/4gHNO3被还原，则a:b不可能是（ ）A、 2:1 B、 3:1 C、 4:1 D、 9:2ACBCA五、有关计算例：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（不考虑NO2转化为N2O4）（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol例：某100mL混酸中，HNO3的浓度为0.4mol·L-1，硫酸的浓度为0.1mol·L-1，加入1.92g铜粉、微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.3mol·L-1C.0.225mol·L-1 D.无法计算CC第一节 原子结构 核外电子排布………三年9考 高考指数:★★★1.了解原子构成。

了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及他们之间的关系2.了解元素核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法3.了解核外电子排布一、原子结构1.概念：2.几组关系：质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数质量数=原子的近似相对原子质量=质子数+中子数离子：核外电子数=原子核外电子数±I化合价I原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数、核素、元素、原子相对原子质量、元素相对原子质量3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体①同位素：定义；H/D/T等实例；化学性质相同；绝大部分有同位素；应用（示踪原子、半衰期）②同素异形体：C、P、O（S、Si）；单质③同系物：结构相似（种类/数目）；差n个CH2二、核外电子排布规律1.原子结构示意图与电子式KLMNOP（离核距离，能量高低）、主族元素、0族元素、1-20号元素、铁、阴离子、阳离子④同分异构：官能团—碳架—位置—顺反环烷烃-烯烃；炔烃-二烯烃；醇-酚-醚；醛-酮；酸-酯；硝基化合物-氨基酸一、原子结构2.电子云： 一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示电子在一定时间内曾在此出现过；电子云密度描述了电子在核空间单位体积内出现机会的多少。

②电子式：·或×；对称与分散；简单阳离子同离子符号；复杂阳离子、阴离子用中括号；MgBr2及H2S的形成过程①原子结构示意图：二、核外电子排布规律①能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态②泡利原理： 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反③洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同能级：spdf…轨道：s轨道球形，p轨道哑铃形：PxPyPz能层序数=能级个数spdf层轨道数：1、3、5、7…3.核外电子排布规律能层(电子层)、能级(电子亚层)、轨道、自旋能层：2n2个电子；2/10/18/36/54/86/118表示方法举例电子排布式S：1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne］3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p4二、核外电子排布规律要求：1-36号元素基态原子核外电子排布表示29Cu：1s22s22p63s23p63d104s126Fe：1s22s22p63s23p63d64s224Cr：1s22s22p63s23p63d54s130Zn：1s22s22p63s23p63d104s2练习：写出Cr、Fe、Cu、Zn的电子排布式、价电子排布式。

1.十电子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-三、等电子、等相对分子质量2.十八电子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F、CH2NH2、NH2OH阳离子：K+、Ca2+阴离子：Cl-、S2-、HS-、P3-、O22-3.等相对分子质量的微粒28：N2、CO、C2H4； 32：S、O2；46：CH3CH2OH、HCOOH； 78：Na2O2、Al(OH)3；98：H3PO4、H2SO4； 100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2第二节 元素周期表 元素周期律………三年30考 高考指数:★★★★★1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.掌握元素周期律的实质3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律1.结构：一、元素周期表族：A、B、Ⅷ、0；7+7+1+1=16；16+2=18列短：长：不完全：周期：一：2+0=2；二：6+2=8；三：5+3=8四：4+14=18；五：3+15=18；六：2+30=32七：最多32种，非金属只有1种。

分区：s、p、d、ds、f2.应用：例：同主族两元素原子的核外电子数差值不可能为：A.16 B.26 C.36 D.46D例：已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且位于同一周期，下列关系式错误的是：A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25B推性质；找物质（农药、半导体、催化剂）一、元素周期表3.稀有气体原子序数：判断：最外层电子数相同的元素一定都在同一族判断：Fe元素位于周期表的第ⅧB族2、10、18、36、54、86、118XX二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律实质是元素原子核外电子排布的周期性变化①原子-原子：→ ↓ / / \（Li/P）②离-离：层数；核外电子排布相同；Fe>Fe2+>Fe3+③原-离：阴离子>原子；阳离子<原子2.半径规律：3.化合价规律：4.第一电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量N、O无正价；金属无负价；最高正价与最低负价的绝对值之和为8； 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

二、元素周期律5.电负性：①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱③互相置换反应(金属活动性顺序表)④单质的还原性或离子的氧化性⑤原电池反应中正负极⑥金属活动性顺序（Sn与Pb除外）⑦周期表中的位置6.化学性质(金属性与非金属性)：非金属性越强，电负性越大金属性越强，电负性一般减小金属性比较：①与H2化合的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性或离子的还原性④互相置换反应⑤根据周期表⑥非金属性顺序：F>O>Cl>Br>I>S二、元素周期律非金属性比较：7.对角线规则8.八电子稳定结构（ABn型）9.AxBy型如何推全： 正负前后/化合价翻倍/主族加2后移/N元素第三节 化学键…………三年15考 高考指数:★★★★1.了解化学键的定义2.了解离子键、共价键的形成一、化学键1.定义：相邻、两个或多个、原子间、强烈、相互作用2.分类及比较：离子键、共价键（极性/非极性/配位）、金属键3.化学键与化合物类型的关系例：有化学键的断裂的是( )；是化学反应的是( )A.氯化氢气体溶于水形成溶液B.露置在空气中的干冰不见了C.固体氯化钠加热至熔融状态。

D.向品红溶液中投入活性炭粉E.工业上，用电解氯化钠溶液制氯气化学反应的本质：旧键的断裂、新键的形成离子化合物：只要有离子键如：多数盐、金属氧化物、强碱共价化合物：只有共价键 如：非金属氢化物、非金属氧化物、有机物ACEE例：举例：A.既有离子键又有非极性键的物质B.由离子键、共价键、配位键构成的物质C.由强极性键构成但又不是强电解质的物质D.只含有共价键而无范德华力的化合物E.无化学键的物质一、化学键Na2O2、CH3COONH4NH4Cl、NH4HHFSiO2、SiC稀有气体4.影响化学键强弱的因素离子键/金属键： 先半径、后电荷共价键： 先半径、后键数目5.键参数：键能、键长、键角 键能与键长决定分子的稳定性 键角与键长决定分子的空间结构例：下列说法中，能用化学键强弱解释的是：A.卤化氢的稳定性随原子序数的递增而减弱B.钠、钾、钠钾合金的熔点依次降低C.氨、水、氟化氢的沸点比同主族的氢化物高D.工业上，用电解熔融氯化镁制取镁而不是氧化镁二、电子式写出下列微粒的电子式：N2、CO2、NaOH、Na2O2、-OH、OH-、C2H5OH、NH4Cl、N2H4、NaHMgCl2、C2H2、C2H4、PCl3、HCHO、BF3、PCl5、O22-、H2O2、CCl4Cl2、NaOH、NH4+、H3O+、CaC2、CS2、H2S、Na3N、Mg、C、S用电子式表示形成过程：一、化学键AD1.分子的极性与键的极性2.分子极性的判断电子对互斥——正负电荷中心——相似相溶4.常见分子结构类型：He、N2、CO/HCl、CS2、H2S/SO2、BF3/SO3、NH3/PCl3、CH4、PCl5、P4、C60、C6H6、C2H2、C2H4、HCHO、-COOH、SF6三、极性分子与非极性分子3.强极性≠强电解质：HF例：下列叙述中正确的是：A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子B例：下列分子中与O3分子的结构最相似的是：A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2CABn型，A为最高正价时往往为非极性分子。

ABx：中心原子孤对电子数=1/2(a-xb)四、分子间作用力1.范德华力①定义：分子间微弱的相互作用②比化学键弱很多，一般只影响物理性质③结构相似，随极性和M增大而增大2.氢键①形成条件与表示方法：X-H···Y （X、Y∈N、O、F）②氢键与范德华力：能级、方向性、饱和性、不是化学键、气态无氢键分子间氢键使物质熔沸点、溶解性、增大分子内氢键使物质熔沸点降低、酸性增强第六章 化学反应与能量………三年29考 高考指数:★★★★★1.了解化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式2.了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用一、焓变、反应热5.测定方法：实验法（量热计）、计算法符号为ΔH，单位为__________1.反应热：化学反应中___________的热量；2.焓变：化学反应在___________放出或吸收的热量；3.反应热在一定条件下用焓变表示例1：(2012•大纲版)反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是： D4.可逆反应中ΔH的含义：放出或吸收恒温恒压下kJ·mol－1二、吸热反应、放热反应1.定义：从能量高低角度理解：从化学键角度理解：△H=E总（反应物键能）—E总（生成物键能）△H=E总（生成物内能）—E总（反应物内能）放热反应，△H<0；方程式+Q(Q>0)旧键的断裂吸热，新键的形成放热。

B例2：(2011·重庆)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S-F键已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH 为：A．－1780 kJ/mol　 B．－1220 kJ/molC．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol2.常见的放热反应：①燃烧②中和③大多数化合④金属与酸⑤金属的氧化⑥铝热反应⑦易爆物的爆炸3.常见的吸热反应：①Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl②大多数分解③用H2、CO、C还原的反应④弱电解质的电离、盐类的水解4.需要加热的反应不一定是吸热反应5.硝酸铵、硝酸钾、氯化铵溶解吸热二、吸热反应、放热反应例3：（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)下列叙述正确的是：A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C例4：A＋B＝C＋D为放热反应，下列说法正确的是：A、A的能量一定高于C，B的能量一定高于DB、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C例5：(08海南)白磷与氧反应：P4+5O2=P4O10。

已知键能：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1则△H是：A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 A二、吸热反应、放热反应1.燃烧热：三、燃烧热、中和热2.注意事项：①氧化物，如：C→CO2，H→H2O (l)，S→SO2等②燃烧热是物质的属性，与用量无关，可实验测得③用热化学方程式表示燃烧热时，燃料的系数为1，其他物质的计量数常用分数例6：(05全国)充分燃烧ag乙炔气体时生成1molCO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=2b kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=b kJ·mol-1A3.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

25℃、101kPa、1mol燃料、完全燃烧、稳定氧化物 化学、物理两个角度4.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol强酸强碱稀溶液反应，生成1mol水的反应热都是57.3kJ／mol例7：(08四川)下列关于热化学反应的描述正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B例：1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H1=–Q1 kJ/molHAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l);△H2=–Q2 kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H3=–Q3 kJ/mol则Q1、Q2、Q3；△H1、△H2、△H3之间的关系 ， 。

三、燃烧热、中和热3.25℃/298K、101325Pa；一般不写条件及↓↑1.定义：2.“方程式 ΔH=±A kJ/mol”，A与计量数有关4.s、l、g、aq(稀溶液)5.计量数表示n，不表示N可整数、分数，一般不小数四、热化学反应方程式6.同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式例8：（2009·全国Ⅱ）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3B例9：在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是：A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2四、热化学反应方程式B四、中和热实验2.步骤：1.装置：量热计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板①NaOH溶液的浓度稍大于盐酸浓度，保证酸完全中和。

②宜用有0.1分刻度温度计，水银球完全浸没③动作要快，碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失4.注意：3.数据处理：④因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小ΔH=ΔH= -(mcΔt)/nH2O五、盖斯定律内容：反应热与始态和终态有关，而与反应途径无关例10：(2011·海南)已知：2Zn(s)+O2(g)= 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为：A．+519.4 kJ·mol－1 B．+259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1C例11：已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)+Q1；3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g)+ Q2；Fe3O4(s)+ CO(g)= 3FeO(s) + CO2(g)+ Q3；FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)+ Q4；关系正确的是：A.Q1+Q2+Q3=Q4 B.3Q1-Q2-2Q3=6Q4C.3Q1-2Q2-Q3 = 6Q4 D.Q1=Q2+Q3+Q4B第一节 化学反应速率及影响因素…………三年13考 高考指数:★★★★1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律一、化学反应速率单位：mol/(L·s)或mol·L-1·min-1 表达式：v=△c/△t2.与计量系数关系及速率大小的比较3.几点注意： ①平均速率与瞬时速率 ②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂和开放容器中的气体 的浓度为常数 ③研究对象可以是可逆反应，也可是非可逆反应1.概念：例1：一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是：A.该反应的方程式为3B＋4D≒6A＋2CB.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C二、有效碰撞1.几个概念：活化能、活化分子、有效碰撞2.浓度、压强、温度、催化剂的影响单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用正催化剂↑↑ — ↑ ↑↑↑ — ↑ ↑—↑ ↑ ↑ ↑—↑ ↑ ↑ ↑三、影响反应速率的因素1.了解全局。

内因：反应物本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小、构成原电池、光、(溶液酸碱性)以及超声波、放射线、电磁波、溶剂等例2：pH和体积相同的盐酸与醋酸分别同时与过量锌粒(大小相同)反应，正确的是：A.开始产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH)B.开始产生氢气的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH)C.7秒时产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl) D.最终产生氢气的量：n(HCl)＜n(CH3COOH)2.浓度越大，反应速率越快；固体看表面积与扩散CD3.温度每升高10℃，反应速率一般加快2~4倍例3：某反应温度每升高10℃反应速率为原来的2倍，现在温度升高100℃，反应速率为原来的多少倍？三、影响反应速率的因素①只适用于气体参加的反应②压强通过浓度起作用③区别恒温恒容与恒温恒压例4：反应C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是：A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大ACA.恒温恒容时充惰性气体，容器内气体的压强增大，但是各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变。

B.恒温恒压通惰性气体，容器内压强不变，但是容器容积增大，各反应物和生成物的浓度减小，相当于减小压强，反应速率减小4.压强：三、影响反应速率的因素 ①同程度改变正逆反应速率，但平衡不移动 ②物理性质改变、化学性质不变 ③正催化剂(默认)、负催化剂例5：容积为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)≒2Z(g)，达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度表达式正确的是：A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabdo D.1-SbodtV/(mol.L-1.s-1)v正正v逆逆aobdB判断：碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体可以增大反应速率判断：在恒容容器中进行的反应2SO2+O2≒2SO3，向容器中通入N2，容器内压强增大，反应速率增大5.催化剂四、速率﹣时间图像对可逆反应：改变反应物(生成物)浓度、改变气体体系的压强(=与≠)、改变温度、加催化剂例6：对放热反应：N2+3H2≒2NH3t2时刻改变的条件是________，t3时刻改变的条件是________，t5时刻改变的条件是________。

升高温度减小压强催化剂BC 1.（2012·上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是：A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小随堂练习：2.（2012·福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是：A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1 A3.铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入：①2 mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片③⑤⑥③⑤⑥随堂练习：第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 …………三年12考 高考指数:★★★★1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2.特征： 逆、动、等(V正=V逆≠0)、定、变3.化学平衡的建立与途径无关4.平衡状态判断方法: ①υ正=υ逆（本质）：同种物质；不同物质②组分不变：质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数、总体积、总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、转化率、产率③外部特征：颜色、温度一、化学平衡可逆反应：相同条件、同时进行、不彻底例：能够说明N2+3H2≒2NH3反应在体积不变的密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④容器内N2、H2、NH3的反应速率比恰为1:3:2⑤tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑥每断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化⑥⑧⑩一、化学平衡(2012·山东)反应N2O4(g)≒2NO2(g)的焓变为ΔH。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是：ad一、化学平衡例：恒温恒容时，当下列物理量不变时，表明反应A(s)+2B(g)≒C(g)+D(g)已达到平衡的是：A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC二、影响化学平衡的因素温度 正反应方向 条件的改变（其他条件不变） 增大反应物浓度或减小生成物浓度 逆反应方向 气体总体积减小的方向 减小压强 平衡移动的方向 浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 压强(有气体)反应前后气体分子数改变 增大压强 气体总体积增大的方向 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 升高温度 吸热方向 降低温度 放热方向 催化剂对化学平衡没有影响二、影响化学平衡的因素勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动例：已知：CO(g)+NO2(g)≒CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列关于该反应的说法正确的是：A.该反应为放热反应B.降温后 CO 的浓度增大C.降温后 NO2的转化率增加D.降温后 NO 的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变ACDF(2011·安徽)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)≒2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是：A例：反应：3A(g)≒3B(?)+C(?)（正反应吸热）随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则：A.C和B可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体CD二、影响化学平衡的因素三、平衡图像坐标含义；曲线的形状和走向、是否过原点；起点、拐点、终点、交点；是否需要作等温线或等压线；先拐先平衡；A(2011重庆)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题下图的是：(09重庆)下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是：D三、平衡图像(05全国)温度和压强对反应X+Y≒2Z的影响如图。

横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是：CA.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>0三、平衡图像(09广东)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g)ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量，并作出其随反应温度（T）变化的关系图下列示意图中，可能与实验结果相符的是： BD四、等效平衡1、定义：在一定的条件下，对同一可逆反应只要起始加入物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的含量相同，这种平衡叫等效平衡2.对定义的理解①一定的条件：通常可以是①同T同V，②同T同P②含量相同（相同的平衡状态）：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同③平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态3.判断方法①把起始加入物质尽可能转化到同侧②起始浓度相当的判断（1）同T同V下 A.气体体积变化：等效转化后，各物质的量均相同。

B.气体体积不变：等效转化后，各物质的量成比例2）同T同P下：等效转化后，各物质的量成比例例：(03全国)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）≒2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol C等效平衡的构建隔板法四、等效平衡(04广东)在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)≒N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断CB例：体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2≒2SO3并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为：A．等于p%     B．大于p%   C．小于p%      D．无法判断转化率：牺牲一个，幸福全家（家里不只一个）四、等效平衡（08全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：CO2H2COH2O甲aa00乙2aa00丙00aa丁a0aa上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是：A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲A四、等效平衡基本方法——“三段式”五、平衡计算例：一定温度下，10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2,平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2%。

则SO2的转化率为： %,平衡时O2的浓度 mol·L－1，平衡时容器内的压强为反应前压强的 倍答案：60，1.5，13/16第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向…………三年17考 高考指数:★★★★1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用一、化学平衡常数1.表达式mA(g)＋nB(g)≒pC(g)＋qD(g)①浓度为平衡时的浓度2.表达式注意事项：⑤K>105时认为该反应基本进行完全②固体与纯液体浓度可看为常数，不代入K的计算③H2O只要作溶剂，就不代入平衡常数表达式，如：NH4Cl+H2O≒NH3·H2O+HCl；H2O是气体，必须代入K的计算；非水溶液中进行的反应，如果有水参加或生成，则应代入平衡常数表达式，如：CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l)≒CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)④K值与方程式系数有关K=4.数值的意义3.影响因素：2.适用范围可逆反应、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等温度②判断移动方向①反应进行的程度Qc>K：逆向移动；Qc

判断：可逆反应的平衡常数与温度有关，所以升高温度，平衡常数一定增大一、化学平衡常数5.多重平衡：C(s)+CO2(g)≒2CO(g) KC(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g) K1CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) K2 K、K1、K2之间有何关系？K=K1/K2例1：I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)≒I3-(aq)，某 I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是：A．反应I2(aq)+I－(aq)=I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则K1＞K2    C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大一、化学平衡常数BC 例2：(2012上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：一、化学平衡常数在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率：_______mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=上述反应达到平衡后，下列说法正确的是：a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C.其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d.其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动0.02bd一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是：a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”) 一、化学平衡常数ac<3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)二、化学反应进行的方向1.自发过程在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。

焓判据（ΔH）熵判据（ΔS）复合判据：ΔG =ΔH-TΔSΔG<0时，反应能自发进行2.化学反应方向的判据判断：放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行混乱度越大，熵值越大；同种物质的熵：g>l>s第一节 弱电解质的电离 ………三年14考 高考指数:★★★★1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡一、强弱电解质1.电解质与非电解质：或/和；本身；化合物与酸碱盐、与导电性、与溶解性、与化合物类型的关系3.电离方程式书写：①=还是≒ ②多元弱酸弱碱③NaHSO3、NaHSO4 ④Al(OH)3①Cu、C②硫酸、盐酸、HCl③SO2、CO2⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb]离子化合物一定是强电解质2.强、弱电解质：二、弱电解质的电离平衡1.平衡的建立：V离子化=V分子化2.特点：弱、动、等、定、变3.外界条件的影响：A.温度 B.浓度 C.同离子效应 D.能反应的微粒加水升温氢氧化钠加纯硫酸加纯醋酸加碳酸钠加氯化铵加醋酸钠平衡移动H+数量H+浓度导电能力例：0.1mol/L的HAc中如下操作，各自变化情况如何？→↑↓↓→↑↑↑→↓↓↑←↑↑↑→↑↑↑→↓↓↑←↑↑↑←↓↓↑5.电离平衡常数：A.Ka1 B.只受温度影响，T↑K↑ C.各级K的关系D.K越大，酸性或碱性越强判断：电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。

判断：氨水中c(OH-)=10-2 mol/L，加水稀释至原溶液体积100倍，此时氨水中c(OH-)=10-4 mol/L2011·福建)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是：A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度BHS-+H2O≒S2-+H3O+平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入：A.Cu2+ B.CO32- C.H2O D.HClB4.弱电解质的电离度α，再次理解c二、弱电解质的电离平衡第二节 水的电离 溶液的酸碱性 ………三年13考 高考指数:★★★★1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的定义，能进行简单计算3.了解测定溶液pH的方法一、水的电离1.水的电离2.水的离子积①定义 ②温度(25℃)与数值 ③单位 ④适用范围3.影响水的电离平衡的因素：水电离出的H+和OH-永远相等条件酸碱性移动c(H+)c(OH-)kw加热HClNH4Cl氨水NaNaHANaCl(08北京)对水的电离平衡不产生影响的粒子是： 一、水的电离判断：pH=7的某溶液一定为中性溶液。

判断：pH=12的Na2CO3溶液水电离出的c(OH-)=10-2mol/LC①升温促进 ②酸碱抑制(除硼酸)③盐的水解促进 ④活泼金属促进⑤NaHA看情况(12上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是：A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液D一、水的电离例：由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，此溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3+、Na+、 NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-  B（11•四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是：A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109A二、溶液的pH1.溶液的酸碱性：2.酸碱性的表示——pH①pH的写法和读法②pH的定义式③pH的表示范围3.pH的测定：①pH试纸：广泛(1)与精密(0.1)/不湿润/湿润也可能准确/洁净干燥玻璃棒/蘸/半分钟/比色卡的颜色②pH计：0.01/0.005③指示剂：范围与颜色④25℃时，pH+pOH=14pH一般∈[0-14]二、溶液的pH指示剂酸中颜色PH变色范围碱中颜色甲基橙红色3.1→4.4 橙色黄色酚酞无色8.2→10.0 粉红色红色石蕊红色5.0→8.0 紫色蓝色三、pH的计算1.关于pH的计算原则：①若最终溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH=-lgc(H+)。

②若最终溶液为碱性，先求c(OH-)，再据c(H+)=Kw/c(OH-)求pH2.熟悉对数公式简单了解lg2=0.3(0.3010)；lg3=0.47713.单一溶液①强酸③弱电解质依据平衡常数或电离度计算②强碱(先求OH-或pOH)例：求25℃，0.1mol·L-1NH3·H2O的pH(Kb=1.8×10-5)12-lg7.52=11.13 例：pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液pH 4.混合溶液①强酸强酸：pH差2以上等V混合，pH混=pH小+0.3 ②强碱强碱：pH差2以上等V混合，pH混=pH大-0.3 例：将pH为8的KOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于：A.½(10-8+10-10) mol·L-1 B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14+5×10-5)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1D三、pH的计算③强酸强碱： 先判断溶液的酸碱性例：用0.1mol/L的NaOH滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是：A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8C三、pH的计算D例：（06广东）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是：A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7 D（07·全国Ⅱ）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于：A.5.6               B.7.0            C.8.4               D.13.0C6.溶液的稀释①强酸/强碱，稀释10n倍，pH变n个单位②弱酸/弱碱，稀释10n倍，pH变不到n个单位③无限稀释，7为界限5.求反应后溶液的pH值 例：往100mLFeCl3溶液中通入足量的H2S，得0.32g沉淀，反应后溶液的pH为：________ 0.77.pH之和为14的两溶液等体积混合：谁弱跟谁性三、pH的计算（07·全国Ⅰ）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是： A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合C四、酸碱中和滴定1.原理：H++OH- = H2OnC酸·V酸=mC碱·V碱2.成功关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积②准确判断滴定终点3.仪器： 酸/碱式滴定管、滴定管夹、铁架台(滴定台)、锥形瓶、烧杯。

4.区别量筒、滴定管①0刻度②最小分度③读数④粗/精量仪⑤温度、容积例：滴定终点、恰好中和、pH=７三者的区别？5.指示剂的选择①不用石蕊②强酸弱碱用甲基橙，强碱弱酸用酚酞，强酸强碱均可③指示剂不可太浓/多(酸与碱也不宜太浓)6.操作步骤：①用前检验（漏水/旋塞灵活）⑥读数与重复及数据处理②洗涤：(自来水→)蒸馏水→标/待润洗(仅滴定管)③装液赶气泡④加指示剂⑤读数与滴定：垂直、左/右手/眼睛、滴速滴定终点的判定：半滴/一滴突变；30s不褪色四、酸碱中和滴定7.误差分析：操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前待测液滴定管尖嘴有气泡4.多滴后反滴，滴定终点判定准确5.滴定前标准液滴定管俯视读数6.滴定中，待测液滴定管漏液7.终点时，待测液15秒时变色8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水偏高偏高偏低无影响偏高偏低无影响偏低四、酸碱中和滴定（08全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0 ，酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是：A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 D（12上海）用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是：A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定B四、酸碱中和滴定(09四川节选)Ⅰ.测定过氧化氢的含量：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL____(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定到达终点的现象是___________4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 四、酸碱中和滴定第三节 盐类的水解 ………三年16考 高考指数:★★★★1.了解盐类水解的原理2.了解影响盐类水解的主要因素3.了解盐类水解的应用一、盐类的水解1.定义： 在溶液中盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2.规律①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，无弱不水解，都弱都水解②第一步水解远大于第二步水解，以此类推③两弱水解，最终可能中/碱/酸性NH4Ac、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3④温度越高，水解程度越大。

⑤单水解和一般的双水解程度很小，如醋酸铵⑥双水解程度比单水解程度大3.双水解一、盐类的水解①非互促：Fe2(NH4)2(SO4)3·6H2O②一般互促：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸根阴离子(水解程度小)③彻底互促：Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-；Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-；NH4+与SiO32-、AlO2-；4.高中阶段常见的水解①含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解 ②金属氮化物、硫化物、碳化物的水解 ③非金属氯化物的水解 ④卤代烃、醇钠、酯、二/多糖、二/多肽的水解5.并非水解能互促的盐都能发生双水解反应(了解)例：Na2S与CuSO4/FeCl3/FeCl2如何反应？CO32-与Fe2+/Fe3+如何反应？一、盐类的水解2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaClNa2S+CuSO4=Na2SO4+CuS↓　　CO32-与Fe2+直接沉淀；与Fe3+双水解二、水解反应的方程式书写 1.盐类水解一般比较微弱，通常用“≒”表示，同时无沉淀和气体产生。

3.对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀↓和气体↑产生2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多；多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成三、影响盐类水解平衡的因素1.内因：离子结合H+或OH-的能力2.外因：化学平衡移动原理①温度           ②浓度            ③溶液酸碱性例：Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+条件移动H+数pH现象升温加水通HCl加Fe粉NaHCO3颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐↓无色↑→        ↑        ↓→        ↑        ↑←        ↑        ↓←        ↓        ↑→        ↓        ↑四、离子浓度大小的比较例：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是：A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD1.水解、电离的程度本身很小2.第一步为主、后面的程度小很多3.物料/电荷/质子，三大守恒4.常见的三个电离大于水解的酸式酸根5.一般，酸性OH-最少，碱性，H+最少6.NH4Cl与氨水同浓度显碱性等例：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1BD例：把0.02 mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是：A.c(Ac-)＞c(Na+)B.c(HAc)＞c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)+c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol·L-1AD四、离子浓度大小的比较五、水解的应用1.混施化肥：草木灰不能和铵态氮肥及过磷酸钙混和使用2.泡沫灭火器3.氯化铁溶液止血4.某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂5.物质的鉴别：用一种试剂鉴别NaOH，NaAlO2 NaHCO3，NaCl四种物质的水溶液可用___溶液。

3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑6.离子共存7.离子浓度大小的比较，溶液酸碱性判断8.指示剂的选择9.活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应，如：Mg+NH4Cl溶液10.盐溶液的配制11.用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些12.热纯碱水去油污能力强13.溶液的蒸干与灼烧①NaCl ②Al2(SO4)3 ③Na2CO3④AlCl3、Al(NO3)3 ⑤Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2⑥Mg(HCO3)2得Mg(OH)2 ⑦Na2SO3得Na2SO4⑧FeSO4得Fe2(SO4)3和Fe(OH)3⑨Fe(NO3)2得Fe(OH)3 ⑩NaClO得NaCl另：KMnO4等五、水解的应用第四节 难溶电解质的溶解平衡………三年12考 高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的溶解平衡2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质20℃ 易溶 可溶微溶难溶S(g)>10>1>0.01 <0.01一、溶解度一定温度，100g溶剂，溶质克数二、溶解平衡4.离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为反应完全1.平衡的建立：2.平衡的表达：AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)3.沉淀溶解平衡(饱和)常数——溶度积Ksp表达式、与Qc关系(判断是否沉淀的唯一依据)、只受T影响5.影响因素：T、稀释、加固体、同离子效应V(溶解)=V(沉淀)判断：在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。

例：25℃时，AgCl固体在下列三种物质：(1)100mL水中；(2)100mL0.01mol·L-1AgNO3溶液；(3)100mL0.02mol·L-1NaCl溶液中的溶解度由大到小的顺序是什么？(1)＞(2)＞(3)三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成① 调pH值工业原料氯化铵中混有氯化铁加氨水调pH值至7­8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋除去CuCl2中的FeCl3，可加CuO：Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+CuO+2H+=Cu2++H2O② 加沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－=HgS↓注：Cu2+、Fe2+、Fe3+中除去Fe元素Cl22、沉淀的溶解①酸溶解法：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸②盐溶解法：如：Mg(OH)2溶于NH4Cl3、沉淀的转化三、沉淀溶解平衡的应用Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O①实质：沉淀溶解平衡的移动②规律：一般，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀沉淀的溶解度差别越大，越容易转化③事例：锅炉除垢：CaSO4转CaCO3，AgX/Ag2S、Mg(OH)2CaSO4+CO32-≒CaCO3+SO42-判断：难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。

解析：说法不对饱和BaSO4溶液中加入高浓度Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀例：3.0mol·L-1的CuSO4中除去Fe3+而不损失Cu2+，某同学查得常温下Fe(OH)3的Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就沉淀完全，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算上述方案是否可行？43.3例：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是：A.两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀B.向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大C.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主D.若取0.1435gAgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol/LC三、沉淀溶解平衡的应用例：(10山东)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是：A.Ksp[Fe(OH)3]

下列哪些装置能构成原电池？一、原电池判断：原电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极12全国大纲)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ B一、原电池(12上海)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是：A.a、b不可能是同种材料的电板B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 二、常见的化学电源总：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-1.一次电池(碱性锌锰干电池)2.铅蓄电池A充电：阳极（氧化）：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H＋+SO42-阴极（还原）：PbSO4+2e-=Pb+SO42-总电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O二、常见的化学电源负极(Pb)：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H＋+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放电：3.燃料电池负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH－正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+酸性：碱性：4.其他：镍氢、镍镉、锂电、海水等5.比能量、比功率：酸性：正极：2O2+8H++8e-=4H2O 负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+巩固练习：例：写出CH4酸性和碱性燃料电池的电极反应式为：碱性：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-例：(11海南改编)根据如图，下列判断中正确的是：A.Fe极作负极B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e－=H2↑D.烧杯b中发生的反应为2Cl－-2e－=Cl2↑B例：MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2则下列推断中，正确的是：A.正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑B.当电池生成1mol水时，转移4mol电子C.放电时CO32-向负极移动D.通H2的一极为负极，发生还原反应巩固练习：C第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护………三年12考 高考指数:★★★★1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施一、电解原理3.构成条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液/熔融态1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程2.电解池(电解槽)：电解池是把电能转变为化学能的装置4.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)电极名称：阴极反应类型：还原反应电极反应式：Cu2++2e-=Cu电极名称：阳极反应类型：氧化反应电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑5.惰性电极：石墨、金、铂；活性电极：铁、锌、铜、银等6.离子放电顺序：阳极/还原性顺序：活泼金属＞S2－>SO32-＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－>(F－、NO3－、SO42-等)阴极/氧化性顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+/酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H+/水)>Al3+>Mg2+>…K+一、电解原理H2OH2OH2O电解水型HClCuCl2电解质分解型溶质和水 放氢生碱NaNO3HNO3NaOHHClCuCl2NaClAgNO3溶质和水放氧生酸7.电解的类型（惰性电极电解水溶液）：出来什么加什么，出来多少加多少。

例：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)则电解过程中共转移电子的物质的量是：A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.5 mol D.0.4 mol一、电解原理B(12北京)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是：A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH C一、电解原理D二、电解的应用1.电镀池镀件作阴极，镀层金属作阳极；含镀层金属离子的电解质配成电镀液；电镀液浓度不变；2.精炼池类似电镀池；阴阳极；浓度基本不变；阳极泥；3.氯碱工业离子交换膜的作用：防止Cl2和H2混合而引起爆炸；避免Cl2与NaOH反应阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阳极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)二、电解的应用Al3+→Al；O2-→O2思考：如何利用硫酸钠水溶液进行电解可得产品氢气、氧气、氢氧化钠和硫酸四种纯净物。

4.电冶金①钠的冶炼：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑(电解)②Mg的冶炼：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(电解)③Al的冶炼：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(电解)判断：可用电解熔融的AlCl3制取铝判断：根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等2.金属腐蚀的类型：1.金属腐蚀的本质：①化学；电化(吸氧/析氢)3.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性或碱性正极反应2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应Fe-2e-=Fe2+溶液中的其它反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓nFe(OH)3→Fe2O3·xH2O三、金属的腐蚀和防护③化学、电化往往同时，但电化程度大②区别：电流；酸碱性4.金属的防护①改变金属内部结构，如：合金②添加“保护层”如采用电镀、喷漆、覆膜、涂机油、凡士林、搪瓷、或表面钝化等三、金属的腐蚀和防护③电化学法——牺牲阳极的阴极保护法(原电池)④外加电流法(电解池)5.金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>涂层保护>原电池的正极>电解池的阴极判断：外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。

………三年12考 高考指数:★★★★1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及发生反应类型2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义第一节 甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用 一、认识有机物1.定义：含碳的化合物，除碳酸盐、碳酸氢盐、碳化钙、碳的氧化物、CN-、SCN-、SeCN-、CS2等3.特点：溶解性、可燃性、多为分子晶体、副反应多(→)种类多（4键/长链/同分异构）2.组成元素： 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等4.有机化合物的分类二、甲烷1.结构：分子式、结构式、电子式、非极性、正四面体、SP3杂化(甲烷、硅烷、四氯化碳、铵根；白磷、C、Si)2.物理性质与存在：无色无味；密度；极难溶；易溶于有机溶剂；存在：沼气、天然气、瓦斯、坑道气3.化学性质：②氧化(燃烧)验纯、淡蓝色(CO/H2/H2S/S+空气)①稳定性与强酸、强碱、强氧化剂不反应不与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液、浓硫酸反应④热分解(了解)：二、甲烷③取代（与氯气）：A.散射/漫射/Mg，均可B.产物一定是混合物C.一氯气；二氯/三氯/四氯液D.三氯甲烷即氯仿：麻醉剂F.nHCl=nCH3Cl+2nCH2Cl2+3nCHCl3+4nCCl4G.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

单键取代)E.现象：量筒内气体的黄绿色逐渐消失；内壁出现油状液滴；水面上升；有NaCl析出隔绝空气并加热至1000℃ CH₄→C+2H₂ 4.制备(了解)：三、烷烃1.概念：单键、链状(锯齿形)、可支链、饱和环烷烃不是烷烃2.物理性质：通式：CnH2n+2①C↑：熔沸点↑，密度↑②C相同，支链↑，熔沸点↓，密度↓③直连：≤4气体，5-16液体（新戊烷：气体）3.化学性质：①稳定性好④可燃性： A.系数B.水为气体：△V↑=y/4-1 水为液体：△V↓=y/4+1C.氢含量越多，耗氧量越多②取代③高温分解： 石油裂化/裂解三、烷烃4.命名：习惯/系统过官能团→碳数最多→支链最多选主链编序号写名称(一个个)近→简→小(位置之和)简单取代基→复杂取代基→主链；合并；格式5.同系物①定义： 结构相似（种类/数目）N个CH2②特点： 同一通式；同类物质；结构相似；物性异，化性同(似)6.同分异构三、烷烃①顺序：官能团-碳架-位置-顺反(给提示才考虑)②两种丙基、四种丁基例：化学式C5H10O的醛应有( )种例：用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得化合物可能有( )种。

④1、2、5、8空间对称（一卤代物一种）③烷烃：1-3/1；4/2；5/3；6/5；7/9；8/18；9/35；10/75⑤等效氢、等效碳⑥例：已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体共有( )种⑦多种取代基的同分异构三、烷烃例：一个苯环上连接一个烃基（-R）和3个-X基的有机物，结构式共有( )种一种一种的来；个数多的那种先考虑⑧常见同分异构： 烯烃/环烷烃； 炔烃/二烯烃/环烯； 苯的同系物/多烯烃； 醇/醚/(酚)； 醛/酮/(烯醇)； 酸/酯/羟基醛； 果糖/葡萄糖；蔗糖/麦芽糖；氨基酸/硝基化合物(09宁夏)3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)：A.3种 B.4种 C.5种 D.6种(10全国新课标)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)：A．3种 B．4种 C．5种 D．6种BB四、有机物的命名(10上海)下列有机物命名正确的是：B例：下列系统命名正确的是( )A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,4,4-三甲基己烷C.2,3-二乙基-1-戊烯 D.间二甲苯C(08全国1)下列各组物质不属于同分异构体的是：A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇    B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷                        D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯D(12海南)A的结构简式为： ，化学名称是：补充：命名：CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3五、有机化合物分子式、结构式的确定1.分子式的确定①质谱法(MS)②李比希法(燃烧)例：有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取3gA与4.48L氧气(标况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g该有机物的分子式为：C3H8O(2)常见相对分子质量相同的物质①同分异构体②醇与少一个碳原子的同类型羧酸或酯：2.确定分子式的规律(1)最简式(实验式)规律CH：乙炔和苯CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖五、有机化合物分子式、结构式的确定③烷烃与少一个碳的饱和一元醛或酮：④其他常见的：28：C2H4、N2、CO30：C2H6、NO、HCHO44：C3H8、CH3CHO、CO2、N2O46：C2H5OH、HCOOH、NO2(3)“商余法”例4：写出相对分子质量为128的烃的分子式五、有机化合物分子式、结构式的确定(4)根据题给特殊条件确定有机物分子式①含氢量最高的烃：甲烷②通常情况，含氧衍生物为气态：甲醛⑤气态烃，碳≤4③烃类平均碳数<2，必有甲烷④水为气体，烃燃烧前后气体体积不变，则氢为4个5)平均分子式法例：150℃时，1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复到150℃时，容器内的压强增大8%，则该混合烃的组成是(体积比)：A.Ⅴ甲烷：Ⅴ乙烷=1：1 B.Ⅴ丙烷：Ⅴ乙烷=1：4C.Ⅴ乙烯：Ⅴ丁烷=1：4 D.Ⅴ乙烯：Ⅴ丁烯=1：4D例：25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，经NaOH溶液处理，容器几乎成真空。

该烃的分子式可能为：A．C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8 五、有机化合物分子式、结构式的确定(6)讨论法ADC4H10 (7)区间法（极限法）例：在密闭容器中混有2mL气态烷烃和10mLO2点火爆炸，除去其中的CO2和H2O后的气体中加入5mLO2，再进行一次爆炸，有O2剩余，试确定该烃的分子式3.有机物结构的确定(1)红外光谱根据红外光谱图谱可以确定有机物中含有何种化学键或官能团，从而确定有机物结构五、有机化合物分子式、结构式的确定(2)核磁共振氢谱根据核磁共振氢谱中峰的个数和面积可以确定不同化学环境下氢原子的种数及个数比，从而确定有机物结构3)有机物的化学性质例：某有机化合物A经元素分析法测得其中含碳为72.0％、含氢为6.67％，其余为氧现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为l：2：2：2：3，如下图A所示方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B所示(1)A的分子式为 2)A的分子中含一个甲基的依据是： a.A的相对分子质量 b．A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图(3)A的结构简式为 。

4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基则A的同分异构体有__种(不含A)五、有机化合物分子式、结构式的确定C9H10O2 bc C6H5COOCH2CH3等(共3种)5六、乙烯(烯烃)1.物理性质：无色、稍有味、溶解性、密度M为28：C2H4、CO、N2催熟剂、化工原料/标志2.结构：①6原子共面②120°键角，sp2杂化③C=C键能<2C-C④双键不能旋转→顺反异构当R1≠R2且R3≠R4时才有顺反异构；无提示时不考虑3.化学性质①燃烧：火焰明亮、黑烟②氧化反应(得氧去氢)：了解：O3/Zn/H2OAg催化成环氧乙烷思考：实验室里制备的乙烯中常含有SO2，试设计一实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性③加成：H2/HBr(马氏/反马)/H2O(催化剂)；Br2/HClO(断键)(无需催化剂)；例：除去CH4中的C2H4，最好依次通过( )A.澄清石灰水、浓硫酸 B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸C.Br2水、浓硫酸 D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液④加聚：(区别：聚合/加聚/缩聚)⑤共轭二烯：B.1，4加成C.D-A反应(加热)A.丁二烯与2-丁烯的区别六、乙烯(烯烃)C⑥高聚物、单体、链节、聚合度(11上海28题)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式： （不考虑单体比例）(93全国33题)：工程塑料ABS树脂(结构如图)合成时用了三种单体，式中─C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：CH2=CHCN，____，____。

(11安徽)已知A是 的单体，则A中含有的官能团是： （写名称）六、乙烯(烯烃)(88年高考)涤纶树脂的结构为：写出合成涤纶树脂的两种单体的结构：碳碳双键、羧基⑦沸石/碎瓷片①装置：③乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合④浓硫酸中加入乙醇⑤浓硫酸作脱水剂和催化剂⑥温度计位置与量程⑧排水收集，先撤管后撤灯⑨烧瓶现象：产物：C/SO2/CO2/CO/H2O等，除杂：先浓NaOH后浓硫酸②迅速170℃(2)乙醇分子内脱水4.乙烯的制备：(1)石蜡油分解六、乙烯(烯烃)产物为烯烃和烷烃烯烃以乙烯为主七、乙炔(炔烃)1.物性及结构：电石气、无色无味、微溶、共线、sp杂化2.化学性质： ①燃烧：火焰明亮，浓烈浓烟；焊接②氧化：KMnO4R-C≡C-H→RCOOH+CO2③加成： +H2(Ni/Pd)/X2/HX/HCN(增碳)/H2O④加聚：自身加成：2个成乙烯基乙炔( )；三个成苯；四个环辛四烯( )；导电塑料3.制备： CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2（CaC2电子式： ）①饱和NaCl代替水③不用启普发生器(剧烈/堵塞/变粉末)②除杂(PH3/H2S)用CuSO4装置及注意事项：八、苯及其同系物1.物理性质：无色、芳香味、易挥发、液体、溶解性、毒、常做溶剂、熔沸点低（5.5/80.1）2.结构：3.化学性质：①可燃性：火焰明亮、浓烟②不与酸性KMnO4、溴水反应③卤代：条件：液溴、Fe、放热/无需加热溴苯：无色液体，不溶，密度比水大除杂：NaOH溶液震荡静置分层除溴思考：溴苯与NaOH溶液能不能反应？正六边形、12原子共面、sp2杂化、大π键、凯库勒式④硝化：条件：浓硫酸催化、吸水；水浴(比较：油浴、沙浴)无色油状液体，密度>1，苦杏仁，有毒。

溶NO2淡黄色硝基苯：除杂：NaOH除硫酸、硝酸、NO2⑤磺化(了解)：70-80℃70-80℃浓硫酸：吸水剂、磺化剂苯磺酸为强酸⑥加成： 能加H2/Cl2等，不能与HX、H2O等加成八、苯及其同系物4.苯的同系物： 一个苯环结构、N个CH2、CnH2n-6(n≥6)多数为无色液体、不溶于水，密度比水小5.苯的同系物的化学性质：①可燃性②(一般)(含H)使高锰酸钾褪色，不与溴水反应③取代反应：甲苯+混酸硝化/Br2(光照/Fe)/浓硫酸磺化④加成：H2八、苯及其同系物TNT，淡黄，不溶O、P：活化基团：烃基；钝化基团：卤原子M：钝化基团：羧基、硝基一眼之间：九、煤、石油、天然气的综合利用1.煤的组成： 有机物+少量无机物；C为主，H、O、N、S等2.煤的加工：3.石油的组成：C、H、S、O等；烷烃、环烷烃、芳香烃；气、液、固4.石油的加工：分馏(物理变化)、裂化、裂解(得乙烯、丙烯、甲烷)实验室蒸馏/分馏：①仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶牛角管（尾接管、接收器）九、煤、石油、天然气的综合利用A.先检查装置气密性B.原油量占烧瓶的1/3至1/2C.烧瓶内加碎瓷片，防暴沸D.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相切E.冷凝管外管的冷水下进上出（逆向热交换）②注意事项：5.天然气的组成：主要是甲烷6.天然气的应用：清洁能源；化工原料，合成氨、甲醇等。

第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质合成高分子 ………三年12考 高考指数:★★★★1.了解乙醇的组成和主要性质及重要应用2.了解乙酸的组成和主要性质及重要应用3.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用一、卤代烃1.烃的衍生物：②官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团官能团属于基团，但基团不一定是官能团，如：甲基①定义：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物但不一定由取代生成③常见官能团： 碳碳双键、碳碳三键、卤原子、醚键、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基、硝基磺酸基)2.卤代烃：R—X①定义：②物理性质：A.除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯外多为液体或固体B.一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大一、卤代烃3.卤代烃的化学性质：①取代/水解：教材写法卤代烃中卤原子的检验：NaOH水溶液→HNO3酸化→硝酸银例：卤代烃在NaOH存在下的水解其实质是带负电的原子团(如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子例如：C2H5-Br+OH－→C2H5-OH+Br－，试写方程式：2.碘甲烷(CH3I)跟CH3COONa反应。

3.由碘甲烷和CH3CH2ONa合成C2H5-O-CH31.溴乙烷跟NaSH反应 CH3CH2SH+NaBrCH3COOCH3+NaI2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑CH3CH2ONa + CH3I CH3CH2OCH3 + NaI例：在实验室要分别鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，设计了下列实验操作步骤：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化；⑴ 鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是：⑵ 鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是：一、卤代烃④③⑤⑦①　 ②③⑦① 注意：A.卤原子所在碳相邻的碳上有H才能消去；B.条件：NaOH/醇；C.可以多种消法时，消氢少的产物更多定义：一个分子中/一个或多个/小分子(如：H2O、HX等)/不饱和（双键/三键）②消去反应：一、卤代烃4.卤原子的引入(卤代烃的制取)①取代反应：③2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr(了解)例：一定条件，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是：浓氢溴酸、浓硫酸②不饱和烃的加成反应BDG一、卤代烃例：已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物。

X可以通过下列途径合成：(1)D中含有的官能团名称是：____、_______；反应①属于____反应；反应③属于____反应2)化合物B的结构简式为：____________或____________3)反应⑤的化学方程式为：(4)化合物F的分子式为C6H6O3，它具有酸性，F中只有2种等效氢原子写出反应⑦的化学方程式羧基溴原子 取代氧化CH2BrCH2CH2OHCH3CHBrCH2OH一、卤代烃(5)化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a.苯环上有两种取代基；b.苯环上的一氯代物只有两种；c.能跟FeCl3溶液发生显色反应，且1molY能与3mo1NaOH发生反应写出符合上述特点的Y的结构简式______任写一种）或二、醇1.乙醇的物理性质与结构无色/透明/特殊香味/密度/沸点/挥发/互溶/溶解性2.化学性质：①与Na(K、Mg、Ca、Al等)现象：钠底，反应缓慢，无色气体，钠慢慢消失，酚酞变红无水乙醇)无水硫酸铜检验乙醇中是否有水用此反应测定乙醇的结构08海南)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物为：A.3种 B.4种 C.5种 D.6种B条件：羟基碳上有H过程：CuO+C2H5OH(加热)④分子内脱水170℃⑤分子间脱水140℃(了解)二、醇现象：黑、红、味③Cu/Ag丝催化氧化：②燃烧：耗氧量同乙烯例：Na投入水、盐酸、乙醇、硫酸铜溶液的反应快慢顺序及现象如何？⑥与HX(或NaX+浓硫酸)取代二、醇3.用途：⑦与酸(有机/无机)酯化4.制备：⑧乙醇与高锰酸钾：氧化成乙酸发酵法(淀粉)、乙烯水化法燃料、饮料、化工原料、医用酒精、溶剂等二、醇(09上海)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④C例：乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 C例：有关催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象，请回答以下问题： 二、醇⑴被加热的铜丝处发生的化学方程式为_____________；⑵从A管中可观察到实验现象：从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用的同时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的____⑶实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？⑷验证乙醇氧化产物的化学方法是___________。

受热部分的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑、变亮；温度 原受热部分的铜丝交替出现变黑变亮的现象；因为醇的催化氧化是放热反应 银镜反应 三、苯酚1.物理性质及结构：①无色晶体(氧化后粉红)/特殊气味/熔点43℃③毒/腐蚀皮肤/酒精洗②常温微溶/65℃任意比/易溶乙醇乙醚等2.化学性质：C6H6OC6H5OH①弱酸性：石炭酸；不使石蕊变红；H2CO3>苯酚>HCO3-与少量/足量CO2的反应—OHCH2OH 例： 与Na/NaOH/Na2CO3/NaHCO3反应？例：如何除去苯中的苯酚？苯酚中的苯？三、苯酚②取代（浓溴水/硝化/磺化）：A.三取代→活化B.多为邻对位C.灵敏→定量/性D.2，4，6-三溴苯酚三、苯酚③显色反应：遇Fe3+显紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+④氧化：A.空气B.点燃C.KMnO4等⑤加成：⑥与HCHO缩聚成酚醛树脂三、苯酚3.制备、检验、用途检验：浓溴水/Fe3+制备：用途：化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等思考： 是酚类吗？例：1mol 可以和几mol溴水反应？ 6例：用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？Fe3+四、醛1.乙醛的物理性质与结构：无色、味、液、密度<1、易挥发、与水和有机溶剂互溶CH3CHO，-COH/-CH=O？ 2.乙醛的化学性质：①加成反应：通常：C=O双键(此C不连N/O/F/Cl等)加成：H2 苯环加成：H2、X2 C=C双键加成：H2、X2、HX、H2O、HClO②燃烧：③催化氧化：+O2催化剂/加热→乙酸④银镜反应（与弱氧化剂）四、醛AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→ CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OA.有关方程式：B.新制银氨溶液，滴加顺序：氨水滴入硝酸银C.一水/二银/三氨/乙酸铵D.1mol醛基-2molAg 1molHCHO-4molAgE.制镜、保温瓶胆F.实验时注意事项：四、醛a.试管内壁洁净b.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。

c.加热时不能振荡试管和摇动试管d.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少（只能加到AgOH (Ag2O)棕色沉淀刚好消失）e.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗f.乙醛用量不可太多；⑤菲林反应（弱氧化剂新制的Cu(OH)2悬浊液）CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓砖红+2H2O(△)A.方程式：B.NaOH必须过量(中和醋酸)C.直接酒精灯加热至沸腾CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓砖红+3H2O(△)四、醛D.1mol醛基-1molCu2O；1molHCHO-2molCu2O⑥乙醛能否使酸性KMnO4溶液或溴水褪色？乙醛此时均被氧化3.用途和工业制法：用途：乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇等制法：乙醇氧化/乙炔水化/乙烯氧化/二卤代烃水解4.醛类的物理性质：C↑熔沸点↑水溶性↓；1气体，2-12液体；低级刺鼻，中级花果香5.醛、酮、烯醇互为同分异构6.甲醛：四、醛①物性：蚁醛/无色/味/易溶/质量分数35％～40％水溶液叫做福尔马林②结构：四原子共面，两个醛基③化学性质：通性/两醛基先新制Cu(OH)2后酸性KMnO4（溴水）例：某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和1mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成。

主要原因是：A.甲醛的量太少 B.CuSO4的量太少C.NaOH的量太少 D.加热时间太短C例：如何检出柠檬醛中的碳碳双键？五、乙酸、羧酸1.乙酸的物理性质与结构： 无色/味/液体/易溶于水、乙醇/低于16.6℃时呈冰状晶体/无水乙酸又叫冰醋酸CHOOCHHH2.化学性质：①酸的通性石蕊/活泼金属/金属氧化物/碱/某些盐乙二酸>亚硫酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚②酯化反应常温15年平衡有机酸酯化：酸脱羟基醇脱氢无机酸酯化：醇脱羟基酸脱氢实验注意事项：五、乙酸、羧酸C.加热目的：速率；挥发B.浓硫酸作用：催化剂，吸水剂A.顺序：乙醇、浓硫酸和冰醋酸E.饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸/吸收乙醇/降低酯的溶解度D.导管的作用：导气、冷凝(无回流)F.不能用NaOH代替碳酸钠③脱水成酸酐④α-H卤代：CH3COOH+Cl2→(S催化)CH2ClCOOH+HCl3.醇、酚、酸氢活性的比较⑤与碱反应五、乙酸、羧酸代表物氢活性酸性Na NaOHNa2CO3NaHCO3乙醇→增强中性能 不能不能不能苯酚比碳酸弱能能能，无CO2不能乙酸比碳酸强能能能能4.羧酸①定义与分类： 一元/二元/多元；脂肪(低级/高级；饱和/不饱和)②物理性质：C↑熔沸点↑溶解性↓酸性↓③甲酸：蚁酸/-CHO/无色、味、腐蚀性、互溶④常见：苯甲酸、甲酸、乙二酸 硬(C17H35COOH)软(C15H31COOH)油(C17H33COOH)⑤酸的制备A.烃/伯醇/醛的氧化； B.-CN水解六、酯1.定义：有机或无机酸；酯≠脂2.物理性质：密度一般比水小；溶解性；低级酯芳香气味液体，存在于各种水果和花草中。

3.水解： 稀无机强酸或碱性均水解；可逆；酸性不彻底碱性较彻底；C-O单键断裂；水解也是取代；加热一般用水浴皂化反应：流程：混合加热→盐析→分离盐析：降低溶解度，物理变化去污原理：亲/憎水基4.酯与酸同分异构；5.酯水解得到的醇与酸若M相等，酸比醇少一个C6.酯的命名乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯写出的C4H8O2同分异构体六、酯例：对右图有机物的叙述不正确的是：A.常温下能与Na2CO3反应放出CO2B.在碱性条件下水解，0.5mol该有机物完全反应消耗4molNaOHC.与稀H2SO4共热生成两种有机物D.该物质的化学式为C14H10O9C第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质合成高分子 ………三年12考 高考指数:★★★★1.了解乙醇的组成和主要性质及重要应用2.了解乙酸的组成和主要性质及重要应用3.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用 食物主要成分：水、蛋白质、油脂、无机盐、糖类、维生素三大营养物质：糖类、脂肪、蛋白质一、糖类1.定义：③一般是多羟基醛或多羟基酮，及它们的脱水缩合物②与Cn(H2O)m关系①糖类与甜的关系2.分类：单糖、低聚糖(二糖)、多糖类别单糖二/双糖多糖水解特点举例分子式不能水解1分子糖能水解成两分子单糖1分子糖能水解成多分子单糖C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n3.葡萄糖：葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素一、糖类①物理性质： 白色晶体/溶/甜/水果、蜂蜜及血液中④制法与用途：②结构： 分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO③化学性质：A.银镜反应B.菲林反应C.与H2加成D.酯化E.人体氧化F.发酵制法：淀粉水解：稀硫酸/淀粉酶用途：医疗、糖果、制镜和热水瓶胆镀银4.果糖：分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH多羟基酮(但能银镜)与葡萄糖互为同分异构体。

一、糖类5.二糖：蔗糖、麦芽糖：葡萄糖 果糖 蔗糖，无醛基葡萄糖麦芽糖，有醛基6.淀粉与纤维素：A.(C6H10O5)n/混合物；①相同点：②不同点：A.n不同(淀粉小)，非同分异构体B.天然有机高分子化合物；D.不能银镜/菲林反应C.能水解；B.淀粉在稀硫酸下水解，纤维素需要浓硫酸C.淀粉遇碘变蓝二、油脂1.定义：2.物理性质：密度0.9-0.95/油腻感/溶解性3.化学性质：①油脂的氢化/硬化油≠脂；分类(单/混)；天然混之混②水解(酸性、碱性)皂化反应：三、蛋白质1.组成：③天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸①C、H、O、N、S等；②属天然有机高分子化合物，又属混合物；2.性质：⑥变性：①水解 ②两性⑤盐析： 蛋白质溶液(属胶体)中加入某些浓的轻金属无机盐，如：(NH4)2SO4、Na2SO4后，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，是物理变化可用于分离和提纯蛋白质③颜色反应(苯环硝化)④烧：烧焦羽毛味 加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X射线、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，不可逆，化学变化三、蛋白质例：衣服有汗渍时，用热水还是凉水洗较好？ 因为汗渍中有蛋白质，盐和尿素等，蛋白质遇热会凝固，就很难再洗干净了，所以用凉水洗。

三、蛋白质A.误食重金属盐，喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒B.医院里用高温蒸煮来消毒C.在伤口处涂抹酒精溶液来消毒杀菌D.生物学中用福尔马林溶液保存生物标本E.消毒柜中安装红外线或紫外线灯F.“钡餐”应服BaSO4而不能改服BaCO3G.农业上用波尔多液来消灭病虫害H.臭氧层破坏形成臭氧空洞患皮肤癌的机会增大②酶是一种生物催化剂：A.条件温和，不需加热；B.具有高度的专一性；C.具有高效催化作用①酶是一种蛋白质，易变性3.酶2.α-氨基酸①α- 碳上有氨基的氨基酸叫α-氨基酸 ②四种常见的α-氨基酸：四、氨基酸1.氨基酸的概念、官能团3.化学性质：①两性：②缩合成肽、缩聚成蛋白质五、有机高分子材料聚合度、单体、链节、高聚物、线型、体型、热塑性、热固性、PVC(主要：聚氯乙烯)、顺丁橡胶(聚丁二烯)、天然橡胶(聚异戊二烯)、丁苯橡胶(丁二烯+苯乙烯)酚醛树脂、合成纤维(*纶)等四、氨基酸1.(12福建)氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 2.(12山东)苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色3.(12山东)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体4.(12浙江)三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9。

5.(12浙江)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质8.(12北京)若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致6.(12北京)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点7.(12北京)麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖巩固练习：判断正误：√√10.(12全国新课标)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.(12全国新课标)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物11.(11北京)麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应12.(11北京)用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽13.(11福建)油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳14.(11福建)蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体16.(11广东)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质15.(11广东)纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色17.(11广东)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇巩固练习：√√√√18.(10浙江)光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质19.(10福建)淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体。

20.(10山东)淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同21.(09浙江)蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物22.(09广东)纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解23.(09广东)葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物24.(09福建)糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质25.(09天津)糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物巩固练习：正确：3、4、11、12、13、14、20、22、23、24√√√√(08广东)有关天然产物水解的叙述不正确的是：A.油脂水解可得到丙三醇                       B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸        D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同D(07上海)下列有关葡萄糖的说法错误的是： A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能发生银镜反应C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖属于高分子化合物D巩固练习：有机合成与推断一、有机推断得分要点二、基本的有机反应三、有机推断的突破口四、官能团的引入、转换、消除五、官能团的保护六、官能团的位置七、碳链的增减八、成环反应与开环反应九、例题研究一、有机推断得分要点2.根据题干信息，分析分子式、结构式。

3.从反应条件、反应上下游物质分析存在的官能团4.从M的变化以及C、H、O等元素守恒角度，分析官能团的引入、衍变、消除、位置变化以及碳链的增长与缩短5.理解并灵活利用题干给的新信息2.熟练掌握酯类等的同分异构体的书写3.在熟悉基本反应的基础上规范作答，如：分清写名称、分子式、结构简式、化学式等；H的个数得对；反应条件是NaOH的醇溶液还是水溶液；反应方程式中的无机小分子H2O、HBr等；汉字的书写，如：醛、羧、碳碳双键等一)推断思路立足点(二)其他得分要求1.较好的计算能力，快而准的算出分子式1.从信息最明确的地方开始二、基本的有机反应二、基本的有机反应二、基本的有机反应二、基本的有机反应类型特点常见形式实例取代单键代替酯化羧酸与醇/酚；无机含氧酸与醇水解卤代烃；酯；二糖与多糖；多肽与蛋白质卤代烷烃；芳香烃；醇和卤代烃；硝化苯及其同系物；苯酚缩聚酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸分子间脱水醇分子之间脱水形成醚磺化苯与浓硫酸加成不饱和碳原子加氢烯烃；炔烃；苯环；醛与酮的羰基；油脂加卤素单质烯烃；炔烃；苯；加卤化氢烯烃；炔烃；加水烯烃；炔烃加聚烯烃；炔烃二、基本的有机反应类型特点常见形式实例消去 一个分子、小分子(水、HX)、不饱和醇的消去卤代烃消去氧化 加氧催化氧化；使酸性KMnO4褪色；银镜/菲林反应；溴水氧化醛基等。

不饱和有机物；苯的同系物；醇，苯酚，醛基(醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖)还原 加氢不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物特征颜色苯酚与氯化铁：紫色；淀粉与碘水：蓝色蛋白质与浓硝酸：黄色二、基本的有机反应试剂NaNaOHNa2CO3NaHCO3Br2水(Br2)KMnO4/H+烷烃×(√)×烯烃√√炔烃√√×(√)××(√)√RCl×√××××ROH√×××√√√√×√√RCHO××××√√RCOOH√√√√××RCOOR’×√××××二、基本的有机反应三、有机推断的突破口1. 应用反应中的特殊条件进行推断烯烃、炔烃、芳香烃的加成，醛还原成醇②NaOH醇溶液，加热①NaOH水溶液③浓H2SO4，加热④溴水或溴的CCl4溶液⑤O2/Cu(或Ag)⑥新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液⑦稀H2SO4卤代烃、酯类的水解反应卤代烃的消去反应醇消去、酯化、成醚、苯环硝化烯、炔的加成，酚的取代醇的氧化反应醛氧化成酸(羧酸盐)酯的水解，淀粉水解⑧H2、催化剂2.应用特征现象进行推断①溴水褪色含有“碳碳双键” 或“ 碳碳三键 ”②KMnO4酸性溶液褪色含“碳碳双键”、“-C≡C-”、“-CHO”或苯的同系物三、有机推断的突破口④砖红色沉淀或银镜③遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀⑥加NaHCO3有气体或紫色石蕊变红有-OH(醇或酚)或-COOH含酚羟基含-CHO⑤加钠，有H2含有-COOH③由加氢后的碳架结构可确定“碳碳双键”或“-C≡C-”或“C=O”的位置。

3.应用特征产物推断碳架结构和官能团的位置①醇能被氧化成醛或羧酸，则含“-CH2OH”若是酮，则含“=CHOH”②由消去反应的产物可确定“-OH”或“-X”的位置④单一有机物生成环酯或高聚酯，则为含羟基的羧酸，根据酯的结构，确定-OH与-COOH的相对位置4.应用一些特殊的转化关系推断有机物的类型①连续氧化醇醛酸；烯醛酸三、有机推断的突破口无机酸或碱CnH2nO2②③有机三角：烯烃、卤代烃和醇5.有机反应中的定量关系①烃和氯气的取代，被取代的H原子和被消耗的Cl2分子为1:1②与H2、Br2、HCl加成，1:Ω③-OH/-COOH与Na反应，-OH与-COOH个数和与H2比2:1④-CHO与Ag或Cu2O的物质的量比关系为：1:2、1:1，甲醛为2-CHO⑤醇氧化成醛或酮，-OH与O2比2:1⑥酯化或成肽反应，酯基或肽键与H2O比1:1⑦1mol-OH与足量乙酸生成酯，M增加42四、官能团的引入、转换、消除1.C=C的形成：①一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX②醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O；③烷烃的裂解和催化裂化2.C≡C的形成：①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去两分子的HX；②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX；③实验室制乙炔原理的应用。

3.卤素原子的引入方法：①烷基的卤代；②α-H的卤代(红磷催化，了解)；③烯烃、炔烃的加成(HX、X2)；④芳香烃苯环上的卤代；④炔烃加氢气四、官能团的引入、转换、消除⑥醇与HX的取代；⑦烯烃与HClO的加成4.羟基的引入方法：①烯烃与水加成；②卤代烃的碱性水解；③醛、酮的加氢还原；④酯的酸性或碱性水解；⑤苯氧离子与酸反应；⑥烯烃与HClO的加成5.醛基或羰基的引入方法：①烯烃的催化氧化；②烯烃的臭氧氧化分解；③炔烃与水的加成；④醇的催化氧化⑤芳香烃侧链上的卤代；四、官能团的引入、转换、消除6.羧基的引入方法：②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；①醛的催化氧化；③酯、肽、蛋白质、-CN的水解；7.酯基的引入方法：8.硝基的引入方法： 硝化反应酯化反应9.氨基的引入方法：①-NO2的还原；②肽、蛋白质的水解10.官能团的消除①加成反应：消去不饱和键，如：碳碳双/三键、碳氧双键②消去、氧化、取代：消除-OH③加成、氧化：消除-CHO④水解：消去酯基、肽键五、官能团的保护先将要保护的基团反应掉，待条件适宜时，再将其复原 例：已知有下列有机物转化反应： 以 为初始原料，三步合成有机物W，填空：五、官能团的保护例：工业上用甲苯生产常用化妆品防霉剂： 生产过程如下(条件及某些反应物、产物未全部注明)： (1)在合成路线中，设计反应③和反应⑥的目的是：(2)写出反应⑤的化学方程式：保护羟基1.羟基的保护防止羟基氧化可用“酯化-水解”。

五、官能团的保护2.对不饱和碳碳键的保护3.羰基及醛基的保护(给信息时)缩醛或缩酮酸性条件下水解成原来的醛或酮六、官能团的位置3.先占后消(给信息时)：2.苯环上的定位：O、P：活化：烃基；钝化：卤原子M：钝化：羧基、硝基例：已知下列化学反应原理： 用苯、水、溴、浓硫酸、烧碱合成：1.改变官能团的位置六、官能团的位置七、碳链的增减1.增长碳链的方法：②R-X与Na(给信息)①聚合(酯基、肽键、加聚) ④羟醛缩合(给信息)③烯烃、炔烃与HCN的加成反应2.缩短碳链的方法②烯烃、炔烃的氧化③苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；④烷烃的裂化、裂解①酯、多肽的水解1.成环反应：①酯化(二元酸和二元醇/酸醇)④形成酸酐③成肽(二元酸和二氨基化合物/氨基酸)②成醚(二元醇分子内/二元醇分子间)⑤1，3-丁二烯与乙烯(给信息)⑥乙炔加成⑦烯烃环氧化⑧卤代烃与Na(给信息)八、成环反应与开环反应2.开环反应：①酯、肽键的水解②环烯的氧化例：(10全国)有机化合物A～H的转换关系如下所示：(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是：________________，名称是______________。

九、例题研究3­甲基­1­丁炔(CH3)2CHC≡CH(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E由E转化为F的化学方程式是：CCl4(CH3)2CHCH=CH2＋Br2(CH3)2CHCHBrCH2Br(3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是：(4)①的反应类型________________；③的反应类型_________(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为：九、例题研究加成(或还原反应)取代反应(5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：CH2CH=CHCH=CH2(或写它的顺反异构体)CH3CH2C≡CCH3例：(11年重庆)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用作为食品添加剂中的防腐剂G和 W，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)：(1)G的制备九、例题研究①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为：常温下A在水中的溶解度比苯酚的_____(填“大”或“小”)同系物小②经反应A→B和D→E保护的官能团是：-OH(或羟基)③E→G的化学方程式为：+CH3CH2OH浓硫酸△(2)W的制备。

九、例题研究①J→L为加成反应，J的结构简式为：HC≡CH②M→Q中，Q分子中形成了新的________(“C-C键”或“C-H键” )C-C键③用Q的同分异构体Z制备，为避免途径为酯化、_______、______填反应类型)R—OH＋HO—R催化剂△R—O—R＋H2O发生，则合理的制备 加聚水解第1步：第2步：消去反应；第3步：(第1、3步用化学方程式表示)④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为：九、例题研究CH3CH=CHCHO+CH3CHO　 CH3CH=CHCH(OH)CH2CHO2CH3CH=CHCH=CHCHO+O2　　 2CH3CH=CHCH=CHCOOH 或CH3CH=CHCH=CHCHO+2Cu(OH)2 CH3CH=CHCH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O九、例题研究例：已知：下列图示为A～F的转化关系：(1)写出A、D的结构简式： (2)写出反应②和⑤的化学方程式：(3)上述转化关系中属于取代反应的是：(1)CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2九、例题研究第一节 常用仪器和基本操作………三年13考 高考指数:★★★★1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法一、基本仪器及使用一、基本仪器及使用1.反应器和容器反应器收集1/3与1/2试管夹略微向下①可直接加热类：试管蒸发皿坩埚液体坩埚钳固体坩埚钳②隔网可加热类：烧杯配液稀释与浓缩水浴称量规格圆底、平底、蒸馏烧瓶固/液液、1/3与1/2、沸石锥形瓶反应器接收器滴定一、基本仪器及使用③不能加热类：广口瓶集气瓶启普发生器滴瓶细口瓶2.计量仪器量筒粗量0.1mL不反应不稀释选规格容量瓶精量刻度检漏规格温度读数短时存精量0.01mL酸碱两种检漏水洗润洗赶泡刻度容量不伸入垂直约0.05mL胶头滴管一、基本仪器及使用托盘天平左物右码镊子先大后小调零纸、烧杯、表面皿0.1g量气装置短进长出量气管温度计位置量程3.加热仪器酒精灯酒精喷灯2/3与1/4外焰盖灭防风罩湿抹布一、基本仪器及使用4.分离仪器漏斗过滤一贴二低三靠转移防倒吸加液液封长颈漏斗 球形分液漏斗梨形分液漏斗加液分液上上下下检漏小孔干燥管大进小出固体干燥器洗气瓶长进短出5.干燥仪器一、基本仪器及使用6.支撑及夹持仪器铁架台滴定台滴定管夹试管夹 坩埚钳三脚架泥三角试管架7.其他冷凝管下进上出二、基本操作1.药品取用、装置连接、仪器洗涤①药品取用B.液体药品的取用： 倒(标签)、胶头滴管、玻璃棒、 量筒、滴定管、移液管A.固体药品取用不能手摸，镊子、钥匙、纸槽；2/3倾斜而立定量称量②装置连接左右手；润湿；转动；从左到右，从下到上。

③仪器的洗涤二、基本操作试剂选择：洗净的标准：水不聚成滴且不成股流下即可二、基本操作2.气密性检查微热法/液封法(注意表述)；连接好装置之后，加入药品之前3.加热①给出试管里的液体加热A.1/3 B.45度 C.预热 D.不对人②给试管里的固体加热A.平铺 B.略向下倾斜 C.先预热③水浴加热4.溶液的配制计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签5.混合物的分离A.过滤二、基本操作一贴、二低、三靠沉淀的洗涤/是否洗净B.蒸发与结晶C.萃取与分液D.蒸馏E.渗析、盐析、升华6.试纸的使用PH、蓝/红石蕊、淀粉-KI、品红、醋酸铅PH试纸不润湿7.其他：焰色反应、气体验纯/验满三、事故处理意外事故处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 酒精等有机物在实验台上着火 浓NaOH溶液洒到皮肤上 液溴洒到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面上 先用大量水冲洗，最后涂5%的NaHCO3溶液 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火 立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸 酒精清洗 立即口服蛋清或牛奶 撒上硫粉进行处理 四、药品的存放保存依据保存方法典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气 ①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里 防潮解(或与水反应或吸水) 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存 防与CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水，Na2O2固体等密封保存 四、药品的存放保存依据保存方法典型实例 防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等 保存依据保存方法典型实例 防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀 防黏结碱性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等四、药品的存放第二节　物质的检验、分离和提纯 　　　　　　　………三年15考　高考指数:★★★★1.能对常见的物质进行检验。

2.能对常见的物质进行分离和提纯一、物质的检验与鉴别1.气体的检验NH3：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟NO：遇空气立即变成红棕色NO2：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3Cl2：黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色H2：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声CO：点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2一、物质的检验与鉴别C2H2：点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色O2：能使带火星的木条复燃SO2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4或溴水褪色CO2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HX：使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇HNO3酸化的AgNO3溶液白色/黄色/浅黄色沉淀C2H4：点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色2.常见阳离子的检验一、物质的检验与鉴别⑧Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。

①H+使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放大量气体②Na+、K+焰色反应：黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃观看）③Ba2+遇硫酸根产生不溶解于硝酸的白色沉淀④Al3+遇氨水白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱⑤Fe3+在溶液中黄色或棕黄色遇烧碱产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾变血红色；遇苯酚溶液呈紫色⑦NH4+与碱共热生氨气(润湿的红色石蕊试纸变蓝)⑥Fe2+溶液中呈浅绿色遇烧碱产生白色沉淀，迅速变为绿色、灰绿色，最后为红褐色；滴加硫氰化钾无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色3.常见阴离子的检验③I-遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色一、物质的检验与鉴别①Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀②Br-遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色(萃取)④SO42-先过量HCl酸化，再加BaCl2，有白色沉淀⑤NO3-加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色⑥SO32-加HCl产生使品红试纸褪色的刺激性气体 ⑦S2-加Pb(NO3)2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体⑧CO32-遇酸迅速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体⑨AlO2-遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。

⑩SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失ρ>水：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃ρ<水：烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等易溶于水：醛基、羟基、羧基之和与1/3；单糖、二糖4.有机物的鉴别①溶解性法与密度法一、物质的检验与鉴别②官能团法物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃溴水褪色的是不饱和烃酸性KMnO4溶液苯及同系物酸性KMnO4溶液褪色的是苯的同系物物质试剂与方法现象与结论酚类浓溴水产生白色沉淀FeCl3溶液显紫色醛基加银氨溶液产生银镜新制Cu(OH)2浊液产生砖红色沉淀醇金属钠有气体放出加乙酸和浓硫酸有香味液体物质生成羧酸加紫色石蕊显红色加Na2CO3溶液产生气体酯类闻气味有果香味淀粉加碘水变蓝蛋白质 加浓硝酸变黄色一、物质的检验与鉴别③有机物鉴别中的多能试剂a.萃取 b.加成 c.与酚类生成白色沉淀d.与碱性物质褪色e.与还原剂褪色，如：H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、Fe C.酸性高锰酸钾一、物质的检验与鉴别a.不饱和键、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。

A.溴(水)B.FeCl3b.还原性物质：SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等 醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖和果糖)D.银镜反应E.新制氢氧化铜含醛基的；含羧基的；5.其他鉴别①不用任何试剂鉴别多种物质外观特征；加热或焰色；两两混合；加入顺序例：氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙②只用一种试剂鉴别多种物质一、物质的检验与鉴别A.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂B.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件C.常用：溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、HCl等例：只用一种试剂鉴别下列物质：1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯氢氧化铜溴水分离：利用物理/化学方法将混合物各种成分分开提纯：除去杂质不增、不减、易分离、易复原4.常用的方法：①过滤、洗涤②蒸发结晶③重结晶④蒸馏⑤萃取、分液⑥洗气⑦升华⑨渗析⑧盐析3.注意事项：①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽；③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径二、物质的分离和提纯1.目的/区别：2.原则：过滤过滤蒸发蒸发萃取萃取蒸馏蒸馏升华升华分液分液重结晶重结晶盐析盐析从海水中获取粗食盐从海水中获取粗食盐从海水中提取溴从海水中提取溴氯化钠溶液中含有泥沙氯化钠溶液中含有泥沙分离固体氯化钠和单质碘分离固体氯化钠和单质碘用自来水提取蒸馏水用自来水提取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠除去硝酸钾中混有的氯化钠二、物质的分离和提纯例1：下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是：A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C.用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物BC例2：为出去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。

这种试剂是：A.KOH B.氨水 C.ZnO D. Zn(OH)2CD二、物质的分离和提纯例3：除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序：A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ CD第三节 物质的制备 ………三年9考 高考指数:★★★1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图一、气体的制备选择标准：根据反应物的状态和反应条件A.固-固加热装置①制O2和NH3，方程式：②注意事项：发生净化/干燥收集/量气/性质实验验满尾气处理1.整体思路：2.气体发生装置：B.固(液)-液不加热装置①制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：1/3处；倾斜平铺；导管不宜伸入试管内过长；粉状用棉花；气密性；预热；外焰。

一、气体的制备气密性；长颈漏斗插入液面以下；制H2S等有毒气体时应在通风橱中进行②注意事项：一、气体的制备气密性；预热后均匀受热；碎瓷片防暴沸；制乙烯时用温度计控制反应温度C.固(液)-液反应物(加热)①制备：Cl2、HCl、C2H4、CO，反应方程式：②注意事项：一、气体的制备3.干燥及净化装置：双通加热管洗气瓶铜网除O2干燥管P2O5、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、无水CuSO4、Na2O2一、气体的制备A.常见干燥剂干燥剂浓硫酸 无水氯化钙碱石灰性质可干燥的气体不可干燥气体酸性，强氧化性 中性 碱性 H2、O2、N2、CH4、NH3 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 H2、O2、Cl2、NO2SO2、CO2、CO、NOCH4、N2、HCl、NH3、HBr、HI、H2S NH3 Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S ①浓H2SO4：除水蒸气②强碱溶液：吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性气体B.常见除杂试剂一、气体的制备CO2(HCl、SO2)→饱和NaHCO3SO2(HCl、SO3)→饱和NaHSO3H2S(HCl)→饱和NaHS④酸性KMnO4溶液：除还原性气体，如CO2(SO2、H2S)⑤Br2水：除CH4(C2H4、C2H2)⑥CuSO4溶液：除C2H2(H2S、PH3)⑦CCl4等有机溶剂：用溶解性除杂，如HBr(Br2、苯蒸气)C.一般，若采用溶液除杂，先除杂后干燥；若采用加热除杂，则是先干燥后加热。

③饱和酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：4.性质实验装置：一、气体的制备A.常温反应B.加热反应C.冷却反应5.收集装置： 依据：气体的溶解性或密度CO2Cl2HClH2NH3H2、O2、NO、C2H2、N2、COCl2：排饱和食盐水CO2：排饱和碳酸氢钠SO2：排饱和亚硫酸氢钠一、气体的制备6.气体的验满：O2；CO2；Cl2；HCl；H2S；SO2；NH3；NO2一、气体的制备7.量气装置：8.尾气处理装置：B.水溶解：HCl、NH3A.直接排放：O2、N2、CO2C.碱液吸收：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NOD.燃烧：CH4、C2H4、C2H2、H2、COE.袋装法9.安全装置：A.防堵塞：液体顺利流出；粉末或糊状物堵塞一、气体的制备B.防倒吸装置：10.几点注意：A.连接好装置之后，加入药品之前，检查气密性B.点燃或加热可燃性气体前验纯C.加热操作先后顺序二、几种液体和固体的制备1.制溴苯2.制乙酸乙酯3.Fe(OH)2的制备4.氢氧化铝的制备8.制硝基苯二、几种液体和固体的制备Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Al3+与AlO2-双水解6.Fe(OH)3胶体的制备5.NaOH制备Na2CO37.硅胶的制备第四节 化学实验方案的设计与评价………三年14考 高考指数:★★★★1.设计、评价或改进实验方案；2.了解控制实验条件的方法；3.分析或处理实验数据，得出合理的结论；4.绘制和识别典型的实验仪器装置图；5.以上各部分知识与技能的综合应用。

一、化学实验方案设计的基本思路：二、化学实验设计的原则科学性： 安全性：可行性：简约性：原理、方法、操作科学合理避免环境污染、避免人身伤害力所能及、可操作简单、节约优化方案实验目的实验原理选择实验用品设计方案Ⅰ方案Ⅱ方案……分析、比较具体实施方案三、化学实验方案设计的注意事项：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等2.加热操作先后顺序的选择1.实验操作顺序3.实验中试剂或产物防止变质或损失4.选用仪器及连接顺序是否有除杂和尾气处理装置 所给仪器全用还是选用，是否可重复使用洗气时长进短出，干燥管粗进细出加热前一般干燥，最先验水，最后除水5.仪器药品的准确描述无水硫酸铜/硫酸铜溶液/澄清石灰水/饱和碳酸氢钠溶液/坩埚/100mL容量瓶等6.会画简单的实验装置图形状、比例 制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少1.制备实验：四、化学实验设计的类型 (11全国新课标)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为：________(填字母编号)。

i→e,f→d,c→j,k(k,j)→a(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却四、化学实验设计的类型(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成①写出CaH2与水反应的化学方程式______________________；②该同学的判断不正确，原因是________________________BADCCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑钙与水反应也有类似现象(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______四、化学实验设计的类型(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________________氢化钙是固体，便于携带 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色2.性质实验(09全国Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

1）A中加入的物质是： ，发生反应的化学方程式是： ；固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热)四、化学实验设计的类型（2）B中加入的物质是 ，其作用是： ；碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（或干燥NH3）（3）实验时在C中观察到的现象是： ；发生反应的化学方程式是： 黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu(加热)（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝出现无色液体氨水四、化学实验设计的类型3.探究性实验【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。

据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎，称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂，拟出下列方案并进行实验09福建)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验实验一】收集NO气体（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是： （填序号）a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排空气法集气c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排空气法集气c方案甲：测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2）选用B和 (填仪器标号)两个装置进行实验四、化学实验设计的类型（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 4）计算镀层厚度，还需要的一个物理量是 5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g6）w(Zn)= D金属锌的密度偏大方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。

实验同样使用仪器C7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）四、化学实验设计的类型劣于4.定量实验 测定结果要较高准确度和精确度；对于实验结果的分析，一般是要分析实验的关键、细节及产生误差的因素等05全国I)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验四、化学实验设计的类型（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法 原理加入试剂测量参数方案利用CO32-和Cl-的性质差异加入稀硫酸测CO2的质量1测CO2的体积2中和滴定，测nH+3加Ca2+或Ba2+测CaCO3或BaCO3质量4HNO3+AgNO3测量AgCl的质量5Na+守恒或CO32-、Cl-的共性加入足量盐酸测蒸发后NaCl质量6足量AgNO3溶液测Ag2CO3和AgCl质量7物质纯度测定的方法：量气法、沉淀法、滴定法五、化学实验评价的几个方面1.原理评价2.步骤评价3.装置评价4.结果评价第一章　原子结构与性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系 一、核外电子排布能层(n)一二三四五…符号KLMNO…能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ………最多容纳电子数22626102610 142………281832……2n21.能层和能级能级：spdf…能层序数=能级个数能层：2n2个电子；2.轨道与自旋轨道：s轨道球形，p轨道哑铃形：PxPyPzspdf层轨道数：1、3、5、7…①能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态②泡利原理(没有两个一样的电子) 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反③洪特规则(优先住单间) 电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同一、核外电子排布3.核外电子排布规律表示方法举例电子排布式S：1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne］3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p4要求：1-36号元素基态原子核外电子排布表示29Cu2+：1s22s22p63s23p63d926Fe2+：1s22s22p63s23p63d624Cr：1s22s22p63s23p63d54s130Zn：1s22s22p63s23p63d104s2例：写出Cr、Fe2+、Cu2+、Zn的电子排布式、价电子排布式。

4.基态原子核外电子排布的表示方法一、核外电子排布二、原子结构与周期表1.元素周期表中每周期所含元素种数周期元素种数各周期增加的能级电子最大容量一21s2二82s　2p8三83s　3p8四184s　3d　4p18五185s　4d　5p18六326s　4f　5d　6p32七32(未完)7s　5f　6d(未完)未满2.周期表的分区 与原子的价电 子排布的关系二、原子结构与周期表分区元素分布外围电子排布s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2例：下列说法正确的是：A.s区全部是金属元素B.p区全部是非金属元素C.d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2D.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号答案DA项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属，C项，d区内Cr为3d54s1三、元素周期律1.微粒半径的比较⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。

①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外)②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na+)r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)2.电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量①电离能越小，原子还原性越强②2、3及5、6主族反常③电离能数值突变判断最外层电子数三、元素周期律3.电负性描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小①电负性越大，非金属性越强，反之越弱②F最大，Cs最小；右上角大，左下角小，3、4主族金属反常，非金属无反常；③金属、非金属以1.8左右为界；离子键、共价键以1.7左右的差值为标准4.化合价变化规律5.对角线规则例：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是：A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①A第二章 分子结构与性质1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构 3.了解简单配合物的成键情况4.了解化学键和分子间作用力的区别5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质一、共价键1.本质：在原子之间形成共用电子对2.特征：饱和性、方向性原子轨道重叠：σ键(头碰头)、π键(肩并肩)3.分类：电子对是否偏移：极性键、非极性键4.键参数：键能键长键角分子(热)稳定性分子空间构型分子的性质单位：KJ/mol；nm/pm；°≠℃常见键角：H2O：104.5°；CO2：180°；NH3：107°18′；CH4等109°28′；乙烯、苯等120°共用电子对数目：单键、双键、三键提供电子方式：普通共价键、配位键价层电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形CO2/BeCl2330三角形三角形BF321V形O3、SO2440四面体四面体形CH4/NH4+31三角锥形NH3/H3O+22V形H2O/H2S二、分子的空间结构1.用价层电子对互斥理论(VSERP)推测分子的立体构价层电子对数=δ键数+中心原子孤电子对数ABx型中心原子的孤电子对数=½（a-xb)杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH42.用杂化轨道理论推测分子的立体构型二、分子的空间结构①参与杂化的轨道能量相近。

②杂化前后轨道数目不变，现状、方向改变③杂化的目的是减少排斥力，杂化理论是用来解释VSERP④杂化轨道只能形成σ键或容纳孤对电子3.等电子体：2原子10电子等电子体：N2、CO、CN-、C22-二、分子的空间结构spsp2sp3思考：甲烷、乙烯、乙炔、苯中的碳原子是什么杂化类型？原子总数及价电子总数相同相似的化学键特征，具有许多相近的性质补充：二、分子的空间结构4.配位化合物 金属离子(或原子)[中心原子]与某些分子或离子[配体]以配位键结合形成的化合物中心原子有空轨道： 如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等配位体有孤电子对，如： H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-三、分子的性质1.分子间作用力2.范德华力①定义：分子间微弱的相互作用②比化学键弱很多，一般只影响物理性质③结构相似，随极性和M增大而增大广义，狭义，分子晶体、混合晶体中3.氢键①形成及表示：X-H···Y （X、Y∈N、O、F）③与范德华力的区别：方向性：分子间氢键为直线(X-H···Y)，分子内不是能级：共价键>氢键>范德华力饱和性：每个H原子，每对孤对电子只能成一个氢键②不是化学键⑥分子内氢键使物质熔沸点、 硬度降低、酸性增强。

④不存在于气态中，冰的密度小于水的原因三、分子的性质⑤分子间氢键使物质： 熔沸点、溶解性、硬度增大4.分子的极性判断：正负电荷中心是否重合ABn型：A化合价绝对值=主族数→非极性分子5.溶解性：相似相溶、氢键6.手性：手性碳原子：连接4个不同原子或原子团的碳原子手性异构体：左手+右手手性分子：“左手”或“右手”三、分子的性质7.无机含氧酸分子的酸性规律：写成(HO)mROn时，R元素一定，n越大，酸性越强实例：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4(酸性)原因：R相同，n越大，R的正电性越高，使R-O-H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强第三章　晶体结构与性质1.了解化学键和分子间作用力的区别2.理解离子键的形成，能根据结构解释其物理性质3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构及微粒、微粒间作用力的区别一、晶体1.晶体与非晶体的区别：2.分类：“原子/离子/金属/分子/混合(过渡)”晶体规则几何外形、固体、自范性、各向异性区别方法：固定熔点、晶胞(X-射线衍射)①凝固②凝华③结晶3.获得晶体的三途径：4.晶胞：基本单元、无隙并置(前后左右不反转)5.晶体类型的比较：比较：分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体角度：构成粒子、粒子间作用力、硬度、熔沸点、溶解性、导电导热性、物质类别与实例①(活泼)金属氧化物(Na2O、CaO、Na2O2等)、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（AlCl3、BeCl2除外）； ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸(所有)和大多数有机物(除有机盐外)以及惰性气体均属于分子晶体； ③金属单质(除汞外)和合金属于金属晶体； ④常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、金刚砂、硼、刚玉、AlN、Si3N4(C3N4)一、晶体二、常见晶体结构模型1.分子晶体：干冰面心立方，每个CO2周围12个CO2。

2.原子晶体：金刚石、SiO2正四面体，键角，最小环6个碳，每个C形成2个C-C最小环上12原子，每个硅形成4个硅氧键二、常见晶体结构模型3.离子晶体：NaCl、CsCl、CaF2简单立方，每晶胞4NaCl，某离子周围6个异离子，12个同离子立方体心，每晶胞1CsCl，某离子周围8个异离子，6个同离子Ca2+配位数8，F-为4离子晶体结构类型因素：几何：半径比；电荷：电荷比；键性：键的纯粹程度岩浆晶出规则：一般先出晶格能大的二、常见晶体结构模型←三个晶胞4.金属晶体：二、常见晶体结构模型二、常见晶体结构模型混合晶体共价键金属键范德华力两碳一环每碳1.5键5.混合晶体。